河南省南陽市方城縣20xx-20xx學年高二化學12月聯考試題(編輯修改稿)
2024-12-22 15:30 本頁面
【文章內容簡介】 B．若將 3種溶液稀釋相同倍數， pH 變化最大的是 ② C．若分別加入 25 mL mol/L鹽酸后， pH 最大的是 ① D．若 3種溶液的 pH均為 9，則物質的量濃度大小順序是 ③ ＞ ① ＞ ② 15．鈹 (Be)與鋁的性質相似，已知反應 BeCl2＋ Na2BeO2＋ 2H2O===2NaCl＋ 2Be(OH)2↓ 能進行完全。據此作出的以下推斷中正確的是 ( ) A．常溫時， BeCl2溶液 pH＞ 7，將其蒸干、灼燒后可得殘留物 BeCl2 B．常溫時， Na2BeO2溶液 pH＜ 7，將其蒸干、灼燒后可得殘留物 Na2BeO2 C． Be(OH)2既能溶于鹽酸，又能溶于 NaOH溶液 D． BeCl2水溶液的導電性較強，說明 BeCl2一定是離子化合物 16． 某溫度 下的溶液中 c(H＋ )＝ 10xmol/L， c(OH－ )＝ 10ymol/L。 x與 y 的關系如圖所示：下列說法正確的是 A．該溫度高于 25℃ B．圖中 a點溶液呈堿性 C．該溫度下， molL － 1的 HCl溶 液的 pH≠2 D．該溫度下， molL － 1的 NaOH溶液的 pH＝ 12 第 Ⅱ 卷（非選擇題，共 52分） 17． （ 11分） 某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現加入少量硫酸銅溶液可加快氫 氣的生成速率。請回答下列問題： ⑴ 上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有 ， （ 2分） ⑵ 硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是 ； （ 2分） ⑶ 實驗室中現有 Na2SO MgSO Ag2SO K2SO4等 4 種溶液，可與上述實驗中 CuSO4溶液起相似作用的是 ； （ 1分） ⑷ 要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可采取的措施有 : (答兩種 )； （ 2分） ⑸ 為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到 6 個盛有過量 Zn粒的反應瓶中，收集產生 的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。 實驗 混合溶液 A B C D E F 4 molL － 1 H2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5 飽和 CuSO4溶液 /mL 0 5 V6 20 H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0 ① 請完成此實驗設計，其中： V1＝ ， V9＝ ； （ 2分） ② 該同學最后得出的結論為：當加入少量 CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的 CuSO4溶液超過一定量時，生 成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因： 。 （ 2分） 18． （ 12分） 合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為： ，據此回答以下問題： (1) ① 該反應的化學平衡常數表達式為 K= 。 ② 根據溫度對化學平衡的影響規(guī)律可知，對于該反應 ，溫度越高，其平衡常數的值越 。 (2) 某溫度下，若把 10 mol N2與 30 mol H2置于體積為 10 L 的密閉容器內，反應達到平衡狀態(tài)時，測得混合氣體中氨
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