新人教版化學選修4高中電解池之三(編輯修改稿)
2024-12-24 12:08 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 — = Cu 總反應： 離子化合價升高或失去電子 離子化合價降低或得到電子 (氧化 還原反應 ) P79 實驗 42 區(qū)別電離： CuCl2 Cu2+ + 2Cl— 電 離 (氧化反應 ) (還原反應 ) 或 CuCl2 Cu +Cl2↑ 電解 實驗 結(jié)論 原理 分析 ： 陰極： 陽極： 電解 CuCl2溶液的化學反應方程式： 通電前， Cu2＋ 和 Cl－ 在水里 地移動著； 電離 自由 通電后，這些自由移動著的離子，在電場作用下，改作 移動。溶液中帶正電的 向 移動，帶負電的 向 移動。在陰極，銅離子獲得電子而還原成銅原子覆蓋在陰極上；在陽極，氯離子失去電子而被氧化成氯原子，并兩兩結(jié)合成氯分子，從陽極放出。 2Cl－ － 2e－ ＝ Cl2↑ Cu2＋ ＋ 2e－ ＝ Cu CuCl2 == Cu＋ Cl2↑ 定向 Cu2＋
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