福建省泉港區(qū)20xx-20xx學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)-wenkub
2022-12-07 03:21:16 本頁(yè)面
【正文】 △H1 反應(yīng) Ⅰ H2O2（ l）＋ IO－ （ aq） H2O(l) ＋ O2（ g）＋ I－ （ aq） △H2 反應(yīng) Ⅱ 下列有關(guān)說(shuō) 法錯(cuò)誤 的是 ( ) A． 可以用帶火星的木條檢驗(yàn) H2O2是否開(kāi)始分解 B． IO－ 在反應(yīng) Ⅰ 中是氧化產(chǎn)物，在反應(yīng) Ⅱ 中是氧化劑 C．在 H2O2 溶液中加入 NaIO 也能提高 H2O2 分解速率 D． △H1+△H2 98kJ/mol 4. 某興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示微型實(shí)驗(yàn)裝置。已知： Ni(CO)4的沸點(diǎn)為 ℃ ，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。利用甲醇一定條件下 直接 脫氫可制甲醛，反應(yīng)方程式如下 CH3OH(g) HCHO(g)+H2(g)， Δ H0,T℃時(shí)， K=，若 CH3OH、HCHO、 H2起始濃度 （ mol?L－ 1） 分別為 、 、 ， 反應(yīng) 達(dá)到平衡時(shí)， HCHO 的體積分?jǐn)?shù) （ ） A. 大于 20% 20% 20% 10 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和所得結(jié)論均正確的是 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 A 在 2mL5%的 H2O2溶液中加入1mL 飽和 FeCl3 溶液 產(chǎn)生 大量氣泡 Fe3+能催化 H2O2 的分解 B 用 ?L－ 1鹽酸滴定未知濃度 NaOH 溶液 (甲基橙做指示劑 ) 溶液由橙色變紅色，且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù) 滴定到達(dá)終點(diǎn) C 向濃度均為 mol實(shí)驗(yàn)測(cè)得 70℃ 時(shí)不同條件下 H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A． a 點(diǎn)所示溶液中 c(Na+)c(A— ) c(HA)c(H+) B． 水的電離程度 : a 點(diǎn) b 點(diǎn) C． pH=7 時(shí) ， c(Na+)= c(A— )+ c(HA) D． b 點(diǎn)所示溶液中 c(A— )c(HA) 二 、非選擇題（ 共 55 分 ） 16. （ 8 分 ） 根據(jù) 要求 結(jié)合 化學(xué)用語(yǔ) 解釋 下列問(wèn)題： （ 1） NaHCO3 溶液 呈堿性 的 原因： （ 2） 可用 CuO 除去 CuCl2溶液中的 FeCl3溶液的 原因： （ 3） 水垢 中含有 CaSO4， 可 先 用 Na2CO3溶液 處理， 使 之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的 CaCO3，而后用酸除去，請(qǐng)分析 轉(zhuǎn)化 原理： （ 4） 將密封 的 NO2氣體 加熱， 氣體 顏色變深的原因： 17.（ 12 分 ） 按 要求回答有關(guān)問(wèn)題： （ 1） H2S 與 CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)： H2S(g)+CO2(g) COS(g) +H2O(g)。H 2O 的 Kb =10?5， H2SO3 的 Ka1=10?2， Ka2=10?8。將 SO2通入該氨水中，當(dāng) c(OH?)降至 10?7 mol L?1)時(shí)，溶液中 c(Ag+)為 _______ mol 18. （ 14 分 ） 氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲(chǔ)存和應(yīng)用三個(gè)環(huán)節(jié)。電解法制取有廣泛用途的 Na2FeO4，同時(shí)獲得氫氣：Fe+2H2O+2OH? FeO42?+3H2↑，工作原理如圖 1 所示。 ①請(qǐng)寫(xiě)出 陽(yáng)極電極反應(yīng)式 ②電解過(guò)程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出，其原因是 _______ ③ c( Na2FeO4)隨初始 c(NaOH)的變化如圖 2，請(qǐng)分析在 實(shí)驗(yàn)中 控制 NaOH濃度 為 14mol/L的 原因：
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1