(上課用)質(zhì)量守恒定律及應(yīng)用(編輯修改稿)
2025-03-11 08:48 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 容器中進(jìn)行，防止反應(yīng)系統(tǒng)內(nèi)物質(zhì)與環(huán)境物質(zhì)之間的物質(zhì)交換，否則反應(yīng)后剩余物質(zhì)質(zhì)量會增大或減小 . 但這并不是違反質(zhì)量守恒定律，反而是體現(xiàn)了質(zhì)量守恒定律 我們知道了： 質(zhì)量守恒定律的適用范圍是什么？ 質(zhì)量守恒定律適用于 一切化學(xué)反應(yīng) ,不適合物理變化 可運用定律 1. 進(jìn)行有關(guān)的計算 2. 推測一些物質(zhì)的組成 3. 解釋一些實驗事實 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 。 質(zhì)量守恒定律 概念要點 : 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和并 不是 各物質(zhì)的 任意 質(zhì)量之和，不參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計算在內(nèi)。 “總和 ”意味著把 各種狀態(tài) 的反應(yīng)物和生成物都算在內(nèi)。如 沉淀 、 肉眼看不見的 氣體 也應(yīng)考慮。 質(zhì)量守恒定律的“守恒”，是指質(zhì)量守恒，而 不是體積 、反應(yīng)物的 分子個數(shù) 守恒 。 為什么化學(xué)反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？ 試用分子、原子的觀點解釋質(zhì)量守恒的原因。 水 氫氣 + 氧氣 通電 分析討論： ①化學(xué)反應(yīng)前后，分子種類變了嗎？ ②化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類變了嗎？ ③ 化學(xué)反應(yīng)過程的實質(zhì)是什么？ H2O H2 + O2 通電 O H H O O O H H H H H H 水分子 氫分子 氧分子 O H H O O O H H H H H H 水分子 氫分子 氧分子 H H H H O O + 2H2O 2H2 O2 === 通電 小結(jié)： 在化學(xué)反應(yīng)中有 五不變、兩改變、兩個可能改變 反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變； 元素種類不變 原子種類不變 原子數(shù)目不變
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