新人教版化學(xué)選修3高中共價(jià)鍵之一(編輯修改稿)
2025-12-23 12:10 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 向形成，所以共價(jià)鍵具有方向性。 2．類型 分類標(biāo)準(zhǔn) 類型 共用電子對(duì)數(shù) 單鍵、雙鍵、三鍵 共用電子對(duì)的偏移程度 極性鍵、非極性鍵 原子軌道重疊方式 σ鍵、 π鍵 π鍵 鍵類型 σ鍵 π鍵 原子軌道重疊方式 沿鍵軸方向 “頭碰頭 ” 重疊 沿鍵軸方向 “ 肩并肩 ” 重疊 原子軌道重疊部位 兩原子核之間，在鍵軸處 鍵軸上方和下方，鍵軸處為零 原子軌道重疊程度 大 小 鍵的強(qiáng)度 較大 較小 特別提醒： (1)s軌道與 s軌道重疊形成 σ鍵時(shí)，電子不是只在兩核間運(yùn)動(dòng)，而是電子在兩核間出現(xiàn)的概率增大。 (2)因 s軌道是球形的，故 s軌道和 s軌道形成 σ鍵時(shí)，無方向性。兩個(gè) s軌道只能形成 σ鍵，不能形成 π鍵。 (3)兩個(gè)原子間可以只形成 σ鍵，但不能只形成 π鍵。 例 1 下列關(guān)于共價(jià)鍵的說法 不．正確的是 ( ) A ． H2S 分子中兩個(gè)共價(jià)鍵的鍵角接近 9 0 176。 的原因是共價(jià)鍵有方向性 B ． N2分子中有 1 個(gè) σ 鍵，兩個(gè) π 鍵 C ．兩個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí)至少有 1 個(gè) σ 鍵 D ．在雙鍵中， σ 鍵的鍵能小于 π 鍵的鍵能 【 解析 】 A項(xiàng) S原子的價(jià)電子構(gòu)型是 3s23p4，有2個(gè)未成對(duì)電子，并且分布在相互垂直的 3px和 3py軌道中，當(dāng)與兩個(gè) H原子配對(duì)成鍵時(shí)，形成的兩個(gè)共價(jià)鍵間夾角接近 90176。 ，這體現(xiàn)了共價(jià)鍵的方向性，是由軌道的伸展方向決定的。 B項(xiàng) N2分子中有三個(gè)化學(xué)鍵，其中有一個(gè) σ鍵、兩個(gè) π鍵。 C項(xiàng)，兩個(gè)原子形成的共價(jià)鍵，首先有一個(gè) σ鍵，其余為π鍵。 D項(xiàng)， σ鍵的重疊程度比 π鍵大，故鍵能 σ鍵大于 π鍵。 【 答案 】 D 【 規(guī)律方法 】 σ、 π鍵存在的規(guī)律 (1)共價(jià)單鍵全部是 σ鍵。 (2)共價(jià)雙鍵中，一個(gè)是 σ鍵，一個(gè)是 π鍵。 (3)共價(jià)三鍵中，一個(gè)是 σ鍵，兩個(gè)是 π鍵。 變式訓(xùn)練 1 關(guān)于乙醇分子的說法正確的是 ( ) A．分子中共含有 8個(gè)極性鍵 B．分
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