20xx人教版高中化學選修1第三章第二節(jié)金屬的腐蝕和防護ppt精品課件(編輯修改稿)
2024-12-22 22:05 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 比后得電子的金屬陽離子對應 的金屬單質(zhì)的活潑性差。 為什么實驗室制 H2用粗鋅比純鋅反應速率快？ 實驗室制氫氣時常加入少量硫酸銅溶液，以加快反應速率，原因是什么？ 思考題 : 形成原電池可加快化學反應速率 3)種類 電化腐蝕 (原電池、常見、有電流 ) 化學腐蝕 (P54) (不多見、無電流 ) 鋼鐵生銹 ——電化腐蝕 ① 、 析氫腐蝕 正極 條件：酸性環(huán)境 負極 2H++2e H2? Fe 2e Fe2+ Fe2++2OH–?Fe(OH) 2? 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O?4Fe(OH)3 Fe(OH)3? 鐵銹 (Fe2O3 nH2O) ② 、 吸氧腐蝕 正極： 條件： 中性或堿性環(huán)境 負極： Fe2e ? Fe2+ 2H2O+O2+4e?4OH– 思考題 : 馬口鐵和白口鐵一旦有劃痕后，在潮濕的空氣中，誰被腐蝕的速度快？ Zn Fe 馬口鐵 Sn Fe
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