蘇教版化學(xué)選修6食醋總酸含量的測(cè)定(編輯修改稿)
2024-12-23 19:11 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 和堿的中和反應(yīng) ， 用已知濃度的酸 (或堿 )滴定未知濃度的堿 (或酸 )的方法 。 強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿 ， 即強(qiáng)酸與強(qiáng)堿完全中和 ， H＋ ＋ OH－ ===H2O， n(H＋ )＝ n(OH－ )；強(qiáng)酸滴定弱堿或弱酸滴定強(qiáng)堿 ， 也是酸堿完全中和 ， 即 n(酸 )＝ n(堿 )。 多元酸或多元堿的中和反應(yīng)按化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行計(jì)算 。 中和滴定終點(diǎn)判斷 ， 即酸堿恰好完全反應(yīng)的點(diǎn) ，借助酸堿指示劑判斷 ， 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏稳芤簳r(shí) ，顏色突然變化 ， 且半分鐘之內(nèi)不變 ， 則為滴定反應(yīng)的終點(diǎn) 。 2． 氫氧化鈉與醋酸反應(yīng) (1)實(shí)驗(yàn)原理 醋酸是弱酸 ， 在水溶液中部分電離 ， 即CH3COOH CH3COO－ ＋ H＋ ， 當(dāng)加入標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液以后 ， 氫氧化鈉電離出的 OH－ 與醋酸電離出的 H＋ 反應(yīng)生成弱電解質(zhì)水 ， 到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí) ， n(OH － ) ＝ n(H ＋ ) ， 即 n(NaOH) ＝n(CH3COOH)。 c (N a OH ) V ( N a OH) ＝ c (C H3C OOH ) V ( C H3C OOH) w % ＝c ? CH3C OOH ? V ? CH3C OOH ? M ? CH3C O OH ?m ? 樣品 ? 1 0 0 % ＝c ? N a OH ? V ? N a OH ? M ? CH3C OOH ?m ? 樣品 ? 1 0 0 % M (C H3C OO H) ：醋酸的摩爾質(zhì)量； m ( 樣品 ) ：稱量的樣品的質(zhì)量。 (2)實(shí)驗(yàn)步驟 ① 稱量樣品 [m(樣品 )] 先稱量一個(gè)潔凈的錐形瓶的質(zhì)量 ， 用樣品潤(rùn)洗過(guò)的移液管取 10 mL食醋樣品 ， 再稱量其質(zhì)量 ， 兩次質(zhì)量差即為樣品質(zhì)量 。 ② 盛裝 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液 洗滌好的堿式滴定管 ， 應(yīng)檢查堿式滴定管的乳膠管和玻璃球是否合適 ， 適宜后用標(biāo)準(zhǔn) NaOH溶液潤(rùn)洗 2～ 3次 ， 每次 3～ 4 mL， 再加入標(biāo)準(zhǔn) NaOH溶液 ， 趕走氣泡 ， 調(diào) “0”等待滴定 。 ③ 滴定 向盛有食醋的錐形瓶中加入 1～ 2滴酚酞試液 ， 然后用 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定食醋 ， 左手控制滴定管 ，右手旋搖錐形瓶 ， 眼睛注視瓶?jī)?nèi)的顏色變化 ， 直到溶液恰好呈粉紅色且在半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)停止滴定 ， 記錄數(shù)據(jù) ， 重復(fù)滴定操作三次 。 ④ 數(shù)據(jù)處理 將滴定記錄的數(shù)據(jù) V(NaOH)取三次的平均值 ， 代入原理推出的公式 ， 即可求得 w%。 小結(jié)：稱量食醋樣品 ― → 盛裝標(biāo)準(zhǔn) NaOH溶液 ― →用 NaOH溶液滴定食醋 ― → 記錄并處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) 。 3． 指示劑的選擇 氫氧化鈉與醋酸反應(yīng)生成的醋酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽 ， 強(qiáng)堿弱酸鹽水解呈堿性 ， 其水解的離子方程式為 CH3COO－ ＋ H2O CH3COOH＋ OH－ 。 因此 ， 在用氫氧化鈉溶液滴定醋酸時(shí) ， 應(yīng)選擇在堿性范圍內(nèi)變色的酚酞 (pH變色范圍為 ～ )作為指示劑 。 (2020年福州高二檢測(cè) )食醋是日常飲食中的一種調(diào)味劑 ， 它對(duì)改善食物的口感 ， 增進(jìn)食欲 ， 促進(jìn)食物消化有獨(dú)特的功能 ， 因而深受人們青睞 。 國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定 ， 釀造的食醋中醋酸的含量不得低于 g/100 mL。 某校興趣小組的學(xué)生到超市購(gòu)買了某品牌食醋 ， 在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行食醋中醋酸含量的定量測(cè)定實(shí)驗(yàn) 。 例 1 [實(shí)驗(yàn)原理 ] 用已知濃度的氫氧化鈉溶液和醋酸反應(yīng) ， 反應(yīng)的化學(xué)方程式為： CH3COOH＋ NaOH===CH3COONa＋ H2O。 [實(shí)驗(yàn)步驟 ] (1)因食醋有顏色 ， 可能干擾中和滴定時(shí)對(duì)指示劑顏色的觀察 ， 所以須先脫色 ， 但又不能影響到測(cè)定的醋酸含量 ， 下列所加脫色劑正確的是__________。 A． 氯水 B． Na2O2 C． 活性炭 D． SO2 (2)用 __________(填 “ 酸式 ” 或 “ 堿式 ” )滴定管取步驟 (1)所得的食醋 mL， 加入到一潔凈的錐形瓶中 ， 并滴加 2滴酚酞作指示劑 。 (3)用 molL－ 1的氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定 ，并重復(fù)滴定操作三次 。 某同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表： 食醋的體積/mL 所用氫氧化鈉溶液的體積 /mL 第一次 第二次 第三次 [交流反思 ] (1)在實(shí)驗(yàn)步驟 (2)中，向錐形瓶中加適量水稀釋食醋，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有無(wú)影響？ __________(填 “有影響 ”或 “無(wú)影響 ”)，為什么？ _____________________
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