必修2元素周期表共3課時(shí)(編輯修改稿)
2024-12-29 17:55 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 氟、氯、溴、碘在化學(xué)性質(zhì)上的相似性和遞變性。 F Cl Br I At 相似性 核電荷數(shù) 電子層數(shù) 遞 變 性 逐漸增大 逐漸增多 最外層 7個(gè)電子 結(jié)構(gòu)上的相同 性質(zhì)上的相似 決定 （最外層均為 7個(gè)電子） （ 1）都能與金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物 （ 2）都能與氫氣反應(yīng)生成鹵化氫（ HX） （ 3）都能與水反應(yīng) （ 4）都能與堿反應(yīng) （回憶氯氣的性質(zhì)） F Cl Br I At 相似性 核電荷數(shù) 電子層數(shù) 遞 變 性 逐漸增大 逐漸增多 最外層 7個(gè)電子 鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng) H2+F2=2HF 暗處反應(yīng)爆炸； HF很穩(wěn)定 H2+Cl2=2HCl H2+Br2=2HBr 光照或點(diǎn)燃； HCl較穩(wěn)定 加熱 500℃ ， HBr不穩(wěn)定 需不斷加熱， HI同時(shí)分解 F2 Cl2 Br2 I2 H2+I2 2HI 劇烈程度 : 生成氫化物的穩(wěn)定性 : 逐漸減弱 逐漸減弱 實(shí)驗(yàn)探究：鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 現(xiàn)象 化學(xué)方程式 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 書 P9步驟 1 書 P9步驟 2 靜置后，液體分為 兩層 。上層無色，下層分別呈 橙紅色 、紫紅色 靜置后，液體分為 兩層 。上層無色，下層 紫紅色 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 2KI+Cl2=2KCl+I2 2KI+Br2=2KBr+I2 隨著核電荷數(shù)的增加，鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋? F2 Cl2 Br2 I2 氧化性逐漸減弱 鹵族元素的性質(zhì)與結(jié)構(gòu) 名稱 相似性 遞變性 最外層電子數(shù) 化學(xué)性質(zhì) 電子層數(shù) 顏色 密度 熔、沸點(diǎn) 元素性質(zhì) 氫化物穩(wěn)定性 氟 F 氯 Cl 溴 Br 碘 I 7 單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，與大多數(shù)金屬、非金屬、強(qiáng)堿反應(yīng) 逐 漸 增 多 逐 漸 加 深 逐 漸 增 大 逐 漸 升 高 逐 漸 減弱 非金屬性逐漸減弱 堿金屬和鹵素之間性質(zhì)的差異 堿金屬 鹵素 原子最外層電子數(shù) 原子得失電子能力 元素金屬性、非金屬強(qiáng)弱 單質(zhì)的熔、沸點(diǎn) 1 7 失電子能力增強(qiáng) 得電子能力減弱 金屬性逐漸增強(qiáng) 非金屬性逐漸減弱 逐漸降低 逐漸升高 思考與交流 討論同主族元素隨著原子核
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