從自然界中獲取鐵和銅-文庫(kù)吧資料
2025-05-09 18:42本頁(yè)面
【正文】 原劑難以將它們還原為金屬單質(zhì)，只能采用電解法。 ： ① 還原法， ② 電解法， ③ 熱分解法。 2Cu＋ O2＋ H2O＋ CO2===Cu2(OH)2CO3； Cu2(OH)2CO3＋ 4H＋ ===2Cu2＋ ＋ CO2↑＋ 3H2O， 根據(jù)題給信息以及作貨幣的實(shí)際需要，選擇銅作貨幣不僅是因?yàn)殂~的熔點(diǎn)比較低，容易冶煉鑄造成型，同時(shí)銅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不易被腐蝕，加上銅有迷人的光澤。當(dāng)銅生成銅綠時(shí)，銅元素的化合價(jià)升到＋ 2，所以空氣中必有氧化劑參加了反應(yīng)。 (3)銅錢(qián)在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。 (2)銅器表面有時(shí)會(huì)生成銅綠，請(qǐng)寫(xiě)出生成銅綠的化學(xué)方程式：_____________________，這層銅綠可以用化學(xué)方法除去。 銅是生命必需的元素。生物煉銅利用某些具有特殊本領(lǐng)的細(xì)菌幫助我們解決這個(gè)問(wèn)題，這些被稱為 “ 吃巖石的細(xì)菌 ” 能耐受銅鹽的毒性，并能用空氣中的氧氣氧化硫化銅礦石，把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化為可溶性的硫酸銅。 本題考查高爐煉鐵中發(fā)生的主要反應(yīng)，從反應(yīng) C＋ O2 CO2，CO2＋ C 2CO， Fe2O3＋ 3CO 2Fe＋ 3CO2中知，主要還原劑為 CO。 【 解析 】 (1)高爐煉鐵的過(guò)程及有關(guān)化學(xué)方程式為： ① CO的產(chǎn)生： C＋ O2 CO2， CO2＋ C 2CO； ② Fe的冶煉： Fe2O3＋ 3CO 2Fe＋ 3CO2； ③ 造渣： CaCO3 CaO＋ CO2↑， CaO＋ SiO2 CaSiO3。 (4)加入石灰石的作用是 ____________， CaCO3所參與的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式： ________________， ______________________________。 (2)寫(xiě)出赤鐵礦被還原成鐵的化學(xué)方程式：____________________________。在高爐煉鐵過(guò)程中，除了加入鐵礦石外，還應(yīng)加入焦炭和石灰石。 Fe是地殼中含量很豐富的元素，也是生物體所必需的元素。 3C＋ 2Fe2O3 3CO2↑＋ 4Fe 2Al＋ Fe2O3 Al2O3＋ 2Fe = = = = =高溫 = = = = =高溫 生鐵和鋼在含碳量方面有什么區(qū)別？ [學(xué)生交流 ] 【 提示 】 直接冶煉的鐵含 2%～ %的碳，稱為生鐵。 %～ % Ag、 Au、 Fe、 Zn 粗銅 純銅 精銅%～ % 礦堆浸銅法一、鐵的存在和冶煉 工業(yè)煉鐵中石灰石的作用是什么？ [學(xué)生交流 ] 【 提示 】 鐵礦石中含有二氧化硅需除去：石灰石在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣與鐵礦石中的二氧化硅等反應(yīng)生成爐渣，有關(guān)化
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