高中化學(xué)第二章第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素精品課件新人教版選修(編輯修改稿)
2025-02-02 16:13 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 B．容積不變，增加水蒸氣的量 C．升溫 D．壓強(qiáng)不變，充入 Ne 解析：選 D。 C為固體 ， 其濃度為常數(shù) ， 改變其用量 ， 濃度不發(fā)生改變 ， 反應(yīng)速率不變 , A錯(cuò)誤； B、 C兩項(xiàng)均使反應(yīng)速率增大 ,錯(cuò)誤 。壓強(qiáng)不變 ， 充入 Ne， 說(shuō)明容器體積增大 ， 則反應(yīng)速率減小 ， 正確 。 探究導(dǎo)引 2 對(duì)圖像 ， 該圖像表明的是反應(yīng)物的變化還是生成物的變化 ？ A點(diǎn)意義 ？ 提示：反應(yīng)物 。 該反應(yīng)是可逆反應(yīng) ， A點(diǎn) (t1時(shí) )達(dá)平衡 。 有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的圖像 要點(diǎn)歸納 1．解答圖像題的方法與思路 (1)看懂圖像。 ① 看面 :弄清縱、橫坐標(biāo)的含義。② 看線：弄清線的走向、變化趨勢(shì)及線的陡與 平。 ③ 看點(diǎn)：弄清曲線上點(diǎn)的含義，特別是一些特殊點(diǎn)，如與坐標(biāo)軸的交點(diǎn)、曲線的交點(diǎn)、折點(diǎn)、最高點(diǎn)與最低點(diǎn)等。 ④ 看量的變化： 弄清是濃度變化、溫度變化還是轉(zhuǎn)化率的變 化。 ⑤ 看要不要作輔助線：如等溫線、等壓線等。 (2)聯(lián)想規(guī)律。看完線后聯(lián)想外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律。 (3)作出判斷。依據(jù)題意仔細(xì)分析，作出正確判斷。如果圖像中有三個(gè)量時(shí)，應(yīng)確定一個(gè)量不變，再討論另兩個(gè)量的關(guān)系。 2．常見(jiàn)的圖像分析 (1)以化學(xué)反應(yīng) CaCO3＋ 2HCl===CaCl2＋CO2↑＋ H2O為例 (其他條件一定 ) 圖 A：反應(yīng)速率隨著 c(HCl)的增大而增大。 圖 B：隨著反應(yīng)時(shí)間的延長(zhǎng)， c(HCl)逐漸減 小，化學(xué)反應(yīng)速率逐漸減小。 圖 C：反應(yīng)速率隨著溫度的升高而增大。 (2)例如：化學(xué)反應(yīng)： 2H2S(g)＋ SO2(g) ===3S(s)＋ 2H2O(l) 所改 變的 條件 其他條件一定，增大氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng) (縮小氣體容器的容積 )，反應(yīng)速率隨壓強(qiáng)增大而增大 其他條件一定，增大反應(yīng)體系的體積，反應(yīng)速率隨體積的增大而減小 溫度、容積一定，隨著時(shí)間的增加，SO H2S 的物質(zhì)的量逐漸減少，氣體壓強(qiáng)減小，反應(yīng)速率減小 分別在低溫 (T1)和高溫 (T2)下反應(yīng)，氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)都逐漸增大，反應(yīng)速率隨著壓強(qiáng)的增大而增大，隨著溫度的升高而增大 圖像 特別提醒 (1)根據(jù) c t圖像 ,可計(jì)算某物質(zhì)的平均速率、轉(zhuǎn)化率，并可書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式等。 (2)根據(jù) v Tp圖像，可判斷溫度的高低、壓強(qiáng)的大小，判斷時(shí)先確定一個(gè)量 p(或 T)，看另一個(gè)量 T(或 p)與速率 v的關(guān)系，再判斷高低(或大小 )。 即時(shí)應(yīng)用 2．等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)定在不同時(shí)間 t產(chǎn)生氫氣體積 V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)所繪制得到的圖中 ,曲線 a、 b、 c、 d所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是(雙選 )( ) 組別 c(HCl)/ molL－ 1 溫度 /℃ 狀態(tài) 1 25 塊狀 2 30 塊狀 3 50 塊狀 4 30 粉末狀
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