(創(chuàng)新設(shè)計(jì)(江西版)xxxx屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí)第八章水(編輯修改稿)
2025-03-13 12:09 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 強(qiáng)堿的反應(yīng)特點(diǎn)； ② 電荷守恒的應(yīng)用；③ 影響水的電離平衡的因素。解析 M點(diǎn)為滴入少量 NaOH時(shí)的情況，此時(shí)溶液呈酸性，Q點(diǎn) pOH＝ pH，溶液呈中性； N點(diǎn)為滴入過(guò)量 NaOH時(shí)的情況，溶液呈堿性。 A項(xiàng)， M點(diǎn)溶液顯酸性，溶質(zhì)為少量CH3COONa和大量 CH3COOH， Q點(diǎn)溶液顯中性，溶質(zhì)為大量 CH3COONa和少量 CH3COOH，則 M點(diǎn)的導(dǎo)電能力弱于 Q點(diǎn)，錯(cuò)誤。 B項(xiàng)， N點(diǎn)由于溶液呈堿性，根據(jù)電荷守恒判斷， c(Na＋ )c(CH3COO－ )，錯(cuò)誤。 C項(xiàng)，由于 M點(diǎn)對(duì)應(yīng)c(H＋ )與 N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的 c(OH－ )相同，所以對(duì)水電離的抑制程度相同，水的電離程度也相同，正確。 D項(xiàng)，當(dāng) NaOH溶液體積與 CH3COOH體積相同時(shí)，正好生成 CH3COONa，此時(shí)溶液呈堿性，而 Q點(diǎn)溶液呈中性，所以 NaOH溶液的體積應(yīng)小于 CH3COOH溶液的體積，錯(cuò)誤。答案 C【 示例 4】 (2023浙江理綜 ， 12)下列 說(shuō) 法正確的是 ( )。A．常溫下，將 pH＝ 3的醋酸溶液稀 釋 到原體 積 的 10倍 后，溶液的 pH＝ 4B． 為 確定某酸 H2A是 強(qiáng) 酸 還 是弱酸，可 測(cè) NaHA溶液的 pH。若 pH＞ 7， 則 H2A是弱酸；若 pH＜ 7， 則 H2A是 強(qiáng) 酸C．用 0molL－ 1NaOH標(biāo) 準(zhǔn)溶液滴定 HCl與CH3COOH的混合液 (混合液中兩種酸的 濃 度均 約為 molL－ 1)，至中性 時(shí) ，溶液中的酸未被完全中和D．相同溫度下，將足量 氯 化 銀 固體分 別 放入相同體 積 的 ① 蒸餾 水、 ② molL－ 1鹽 酸、 ③ molL－ 1氯 化 鎂 溶液、④ molL－ 1硝酸 銀 溶液中， Ag＋ 濃 度： ① ＞ ④ ＝ ②＞ ③科學(xué)審題 ① pH相同的強(qiáng)酸和弱酸，稀釋相同倍數(shù)時(shí) pH的變化特點(diǎn)； ② 弱電解質(zhì)電離平衡的特點(diǎn)； ③ 沉淀溶解平衡的影響因素及 Ksp的應(yīng)用。解析 醋酸為弱酸，稀釋時(shí)會(huì)促進(jìn)電離，稀釋 10倍后溶液的pH小于 4而大于 3， A項(xiàng)錯(cuò)誤； NaHA的水溶液呈堿性，說(shuō)明HA－ 在溶液中水解，即 H2A是弱酸，但若 NaHA的水溶液呈酸性，可能是 HA－ 的電離程度比 HA－ 的水解程度大，而不能說(shuō)明 H2A能完全電離，也就不能說(shuō)明 H2A為強(qiáng)酸， B項(xiàng)錯(cuò)誤；強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液正好完全中和時(shí)，所得溶液的 pH＝ 7，而強(qiáng)堿與弱酸正好完全中和時(shí)，溶液的 pH7，若所得溶液的 pH＝ 7說(shuō)明堿不足， C項(xiàng)正確； Ag＋ 濃度最大是 ④ ，其次是 ① ，最小是③ ， D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案 C1． (2023成都二診 )常溫下， pH＝ a和 pH＝ b的兩種 NaOH溶液，已知 b＝ a＋ 2， 則 將兩種溶液等體 積 混合后，所得溶液的 pH接近于 ( )?！ ． a－ lg2 B． b－ lg2 C． a＋ lg2 D． b＋ lg2答案 B2． (2023新課標(biāo)全國(guó)卷 ， 11)已知溫度 T時(shí) 水的離子 積 常數(shù)為 KW ， 該 溫度下，將 濃 度 為 amolL－ 1的一元酸 HA與 bmolL－ 1的一元堿 BOH等體 積 混合，可判定 該 溶液呈中性的依據(jù)是 ( )。A． a＝ bB．混合溶液的 pH＝ 7D．混合溶液中， c(H＋ )＋ c(B＋ )＝ c(OH－ )＋ c(A－ )答案 C答案 C溶液 pH的計(jì)算方法考點(diǎn)三 酸堿中和滴定1．實(shí)驗(yàn)原理利用 ________反應(yīng)，用已知濃度 ___(或 ___)來(lái)測(cè)定未知濃度的 ___(或 ___)的實(shí)驗(yàn)方法。以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液，待測(cè)的 NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為c(NaOH)＝。 _____________________其中酸堿中和滴定的關(guān)鍵是：(1)準(zhǔn)確測(cè)定 _____________。 (2)準(zhǔn)確判斷 __________。酸堿中和堿堿酸標(biāo) 準(zhǔn)液的體 積 滴定 終 點(diǎn)酸2．實(shí)驗(yàn)用品(1)儀器______滴定管 [如圖 (A)]、 ______滴定管 [如圖 (B)]、滴定管夾、鐵架臺(tái)、 _________酸式 堿式錐 形瓶(2)試劑標(biāo) 準(zhǔn)液、待 測(cè) 液、指示 劑 、蒸 餾 水。(3)滴定管的使用① 酸性、氧化性的 試劑 一般用 ____滴定管盛裝，因 為 酸和氧化性物 質(zhì) 易 __________，所以不能用堿式滴定管盛裝。② 堿性的 試劑 一般用 _____滴定管盛裝，因 為 堿性物 質(zhì) 易__________，致使 _____無(wú)法打開(kāi)，所以不能用酸式滴定管盛裝。酸式腐 蝕 橡膠管堿式腐 蝕 玻璃 活塞3．實(shí)驗(yàn)操作以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè) NaOH溶液為例：(1)滴定前的準(zhǔn)備① 滴定管： _____→ 洗滌 →____→ 裝液 → 調(diào)液面 → 記錄。② 錐形瓶：洗滌 → 注堿液 → 加指示劑。(2)滴定查 漏 潤(rùn) 洗(3)終 點(diǎn)判斷等到滴入最后一滴 標(biāo) 準(zhǔn)液，指示 劑變 色，且在半分 鐘 內(nèi)________原來(lái)的 顏 色， 視為 滴定 終 點(diǎn)并 記錄標(biāo) 準(zhǔn)液的體積 。(4)數(shù)據(jù) 處 理按上述操作重復(fù) _______次，求出用去 標(biāo) 準(zhǔn) 鹽 酸體 積 的平均 值 ，根據(jù) c(NaOH)＝ ____________________計(jì) 算。不恢復(fù)二至三4．常用酸堿指示劑及變色范圍指示劑 變色范圍的 pH石蕊 色 ～ 色甲基橙 ～ 酚 酞 ～ 紫色紅 色淺 紅 色 紅 色5.中
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