元素周期表(第2課時(shí))教學(xué)設(shè)計(jì)新人教版必修2(參考版)
2025-06-29 20:30本頁(yè)面
【正文】 5。因此，學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度直接影響著其對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)，為了使學(xué)生更好地了解元素周期表的結(jié)構(gòu)，我特意把這節(jié)課內(nèi)容設(shè)計(jì)成三課時(shí)。課堂上師生主要解決重點(diǎn)、難點(diǎn)、疑點(diǎn)、考點(diǎn)、探究點(diǎn)等學(xué)生易混、易忘的東西，最后進(jìn)行課堂檢測(cè)，課后進(jìn)行延伸拓展，以達(dá)到提高課堂效率的目的。二、鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。并完成本節(jié)課后練習(xí)及課后延伸作業(yè)。（五）發(fā)導(dǎo)學(xué)案、布置預(yù)習(xí) 我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了堿金屬和鹵族元素的遞變規(guī)律，同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，進(jìn)而知道了元素強(qiáng)弱的判斷依據(jù)。（四）反思總結(jié)、當(dāng)堂檢測(cè)教師組織學(xué)生反思總結(jié)本節(jié)主要內(nèi)容，并進(jìn)行當(dāng)堂檢測(cè)。由此，我們得出非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：1. 與氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物難易；（或離子的還原性）；（HnROm）的酸性強(qiáng)弱；。但一般之中有特殊。觀察四氯化碳層和水層顏色的變化。觀察四氯化碳層和水層的顏色變化。［板書(shū)］H2＋X2=====2HX（X=F、Cl、Br、I） F2 Cl2 Br2 I2劇烈程度：生成的氫化物的穩(wěn)定性： [教師]我們可以通過(guò)金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)可以比較金屬的強(qiáng)弱，通過(guò)鹵素間的置換反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，比較非金屬的氧化性的強(qiáng)弱?！窘處煛肯旅嬲?qǐng)同學(xué)們看表格：鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)?？纯此麄兊男再|(zhì)有原子結(jié)構(gòu)間是否存在聯(lián)系？探究點(diǎn)二：鹵族元素的有什么樣的遞變規(guī)律？[多媒體展示]鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)元素名稱元素符號(hào)核電荷數(shù)單質(zhì)顏色和狀態(tài)（常態(tài)）密度熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃溶解度（100g水中）氟F9F2淡綠色的氣體與水反應(yīng)氯Cl17Cl2黃綠色氣體101226 cm3溴Br35Br2深紅棕色液體g/ cm
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