第二節(jié)化學計量在實驗中的應用(一)(編輯修改稿)
2024-12-30 18:17 本頁面
【文章內容簡介】 粒子數(shù)叫做阿加德羅常數(shù)。符號為 NA 通常用 1023mol1 注意：阿佛加德羅常數(shù)與 1023mol1 關系： 阿佛加德羅常數(shù) NA是一個準確值， kg 12C中所含的碳原子數(shù)目而 1023mol1是一個近似值。 N、 NA與 n 的關系： ：微觀粒子（包括原子，分子，離子，原子團，電子，子質，中子等） 5. 使用 mol 時注意：，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電子等 表示方法：數(shù)字 + mol+粒子的種類（化學式 ） 如 2molH2 完成 練習 1： 小結： ，單位為摩爾，它表示含有一定數(shù)目的粒子集體， 1mol物質含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子。 2 物質的量及其單位使用時注意事項 (1)摩爾使用僅限于微觀世界微粒（分子、原子、離子、電子、中子、質子等），用于宏觀世界則無意義。 (2)使用時要用化學式指明微粒種類或其組合，不用該粒子 的中文名稱。 1molS、 1molH 1molNa+、 1mole、 1molCO2 (3)摩爾倍數(shù)單位 1Mmol=1000 kmol 1kmol=1000 mol 1mol=1000 mmol 完成練習 2 在完成了 從河的一岸走到了 橋 中間 ，那如何繼續(xù)走到河的對岸呢？很明顯我們還需要知道 1mol不同物質的質量。 二．摩爾質量 講解 ： 12C原子特指什么結構的碳原子呢？它指的是原子核內有 6 子和 6 個中子的碳原子。其實我們在初中所學的原子的相對原子質量標準也是這種 12C 原子。 相對原子質量 假設一原子的質量為 m1， 12C 原子質量為 M，則該原子的相對原子質量 A1， A1== ， 同理若還有一原子的質量為 m2， 12C 原子質量為 M，則該原子的相對原 子質量 A2， A2== 那么經推倒我們就可以得出 A A m m2關系： A1： A2==m1： m2 由此： 1mol
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