二氧化碳的制取的研究1(編輯修改稿)
2024-12-28 02:27 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 aCO3+2HCl（?。?===2NaCl+H2O+CO2↑ 不能。碳酸鈉易溶于水，與酸反應(yīng)生成 CO2的速度過快，不便于收集。 CaCO3+H2SO4(稀 )==== CaSO4+H2O+CO2↑ 不能。硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水，包裹在碳酸鈣表面，阻止外界的酸與內(nèi)部的碳酸鈣繼續(xù)反應(yīng)，使反應(yīng)很快減慢 ，最后停止。 C+O2====CO2 不能。因?yàn)椴槐阌谑占? CaCO3====CaO+CO2↑ 不能。因?yàn)殡y以達(dá)到高溫條件。 高溫 點(diǎn)燃 實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w的原理 藥品： 大理石或石灰石（主要成份 CaCO3 ）、 稀鹽酸 原理： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑ 選用什么樣的裝置制 CO2呢 ? 回憶實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法 固液常溫型 固體加熱型 2 KClO3 2KCl
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