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正文內(nèi)容

新人教版化學(xué)選修3高中共價鍵之一(編輯修改稿)

2024-12-23 12:10 本頁面
 

【文章內(nèi)容簡介】 向形成,所以共價鍵具有方向性。 2.類型 分類標(biāo)準(zhǔn) 類型 共用電子對數(shù) 單鍵、雙鍵、三鍵 共用電子對的偏移程度 極性鍵、非極性鍵 原子軌道重疊方式 σ鍵、 π鍵 π鍵 鍵類型 σ鍵 π鍵 原子軌道重疊方式 沿鍵軸方向 “頭碰頭 ” 重疊 沿鍵軸方向 “ 肩并肩 ” 重疊 原子軌道重疊部位 兩原子核之間,在鍵軸處 鍵軸上方和下方,鍵軸處為零 原子軌道重疊程度 大 小 鍵的強度 較大 較小 特別提醒: (1)s軌道與 s軌道重疊形成 σ鍵時,電子不是只在兩核間運動,而是電子在兩核間出現(xiàn)的概率增大。 (2)因 s軌道是球形的,故 s軌道和 s軌道形成 σ鍵時,無方向性。兩個 s軌道只能形成 σ鍵,不能形成 π鍵。 (3)兩個原子間可以只形成 σ鍵,但不能只形成 π鍵。 例 1 下列關(guān)于共價鍵的說法 不.正確的是 ( ) A . H2S 分子中兩個共價鍵的鍵角接近 9 0 176。 的原因是共價鍵有方向性 B . N2分子中有 1 個 σ 鍵,兩個 π 鍵 C .兩個原子形成共價鍵時至少有 1 個 σ 鍵 D .在雙鍵中, σ 鍵的鍵能小于 π 鍵的鍵能 【 解析 】 A項 S原子的價電子構(gòu)型是 3s23p4,有2個未成對電子,并且分布在相互垂直的 3px和 3py軌道中,當(dāng)與兩個 H原子配對成鍵時,形成的兩個共價鍵間夾角接近 90176。 ,這體現(xiàn)了共價鍵的方向性,是由軌道的伸展方向決定的。 B項 N2分子中有三個化學(xué)鍵,其中有一個 σ鍵、兩個 π鍵。 C項,兩個原子形成的共價鍵,首先有一個 σ鍵,其余為π鍵。 D項, σ鍵的重疊程度比 π鍵大,故鍵能 σ鍵大于 π鍵。 【 答案 】 D 【 規(guī)律方法 】 σ、 π鍵存在的規(guī)律 (1)共價單鍵全部是 σ鍵。 (2)共價雙鍵中,一個是 σ鍵,一個是 π鍵。 (3)共價三鍵中,一個是 σ鍵,兩個是 π鍵。 變式訓(xùn)練 1 關(guān)于乙醇分子的說法正確的是 ( ) A.分子中共含有 8個極性鍵 B.分
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