必修2元素周期表共3課時(shí)(參考版)
2024-11-27 17:55本頁(yè)面
【正文】 元素化合價(jià)的周期性變化 金屬元素性質(zhì) Na Mg Al 單質(zhì)和水 (或酸 ) 的反應(yīng)情況 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性 跟冷水劇 烈反應(yīng) NaOH強(qiáng)堿 跟沸水反應(yīng)放 H2；跟酸劇烈反應(yīng)放 H2 Mg(OH)2 中強(qiáng)堿 跟酸較為 迅速反應(yīng) 放 H2 Al(OH)3 兩性 氫氧化物 結(jié)論： 金屬性 NaMgAl 元素金屬性的周期性變化 14Si 15P 16S 17Cl 氧化物的水化物 酸性強(qiáng)弱 單質(zhì)與 H2反應(yīng)條件 氣態(tài)氫化物及穩(wěn)定性 結(jié)論 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4 弱酸 中強(qiáng)酸 強(qiáng)酸 最強(qiáng)酸 逐漸增強(qiáng) 高溫 加熱 加熱 點(diǎn)燃或光照 SiH4 PH3 H2S HCl 逐漸增強(qiáng) 非金屬性逐漸增強(qiáng) 元素非金屬性的周期性變化 元素周期律 元素周期律： 元素性質(zhì)隨原子序數(shù)增加，呈 周期性變化 。 逐漸減小 逐漸減小 周期性 原子序數(shù) 化合價(jià)的變化 1～ 2 3～ 10 11～ 18 結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價(jià)呈現(xiàn) 變化。 、非金屬性變化規(guī)律 原子序數(shù) 電子層數(shù) 最外層電子數(shù) 達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)的最外層電子數(shù) 1～ 2 3～ 10 11～ 18 結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子層排布呈現(xiàn) 變化。 3 1 1 1 2 1 核素 —— 具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子； 同位素 —— 質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素； A ZX 同位素的表示法 ： A（質(zhì)量數(shù)） = Z（質(zhì)子數(shù)） + N（中子數(shù)） 同主族元素性質(zhì)遞變性小結(jié) 同主族元素隨著原子 核外電子層數(shù) 的增加， 原子半徑 逐漸增大，原子核對(duì)最外層電子的 引力逐漸減弱，它們 得電子能力 __________________，非金屬性 _____________， 失電子能力 ___________，金屬性 __________。 逐漸減弱 逐漸減弱 逐漸增強(qiáng) 逐漸增強(qiáng) 思考 1：截止到 1999年，人類共發(fā)現(xiàn)了 113種元素， 是否可以說(shuō)我們發(fā)現(xiàn)了 113種原子呢？ 思考 2：元素的定義是什么？ 元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。上層無(wú)色，下層 紫紅色 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 2KI+Cl2=2KCl+I2 2KI+Br2=2KBr+I2 隨著核電荷數(shù)的增加，
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