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正文內(nèi)容

從自然界中獲取鐵和銅(編輯修改稿)

2025-05-30 18:42 本頁(yè)面
 

【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 ______。 (4)加入石灰石的作用是 ____________, CaCO3所參與的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式: ________________, ______________________________。 【 思路指引 】 本題從工業(yè)煉鐵的基本知識(shí)入手,掌握煉鐵的原料、原理以及煉鐵過(guò)程中焦炭、石灰石的作用。 【 解析 】 (1)高爐煉鐵的過(guò)程及有關(guān)化學(xué)方程式為: ① CO的產(chǎn)生: C+ O2 CO2, CO2+ C 2CO; ② Fe的冶煉: Fe2O3+ 3CO 2Fe+ 3CO2; ③ 造渣: CaCO3 CaO+ CO2↑, CaO+ SiO2 CaSiO3。 = = = = =點(diǎn)燃 = = = = =高溫 = = = = =高溫 = = = = =高溫 = = = = =高溫 【 答案 】 (1)Fe3O4 (2)Fe2O3+ 3CO 2Fe+ 3CO2 (3)C+ O2 CO2 CO2+ C 2CO (4)除去雜質(zhì) (SiO2) CaCO3 CaO+ CO2↑ CaO+ SiO2 CaSiO3 = = = = =點(diǎn)燃 = = = = =高溫 = = = = =高溫 = = = =高溫 = = = = =高溫 是 ( ) A. CaCO3 B. C C. SiO2 D. CO 【 解析 】 高爐煉鐵是重要的工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程,要掌握其生產(chǎn)流程。 本題考查高爐煉鐵中發(fā)生的主要反應(yīng),從反應(yīng) C+ O2 CO2,CO2+ C 2CO, Fe2O3+ 3CO 2Fe+ 3CO2中知,主要還原劑為 CO。 【 答案 】 D = = = = =點(diǎn)燃 = = = = =高溫 = = = = =高溫 二、銅的存在和冶煉 銅的冶煉方法有哪些? [學(xué)生交流 ] 【 提示 】 什么是生物煉銅? [師生互動(dòng) ] 【 提示 】 銅礦石中的銅常常與其他元素結(jié)合在一起,特別是和硫結(jié)合得非常牢固,此外銅礦石中銅的含量往往較低,導(dǎo)致冶煉困難。生物煉銅利用某些具有特殊本領(lǐng)的細(xì)菌幫助我們解決這個(gè)問(wèn)題,這些被稱(chēng)為 “ 吃巖石的細(xì)菌 ” 能耐受銅鹽的毒性,并能用空氣中的氧氣氧化硫化銅礦石,把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化為可溶性的硫酸銅。這樣,我們就輕輕松松地得到了可溶性的銅鹽,使銅的冶煉變得簡(jiǎn)單。 銅是生命必需的元素。也是人類(lèi)最早使用的金屬之一,銅的生產(chǎn)和使用對(duì)國(guó)計(jì)民生各個(gè)方面產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響,請(qǐng)完成 (1)~ (3)題:
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