(創(chuàng)新設計(江西版)xxxx屆高考化學總復習第八章水-預覽頁
【正文】 啟迪 鹽的水解 _____水的電離，酸、堿 ____水的電離。四川理綜 ， 9)25B． 1∶5∶5109∶5108C． 1∶20∶1010∶109L－ 1； L－ 12＝ L－ 1； pH＝ 10的 Na2S溶液中由水電離出的 c(H＋ )＝ 10－ 4mol答案 AA．向水中加入稀氨水，平衡逆向移 動 ， c(OH－ )降低B．向水中加入少量固體硫酸 氫鈉 ， c(H＋ )增大， KW 不變C．向水中加入少量固體 CH3COONa，平衡逆向移 動 ， ℃ )pH(25L－ 1解析 由兩種溫度下水的離子積常數(shù)值知水的電離是吸熱的，溫度高時水中 c(H＋ )較高， pH較小，但溶液中 c(H＋ )＝ c(OH－ )，溶液呈中性， A、 B、 C錯誤；已電離的水的濃度與電離生成的 c(H＋ )及 c(OH－ )相等，利用水的離子積常數(shù)可判斷 D正確。天津 ， 5A)B． 25℃ 時 NH4Cl溶液的 KW 小于 100天津 ， 5A)D．由水 電 離的 c(H＋ )＝ 110－ 14(2023答案 C有關 KW 的兩點理解1． KW 不僅適用于純水，還適用于酸性或堿性的稀溶液?？键c二 溶液的酸堿性與 pH1．溶液的酸堿性溶液的酸堿性取決于溶液中 c(H＋ )和 c(OH－ )的相對大小。__________表面皿玻璃棒與 標 準比色卡 對 比? 探究思考1． pH＝ 7的溶液一定是中性溶液嗎？提示 pH＝ 7的溶液，不一定是中性溶液，因為溫度不同，水的離子積不同，如 100( )。(5)pH＝ 3的 HCl和 pH＝ 10的 NaOH溶液等體積混合 ( )。mol( )。 B項， N點由于溶液呈堿性，根據(jù)電荷守恒判斷， c(Na＋ )c(CH3COO－ )，錯誤。答案 C【 示例 4】 0molmol解析 醋酸為弱酸，稀釋時會促進電離，稀釋 10倍后溶液的pH小于 4而大于 3， A項錯誤； NaHA的水溶液呈堿性，說明HA－ 在溶液中水解，即 H2A是弱酸，但若 NaHA的水溶液呈酸性，可能是 HA－ 的電離程度比 HA－ 的水解程度大，而不能說明 H2A能完全電離，也就不能說明 H2A為強酸， B項錯誤；強酸與強堿溶液正好完全中和時，所得溶液的 pH＝ 7，而強堿與弱酸正好完全中和時，溶液的 pH7，若所得溶液的 pH＝ 7說明堿不足， C項正確； Ag＋ 濃度最大是 ④ ，其次是 ① ，最小是③ ， D項錯誤。( )。 B． b－ lg2新課標全國卷 ， 11)已知溫度 T時 水的離子 積 常數(shù)為 KW ， 該 溫度下，將 濃 度 為 aL－ 1的一元堿 BOH等體 積 混合，可判定 該 溶液呈中性的依據(jù)是 A． a＝ bB．混合溶液的 pH＝ 7D．混合溶液中， c(H＋ )＋ c(B＋ )＝ c(OH－ )＋ c(A－ )答案 C答案 C以標準鹽酸滴定待測的NaOH溶液，待測的 NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為c(NaOH)＝。______滴定管 [如圖 (B)]、滴定管夾、鐵架臺、 所以不能用堿式滴定管盛裝。(2)滴定查 漏 潤 洗(3)終 點判斷等到滴入最后一滴 標 準液，指示 劑變 色，且在半分 鐘 內(nèi)________原來的 顏 色， 視為 滴定 終 點并 記錄標 準液的體積 。2．滴定終點就是酸堿恰好中和的點嗎？答案 滴定 終 點是指示 劑顏 色 發(fā) 生突 變 的點，不一定是酸堿恰好中和的點。① 在 圖 中 A的 pH范 圍 使用的指示 劑 是 ________；C的 pH范 圍 使用的指示 劑 是 ________。如 圖 2表示用相同 濃 度的硝酸 銀標 準溶液分 別 滴定 濃 度相同的含 Cl－ 、Br－ 及 I－ 的混合溶液，由 圖 可確定首先沉淀的是 指示劑選擇的三個因素(1)變色范圍與終點 pH吻合或接近。 (2)濃度相同的 3種一元酸， ③ 的 pH最小，說明酸性最強。答案 D2. 常溫下，用 L－ 1HCl溶液，滴定曲 線 如 圖 所示。( )。mL。(2023L－ 1浙江理綜 ， 12C)D．中和滴定 實驗時 ，用待 測 液 潤 洗 錐 形瓶(2023 1．不能用石蕊作指示劑。5．并不是所有的滴定都須使用指示劑，如用標準的 Na2SO3溶液滴定 KMnO4溶液時， KMnO4溶液顏色褪去時即為滴定終點?！?滴定法的拓展應用 (教師用書獨具 )[問 生成沉淀的反應很多，但符合條件的卻很少，實際上應用最多的是銀量法，即利用 Ag＋ 與鹵素離子的反應來測定 Cl－ 、 Br－ 、 I－ 濃度。KMnO4溶液常用作氧化 還 原反 應 滴定的 標 準液，由于 KMnO4的 強 氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量 還 原性物 質(zhì)還 原，生成 難 溶性物 質(zhì) MnO(OH)2，因此配制 KMnO4標 準溶液的操作如下所示：① 稱取稍多于所需量的 KMnO4固體溶于水中，將溶液加 熱并保持微沸 1場 B． FeSO4C． 濃鹽 酸 mL溶液，取mol(2)H2C2O4【 應用 】 A． NaCl B． BaBr2 解析 (1)根據(jù)沉淀滴定法的原理，可知溶液中 Ag＋ 和 Cl－ 先反應， Cl－ 消耗完后再和指示劑反應生成 Ag2CrO4磚紅色沉淀，由此可知滴定終點時的顏色變化。說明：解答此類題目注意三個關鍵點：(1)最后一滴：必須說明是滴入 “最后一滴
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