魯科版化學(xué)必修2元素周期表的應(yīng)用1(編輯修改稿)
2024-12-25 16:15 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 元素原子序數(shù)依次增加，原子半徑逐漸減小 元素原子失電子的能力逐漸減弱，得電子的能力逐漸增強(qiáng) 交流研討 ? 在元素周期表中，同主族元素原子的核外電子排布有什么特點(diǎn)？它對(duì)元素的性質(zhì)有何影響？ ? 同主族元素最外層電子數(shù)相同， 化學(xué)性質(zhì)相似 ；但 從上到下 ，隨著原子核外電子層數(shù)增多，原子半徑增大，原子核對(duì)最外層電子的吸引力減小， 元素原子失電子能力增強(qiáng)，得電子的能力減弱 。 表格 元素 氟（ F） 氯（ Cl） 溴（ Br） 碘（ I） 最外層電子數(shù) 最高化合價(jià) 最低化合價(jià) 氣態(tài)氫化物 最高價(jià)含氧酸 7 7 7 7 0 +7 +7 +7 1 1 1 1 HF HCl HBr HI 無(wú) HClO4 HBrO4 HIO4 鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變 g\cm3 紫黑色 固體 I2 變化 規(guī)律 g\cm3 (20℃ ) 深紅棕色 液體 Br2 101 g\L (0℃ ) 黃綠色 氣體 Cl2 \L (15℃ ) 淡黃綠色 氣體 F2 沸點(diǎn) ℃ 熔點(diǎn) ℃ 密度 色態(tài) 單質(zhì) 依次加深 依次升高 依次升高 依次升高 鹵族元素單質(zhì)與氫氣化合的反應(yīng)條件 氫化物的穩(wěn)定性 反應(yīng)程度 反應(yīng)條件 I2 Br2 Cl2 F2 暗處 光照或 點(diǎn)燃 加熱 不斷加熱 爆炸 劇烈 緩慢 緩慢 很穩(wěn)定 穩(wěn)定 較穩(wěn)定 不穩(wěn)定易分解 小結(jié) ? 對(duì) ⅦA 族元素原子從上到下，電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱。其單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)在依次的增大。 對(duì)其它的主族而言適應(yīng)嗎？ 預(yù)測(cè)金屬鉀的性質(zhì) ? 觀察鉀元素在元素周期表中的位置，預(yù)測(cè)金屬鉀的性質(zhì)，并與鈉的性質(zhì)進(jìn)行比較。 ? 鉀元素位于元素周期表中第四周期，Ⅰ A族，與鈉元素處于同一主族，并且，它應(yīng)該比金屬鈉更容易失去電子， 如果與水反應(yīng)，應(yīng)該更劇烈 。 實(shí)驗(yàn)步驟 ? 分別向兩只培養(yǎng)皿中加水至其體積的 1/2，然后分別加入 綠豆大小 的一塊金屬鉀和金屬鈉， 用表面皿蓋在培養(yǎng)皿口上 ，注意觀察反應(yīng)的 劇烈程度 ，記錄所發(fā)生的現(xiàn)象。待冷卻后，分別向兩只培養(yǎng)皿中加入 2~3滴酚酞，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ? 鈉跟水劇烈反應(yīng)，鈉浮在水的表面，并迅速的熔成一個(gè)閃亮的小球，在水面四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”聲，但未見(jiàn)爆炸現(xiàn)象，加入酚酞后，溶液顯 紅色 。 ?2 Na+2H2O=2
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