【文章內(nèi)容簡介】 相對分子質(zhì)量最小的氧化物 。 ?水的檢驗(yàn)：用 無水硫酸銅 ，若由白色變?yōu)樗{(lán)色，說明有水存在 水的吸收： 常用 濃硫酸 、生石灰、 鐵粉 。 知識(shí)點(diǎn) 氫氣（ H2） 物理性質(zhì)： 密度 最小 的氣體（向下排空氣法）； 難 溶于水（排水法） 化學(xué)性質(zhì)： 點(diǎn)燃 （ 1）可燃性 2H2+O2===2H2O 點(diǎn)燃前，要驗(yàn)純（ 方法 ？） 現(xiàn)象：發(fā)出 淡藍(lán)色 火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生 △ (2) 還原性（用途：冶煉金屬） H2 ＋ CuO === Cu + H2O 氫氣“早出晚歸” 現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成 （小結(jié)： 既有可燃性，又有還原性的物質(zhì) ______） 氫能源 三大優(yōu)點(diǎn) 無污染 、 放熱量高 、 來源廣 從 H CO CH N He五種氣體中，按題意選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)并用化學(xué)式填空。 （ 1）空氣中含量最多的是 _______________。 （ 2）光合作用的主要原料之一是 ___________。 （ 3）可填充霓虹燈且通電時(shí)會(huì)發(fā)出有色光的是________________。 （ 4）具有可燃性的氣體是 _____________。 N2 CO2 He CH H2 知識(shí)點(diǎn) 6 分子與原子 物質(zhì)都是由微小粒子構(gòu)成的，構(gòu)成物質(zhì)的粒子有 、 、 _____等， 例如：氧氣是由 構(gòu)成的 鐵是由 構(gòu)成的， 氯化鈉由 構(gòu)成的。 硫酸銅是由 __________ ________構(gòu)成的 銅離子和硫酸根離子 知識(shí)點(diǎn) 7 物質(zhì)的分類 物質(zhì) 純凈物 混合物 （按物質(zhì)種類） 單質(zhì) 化合物 （按元素種類） 金屬： Fe、 Mg等 非金屬： H O2等 稀有氣體： He、 Ne等 氧化物： 由同種元素組成的純凈物 由不種元素組成的純凈物 由兩種元素組成，其中含氧元素的化合物 練一練： 將下列物質(zhì)分類 ②蒸餾水 ③純凈的空氣 ④生鐵 ⑥干冰 ⑦澄清石灰水 ①水銀 ⑤液氧 混合物 ： _____________________________________________ 純凈物 ： _____________________________________________ 單質(zhì) ： _____________________________________________ 化合物 : _____________________________________________ 氧化物 : _____________________________________________ ③ ④ ⑦ ⑨ ① ②⑤ ⑥ ⑧ ① ⑤ ② ⑥ ⑧ ② ⑥ ⑧ ⑧氧化鎂 ⑨ 稀有氣體 有下列物質(zhì)：① 冰水混合物 ；②二氧化錳；③石灰水；④加熱高錳酸鉀完全反應(yīng)后的剩余物；⑤紅磷；⑥水銀；⑦礦泉水；⑧氖氣。其中屬于混合物的是 ________；屬于單質(zhì)的是 ____________；屬于金屬單質(zhì)的是 ____________；屬于氧化物的是 ____________。（填序號(hào)） ③ ④ ⑦ ⑤ ⑥ ⑧ ⑥ ① ② 第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 118號(hào)原子結(jié)構(gòu)示意圖。 知識(shí)點(diǎn) 1 原子的構(gòu)成 氯原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，圓圈代表 ， 17代表 ，弧線表示 ， 7表示 ， 在化學(xué)反應(yīng)中，易 電子，成為 Cl，其結(jié)構(gòu) 示意圖為 ， Cl與 Cl屬于同種元素是因?yàn)? ， Cl與 Cl性質(zhì)不同，是因?yàn)? 。 原子核 核電荷數(shù) 電子層 最外層電子數(shù) 得 1個(gè) 質(zhì)子數(shù)相同 最外層電子 數(shù)不同 7 +17 8 2 8 +17 8 2 說明： 最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同 （ Mg， He最外層電子數(shù)為 2） 最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似 （ He， Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)） （ 1）在原子中核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù) （ 2）原子的質(zhì)量主要集中在 原子核 上 知識(shí)點(diǎn) 2：原子中的一些規(guī)律： （ 3） 相對原子質(zhì)量 ≈質(zhì)子數(shù) +中子數(shù) 三決定 決定元素種類 質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)） 決定元素化學(xué)性質(zhì) 最外層電子數(shù) 決定原子的質(zhì)量 原子核 知識(shí)點(diǎn) 3 元素化合價(jià) 一價(jià)鉀鈉銀和氫， 二價(jià)鈣鎂鋇加鋅， 一二銅，二三鐵， 鋁三硅四記在心 K+ Na+ H+ Ag+ Ca2+ Mg2+ Ba2+ Zn2+ O2 Cu+(亞銅離子） Cu2+(銅離子） Fe2+(亞鐵離子） Fe3+(鐵離子） Al3+(鋁離子） 負(fù)一硝酸氫氧根 負(fù)二硫酸碳酸根 負(fù)三價(jià)的是磷酸根 正一價(jià)的是銨根 NO3 OH SO42 CO32 PO43 NH4+ 原子團(tuán)的化合價(jià)順口溜 下列符號(hào)中，表示一個(gè)原子，又表示一種元素，還表示一種物質(zhì)的是（ ） A． C60 B． 2H C． 2N2 D． Fe D 元素的原子最外層電子得到或失去后，一定不會(huì)改變的是 ①元素種類②化學(xué)性質(zhì)③相對原子質(zhì)量④微粒電性⑤原子核⑥電子層數(shù)⑦最外層電子數(shù)⑧核外電子總數(shù) A、②③⑤ B、②④⑥⑧ C、②⑤ D、①③⑤ D 在元素符號(hào)前加上數(shù)字后只能有微觀意義 元素 X的原子最外層有 3個(gè)電子，元素 Y的原子最外層有6個(gè)電子，則這兩種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是 A、 XY3 B、 X2Y C、 X2Y3 D、 X3Y2 C 經(jīng)測定一瓶氣體中含有 C、 H兩種元素，這瓶氣體不可能是 A．一種化合物 B．一種單質(zhì)和一種化合物的混合物 C．兩種化合物 D．兩種單質(zhì) D 知識(shí) 點(diǎn) 3 化學(xué)用語 （ 1） 2N2____________（ 2） 2個(gè)鋁離子 _______ (3)4個(gè)氯 離子： ， (4)氫離子： ， (5)2個(gè)亞鐵離子：