20xx秋人教版化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)期末復(fù)習(xí)課件ppt下載1(編輯修改稿)
2024-12-25 18:12 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 8，化合價(jià)？ 有關(guān)相對(duì)分質(zhì)量的計(jì)算？ 回顧舊知識(shí) 知識(shí)點(diǎn) 1： 水的凈化 靜置 —— 過(guò)濾 —— 吸附 —— 蒸餾 知識(shí)點(diǎn) 2： 過(guò)濾操作 注意事項(xiàng)： 1貼 2低 3靠 知識(shí)點(diǎn) 3：硬水和軟水 降低水的硬度的方法 幾個(gè)化學(xué)名詞：吸附性、過(guò)濾、肥皂水、煮沸 除去水垢的物質(zhì)：？ 知識(shí)點(diǎn) 4： 電解水實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 氣體驗(yàn)證 化學(xué)方程式： 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 ： （宏觀、微觀） 水中氫、氧質(zhì)量比： 正一氧負(fù)二氫 知識(shí)點(diǎn) 4： 電解水實(shí)驗(yàn) ? 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 正負(fù)電極上都有氣泡產(chǎn)生，且產(chǎn)生的氣體體積比約為 1:2（小于？？） ? 氣體驗(yàn)證： 正極氣體能 … 復(fù)燃，負(fù)極能點(diǎn)燃。 ? 化學(xué)方程式： ? 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 ： 宏觀： 水是由氫、氧兩種元素組成的。 微觀： 在化學(xué)變化中，分子可以 … ，原子不 … 。 ? 水中氫、氧質(zhì)量比： 1:8（怎么計(jì)算？）。 知識(shí)點(diǎn) 5： 氫氣的性質(zhì) ? 氫氣的物理性質(zhì)： 密度比空氣小，難溶于水。 ? 氫氣的化學(xué)性質(zhì)： 可燃性： 還原性： ? 氫氣作為未來(lái)理想能源的優(yōu)點(diǎn) ： （十二個(gè)字） ? 氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法： 制取原理： 發(fā)生裝置 （同？相同） 和收集裝置 （哪種？） 2H2+O2 2H2O 點(diǎn)燃 H2+CuO Cu+H2O 加熱 知識(shí)點(diǎn) 6： 物質(zhì)的分類 物質(zhì) 混合物 如：空氣 純凈物 單質(zhì) 化合物 金屬單質(zhì) 如： Fe、 Al等 非金屬單質(zhì) 如 O S、 P等 稀有氣體 如： He、 Ne、 Ar等 酸 堿 鹽 氧化物 金屬氧化物 Fe3O4 非金屬氧化物 CO2 物質(zhì)種數(shù) 元素種數(shù) 區(qū)別 區(qū)別 兩種元素組成的化合物中，其中一種元素必是氧元素。 HCl、 H2SO HNO3等 NaOH、 Ca(OH)2等 NaCl、 Na2CO CuSO4 SO Na2O、 Fe2O3 知識(shí)點(diǎn) 6： 物質(zhì)的分類 物質(zhì)都是由微粒構(gòu)成的。若用“○”和“●”表示兩種不同元素的原子，下列能表示化合物的是 （ ） A 知識(shí)點(diǎn) 6： 物質(zhì)的分類 下圖表示的是純凈物、單質(zhì)、化合物、含氧化合物、氧化物之間的包含與不包含關(guān)系，若最大圓圈代表純凈物，下列選項(xiàng)正確的是 A．①單質(zhì)、③氧化物 B．②化合物、④氧化物 C．①單質(zhì)、②化合物 D．②含氧化合物、④氧化物 BC 知識(shí)點(diǎn) 7： 各種化學(xué)符號(hào)的意義 △ △ R 表示 微粒的 個(gè)數(shù) 表示 元素 化合價(jià) 一個(gè) 離子 所帶電荷的數(shù)值、正負(fù) 一個(gè) 分子 中所含原子的個(gè)數(shù) △ △ 177。 177。 知識(shí)點(diǎn) 8： 化合價(jià) 常見(jiàn)元素的化合價(jià) 一價(jià) K、 Na、 Cl、H、 Ag 二價(jià) O、 Ca、 Ba、Mg、 Zn 三 Al、 四 Si、 五價(jià) P 常見(jiàn)原子團(tuán)的化合價(jià) Cl、 NO3－ 負(fù)一價(jià) ， 還有NH4＋ 、 OH － SO42－ 、 CO32 － 、 SiO32 －負(fù)二價(jià) ， 唯獨(dú)負(fù)三 PO43－ 知識(shí)點(diǎn) 8： 化合價(jià) ? 在化合物里，氫元素通常顯 價(jià)，氧元素顯價(jià) 。 ? 一些元素在同種物質(zhì)中可顯示 的化合價(jià)。 ? 在化合物里，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為 。 ? 在單質(zhì)里，元素的化合價(jià)為 。 +1 2不同 00 NH4NO3 知識(shí)點(diǎn) 8： 化合價(jià) KCl 氯化鉀 Cl2 氯氣 HClO 次氯酸 KClO3氯酸鉀 HClO4 高氯酸 +1 – 1 +5 +7 0 知識(shí)點(diǎn) 8： 化合價(jià) P O +5 2 P2O5 S O +6 2 S2 O6 原子的最簡(jiǎn)個(gè)數(shù)比 SO3 “ １ ”省略不寫 Al SO4 +3 2 2 3 ( ) 知識(shí)點(diǎn) 8： 化合價(jià) 核外電子排布 離子所帶電荷 化合價(jià) 核外電子排布 離子所帶電荷 化合價(jià) O2— 核外電子排布 離子所帶電荷 化合價(jià) Na +1 第五單元 化學(xué)方程式 回顧舊知識(shí) 1，質(zhì)量守恒定律 ？ 2， 化學(xué)方程式的配平？ 3， 計(jì)算題的格式、步驟？ 知識(shí)點(diǎn) 1：質(zhì)量守恒定律 ? 關(guān)于一些現(xiàn)象的解釋 ? 根據(jù)化學(xué)方程式推斷某物質(zhì)的化學(xué)式 ? 化學(xué)計(jì)算（根據(jù) A+B=C+D計(jì)算；根據(jù) 化學(xué)方程式計(jì)算） 知識(shí)點(diǎn) 1：質(zhì)量守恒定律 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 反應(yīng)化學(xué)方程式： 注意事項(xiàng)： 所有的 化學(xué)變化 均遵 守質(zhì)量守恒定律，注 意反應(yīng)中的 氣體物質(zhì) 濕法煉銅 知識(shí)點(diǎn) 1：質(zhì)量守恒定律 D A B 知識(shí)點(diǎn) 1：質(zhì)量守恒定律 C 知識(shí)點(diǎn) 1：質(zhì)量守恒定律 A 知識(shí)點(diǎn) 1：質(zhì)量守恒定律 C 知識(shí)點(diǎn) 2：化學(xué)方程式的配平 ? 方法 1：奇偶法 ? 有氧找氧，無(wú)氧找氫 ? 方法 2：定“ 1”法 ? 選定化學(xué)式含原子種類和數(shù)目組多的物質(zhì) 知識(shí)點(diǎn) 2：化學(xué)方程式的配平 ? 實(shí)驗(yàn)室制取 氧氣（ 3個(gè)） ； ? 實(shí)驗(yàn)室制取 二氧化碳； ? 實(shí)驗(yàn)室制取 氫氣 ； ? 檢驗(yàn)二氧化碳 二氧化碳與石灰水的反應(yīng)； ? 天然氣 燃燒的反應(yīng)； ? 乙醇 燃燒的反應(yīng)； ? 工業(yè)上 制取二氧化碳； ? 濕法煉銅 的原理； ? 煉鐵 的原理
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