新人教版化學(xué)必修2高中元素周期表一(參考版)
2024-12-13 07:16本頁(yè)面
【正文】 ③ 由同周期原子半徑和單質(zhì)還原性隨原子序數(shù)增大而減小，得原子半徑 B＞ A和 C＞ D，故有原子半徑 B＞ A＞ C＞ D，單質(zhì)的還原性 B＞ A＞ C＞ D。 ① 由離子所帶電荷數(shù)可推知元素 A在 B右，原子序數(shù) a＞ b；元素 D在 C右，原子序數(shù) d＞ c，故原子序數(shù) a＞ b＞ d＞ c。 ⑷所帶電荷、電子層數(shù)均不同的離子可選一種離子參照比較。 ⑵電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小。 ⑵最外層電子數(shù)相同時(shí)，隨電子層數(shù)遞增原子半徑逐漸增大?；蟽r(jià)正價(jià)＋ 1→ ,中間開始出現(xiàn)負(fù)化合價(jià) , 從－ 4→ 。 ____________________________ 二、元素周期律 請(qǐng)同學(xué)們閱讀并填寫課本 14－ 15頁(yè)表格，觀察、思考、討論 : 隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布、原子半徑和化合價(jià)都呈現(xiàn) 變化。________________________________ ⑶ C元素原子的 L層電子數(shù)與 K層電子數(shù)之差是電子層數(shù)的 。 ⑴ A元素原子核外 M層電 子數(shù)是 L層電子數(shù)的 1/2。一般總是盡先排布在能量最低的電子層里，即最先排布 K層，當(dāng) K 層排滿后，再排布 L 層等等。不同電子運(yùn)動(dòng)區(qū)域簡(jiǎn)化為不連續(xù)的殼層，也稱作
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