必修2元素周期表共3課時-資料下載頁
2024-11-23 17:55本頁面
【導(dǎo)讀】元素周期表的發(fā)展史。門捷列夫的第一張周期表。我們按照元素在周期表中的順序給元素編號，1-18號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖。元素周期表的編排原則？已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，判斷。其位于第幾周期，第幾族？主族序數(shù)最外層電子數(shù)。周期序數(shù)電子層數(shù)決定。上表中的實線是元素周期表部分邊界，請。堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)。鈉先熔化，然后劇烈。燃燒，發(fā)出黃色火焰，劇烈反應(yīng)，鈉熔成閃亮。的小球，浮在水面上四。處游動，發(fā)出嘶嘶聲，溶液中滴入酚酞變紅色。堿金屬的物理性質(zhì)。層數(shù)密度熔點沸點。敘述中不正確的是（）。在化學(xué)反應(yīng)中容易失去。O2里燃燒生成過氧化物。D.加熱時，鉀比鈉更易汽化。B、堿金屬具有強(qiáng)還原性，它們的離子。D、堿金屬元素都是以化合態(tài)存在。屬元素中最重的元素，下列對其性質(zhì)的預(yù)。鹵族元素是元素周期表中的第____縱行，
【正文】 變化。 周期性 ＋ 1 0 ＋ 1 ＋ 5 4 1 0 4 1 0 +1 +7 氧元素和氟元素沒有正化合價。 元素化合價的周期性變化 金屬元素性質(zhì) Na Mg Al 單質(zhì)和水 (或酸 ) 的反應(yīng)情況 最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性 跟冷水劇 烈反應(yīng) NaOH強(qiáng)堿 跟沸水反應(yīng)放 H2；跟酸劇烈反應(yīng)放 H2 Mg(OH)2 中強(qiáng)堿 跟酸較為 迅速反應(yīng) 放 H2 Al(OH)3 兩性 氫氧化物 結(jié)論： 金屬性 NaMgAl 元素金屬性的周期性變化 14Si 15P 16S 17Cl 氧化物的水化物 酸性強(qiáng)弱 單質(zhì)與 H2反應(yīng)條件 氣態(tài)氫化物及穩(wěn)定性 結(jié)論 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4 弱酸 中強(qiáng)酸 強(qiáng)酸 最強(qiáng)酸 逐漸增強(qiáng) 高溫 加熱 加熱 點燃或光照 SiH4 PH3 H2S HCl 逐漸增強(qiáng) 非金屬性逐漸增強(qiáng) 元素非金屬性的周期性變化 元素周期律 元素周期律： 元素性質(zhì)隨原子序數(shù)增加，呈 周期性變化 。 、非金屬性變化規(guī)律 1 B Al Si Ge As Sb Te 2 3 4 5 6 7 Ⅰ A Ⅱ A Ⅲ A Ⅳ A Ⅴ A Ⅵ A Ⅶ A 0 Po At 非金屬性逐漸增強(qiáng) 金屬性逐漸增強(qiáng) 金屬性逐漸增強(qiáng) 非金屬性逐漸增強(qiáng) 非金屬區(qū) 金屬區(qū) 零 族 元 素 研究方法 原子序數(shù) 原子結(jié)構(gòu)示意圖 周期表中位置 元素的性質(zhì) 核外電子 排布規(guī)律 原子結(jié)構(gòu)與周期表的關(guān)系 元素周期律 隨堂練習(xí) 下列關(guān)于鹵化氫的說法不正確的是（ ） ，氫化物越穩(wěn)定 ，氫化物越不穩(wěn)定 HFHClHBrHI ，生成物越不穩(wěn)定 A隨堂練習(xí) 氟、氯、溴、碘四種元素，它們的下列性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是（ ） 、沸點依次升高 KBr溶液中氧化出 Br2 NaCl溶液中還原出 Cl2 D 隨堂練習(xí) 砹（ At）是核電荷數(shù)最大的鹵族元素，推測砹或砹的化合物最不可能具有的性質(zhì)是（ ） A、砹化氫 Hat很穩(wěn)定 B、砹易溶于某些有機(jī)溶劑 C、砹是有色固體 D、 AgAt不溶于水， NaAt易溶于水 A
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