(創(chuàng)新設(shè)計(jì)(江西版)xxxx屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí)第七章化(編輯修改稿)
2025-03-13 12:06 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 傾 向。(3)綜 合判斷反 應(yīng) 方向的依據(jù)① Δ H－ TΔ S0，反 應(yīng) __________。② Δ H－ TΔ S＝ 0，反 應(yīng) _____________。③ Δ H－ TΔ S0，反 應(yīng) ____________。熵 的 變 化 Δ S自 發(fā)進(jìn) 行混亂度混亂能自 發(fā)進(jìn) 行達(dá)到平衡狀 態(tài)不能自 發(fā)進(jìn) 行? 探究思考1．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能實(shí)際發(fā)生嗎？答案 不一定，化學(xué)反 應(yīng) 方向的判據(jù)指出的 僅僅 是在一定條件下化學(xué)反 應(yīng) 自 發(fā)進(jìn) 行的 趨勢(shì) ，并不能 說 明在 該 條件下反 應(yīng) 一定能 實(shí)際發(fā) 生， 還 要考 慮 化學(xué)反 應(yīng) 的快慢 問題 。2．判斷正誤① 凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，因?yàn)槲鼰岱磻?yīng)都是非自發(fā)的 ( )② 自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大，非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小 ( )③ 反應(yīng) 2Mg(s)＋ CO2(g)===C(s)＋ 2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的 ΔH0 ( )④ 所有的放熱反應(yīng)都是自發(fā)進(jìn)行的 ( )⑤ 焓變是影響反應(yīng)是否具有自發(fā)性的一種重要因素 ( )⑥ 焓變是決定反應(yīng)是否具有自發(fā)性的唯一判據(jù) ( )答案 ① ② ③ ④ ⑤ √ ⑥ 【 示例 3】 判斷正 誤 ：(1)反 應(yīng) NH3(g)＋ HCl(g)===NH4Cl(s)在室溫下可自 發(fā)進(jìn)行 則該 反 應(yīng) 的 ΔH0(2023江蘇化學(xué) ， 11A) ( )(2)CaCO3(s)===CaO(s)＋ CO2(g)室溫下不能自 發(fā)進(jìn) 行，說 明 該 反 應(yīng) 的 ΔH0(2023江蘇化學(xué) ， 10A) ( )(3)一定溫度下，反 應(yīng) MgCl2(l)===Mg(l)＋ Cl2(g)的 ΔH0， ΔS0(2023江蘇化學(xué) ， 12A) ( )(4)常溫下，反 應(yīng) C(s)＋ CO2(g)===2CO(g)不能自 發(fā)進(jìn) 行， 則該 反 應(yīng) 的 ΔH0(2023江蘇化學(xué) ， 8B) ( )思維啟迪 焓變和熵變只是影響化學(xué)反應(yīng)方向的因素，而由焓變和熵變組成的復(fù)合判據(jù)才是判斷反應(yīng)是否能自發(fā)進(jìn)行的根本依據(jù)，反應(yīng)是否自發(fā)與溫度有關(guān)，一般低溫時(shí)焓變影響為主；高溫時(shí)熵變影響為主。根據(jù) ΔH－ TΔS可準(zhǔn)確判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。解析 (1)反應(yīng)的 ΔS0，在室溫下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，根據(jù) ΔH－ TΔS0，則該反應(yīng)的 ΔH0。 (2)CaCO3分解是吸熱反應(yīng)，ΔH0且 ΔS0，由此可知該反應(yīng)高溫下能自發(fā)進(jìn)行。 (3)此反應(yīng)為高溫下 MgCl2的分解反應(yīng)， ΔH0， ΔS0，正確。 (4)該反應(yīng) ΔS0，常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則有 ΔH－ TΔS0故 ΔH0。答案 (1)√ (2) (3)√ (4)√1． (2023韶關(guān)檢測(cè) )知道了某反 應(yīng) 有自 發(fā) 性之后， 則 ( )。A．可判斷出反 應(yīng) 的方向B．可確定反 應(yīng)
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