蘇教版化學(xué)必修1高中鐵、銅的獲取及應(yīng)用之三(編輯修改稿)
2024-12-24 09:13 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 O3＋ 2 A l = = = = =高溫2 F e ＋Al2O3。 (2 )F e3 ＋被 Fe 、 Cu 、 I－等還原為 Fe2 ＋，如 2 F e3 ＋＋Cu == = 2 F e2 ＋＋ Cu2 ＋。 特別提醒： (1)不同價態(tài)的鐵及鐵的化合物在相互轉(zhuǎn)化時 ， 注意所用氧化劑和還原劑的強弱不同 。 (2)亞鐵鹽保存時 ， 為了防止被氧化為鐵鹽 ， 通常在溶液中加少量還原鐵粉或鐵釘 。 例 1 將鐵粉 、 銅粉 、 FeCl3溶液和 CuCl2溶液混合于某容器中充分反應(yīng) (假定容器不參與反應(yīng) )。試判斷下列情況下 ， 溶液中存在的金屬離子和金屬單質(zhì) 。 (1)若鐵粉有剩余 ， 則容器中不可能有的離子是：____________；銅單質(zhì) __________(填 “ 一定 ” 或“ 可能 ” )存在 。 (2)若氯化鐵和氯化銅都有剩余 ， 則容器中不可能有的單質(zhì)是 __________， Fe2＋ ______________(填“ 一定 ” 或 “ 可能 ” )存在 。 【 解析 】 解答時應(yīng)首先弄清物質(zhì)間可能發(fā)生的反應(yīng) 。 凡是相互間能發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)就不可能大量共存 。 本題涉及的反應(yīng)有： ① Fe＋ 2FeCl3===3FeCl2 ② Fe ＋ CuCl2===Cu＋FeCl2 ③ Cu＋ 2FeCl3===2FeCl2＋ CuCl2 (1)若鐵粉有剩余 ,則容器中不可能有 Fe3＋ 、 Cu2＋ ，因為它們能發(fā)生上述 ①② 反應(yīng) 。 (2)若 FeCl3和 CuCl2都有剩余 ,則容器中一定沒有 Fe、Cu， 一定有 Fe2＋ 。 【 答案 】 (1)Fe3＋ 、 Cu2＋ 一定 (2)Fe、 Cu 一定 變式訓(xùn)練 1 已知硝酸能將 Fe2＋ 氧化為 Fe3＋ 。 下列物質(zhì)反應(yīng)后一定有＋ 3價鐵生成的是 ( ) ① 過量的 Fe與 Cl2反應(yīng) ② Fe與過量稀硫酸反應(yīng) ③ FeCl2溶液中通入少量 Cl2 ④ Fe和 Fe2O3的混合物溶于鹽酸中 A． 只有 ① B． 只有 ①③ C． 只有 ①②③ D． 全部 解析： 選 B。 本題涉及 0價鐵變?yōu)椋?3價鐵 、 ＋ 2價鐵變?yōu)椋?3價鐵及＋ 3價鐵變?yōu)椋?2價鐵 ,應(yīng)從氧化劑的強弱 、 反應(yīng)條件及反應(yīng)物間的相對量進行分析 。 ① 中的 Cl2氧化性強 ， 它能將鐵氧化為＋ 3價 ， 由于不是在溶液中反應(yīng) ， 因此過量的鐵不會將氯化鐵還原 。 ② 中 Fe與稀硫酸反應(yīng)只能生成 Fe2＋ 。 ③ 在溶液中 Fe2＋ 被 Cl2氧化生成 Fe3＋ 。 ④ 中首先發(fā)生 Fe與鹽酸生成 FeCl Fe2O3與鹽酸生成 FeCl3的反應(yīng) ，但題中未給出反應(yīng)物間相對量的關(guān)系 ， 若鐵是足量的 ， 則能將生成的 FeCl3全部還原為 FeCl2。 Fe3＋ 、 Fe2＋ 的檢驗 Fe2 ＋ Fe3 ＋ 觀察法 淺綠色 棕黃色 加堿(N aOH)法 ① 現(xiàn)象：白色沉淀 ―― →迅速灰綠色 ―― →最終紅褐色沉淀 ② 反應(yīng)： Fe2 ＋＋ 2 OH－== =F
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