【文章內(nèi)容簡介】 同種原子構(gòu)成的分子為單質(zhì)的分子，不同種原子構(gòu)成的分子為化合物的分子；同種分子構(gòu)成的物質(zhì)為純凈物，不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)為混合物． 10．實(shí)驗(yàn)證明 X氣體在空氣中燃燒有水生成，僅根據(jù)此結(jié)果，對 X的成分推測正確的是 ( ) A． X是氫氣 B． X是甲烷 C． X含有氫、氧 兩種元素 D． X含有氫元素 【考點(diǎn)】 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用． 【專題】 化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，結(jié)合題意 “X 氣體在空氣中燃燒有水生成 ” ，反應(yīng)為： X和氧氣點(diǎn)燃有生成水；水中的氫元素一定來自 X，但水中的氧元素不一定來自 X，可能來自氧氣． 【解答】 解：由分析可知，反應(yīng)為： X和氧氣點(diǎn)燃有生成水；水中的氫元素一定來自 X，即：X中一定含有氫元素，所以 X可能為氫氣、甲烷等氣體；但水中的氧元素不一定來自 X，可能來自氧氣，故 X可能含有氧元素，可能沒有． 故選： D． 【點(diǎn)評】 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用質(zhì)量守 恒定律進(jìn)行推斷的能力；了解元素在化學(xué)變化過程中的特點(diǎn)． 二、選擇填充題（在 A、 B、 C、中選一個(gè)符合題意的答案填在括號中，再補(bǔ)充一個(gè)正確答案寫在橫線上， 10分） 11．生活中的下列物質(zhì)屬于溶液的是 B A、牛奶 B、碘酒 C、酒精 D、 糖水等（合理即可） ． 【考點(diǎn)】 溶液的概念、組成及其特點(diǎn)． 【專題】 化學(xué)物質(zhì)的分類思想；溶液、濁液與溶解度． 【分析】 溶液是均一、穩(wěn)定的混合物；溶液的本質(zhì)特征是均一性、穩(wěn)定性，屬于混合物，據(jù)此結(jié)合物質(zhì)的組成進(jìn)行分析判斷． 【解答】 解： A、牛奶是不溶性 的小液滴等分散到液體中形成的，不均一、不穩(wěn)定，不屬于溶液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤． B、碘酒是碘溶于酒精形成的，是均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶，故選項(xiàng)正確． C、酒精是純凈物，不屬于混合物，不屬于溶液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤． D、糖水是蔗糖是溶于水形成的，是均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤． 故答案為： B；糖水等（合理即可）． 【點(diǎn)評】 本題難度不大，掌握溶液的本質(zhì)特征（均一性、穩(wěn)定性、混合物）、熟悉常見物質(zhì)的組成是解答本題的關(guān)鍵． 12．下列物質(zhì)屬于合金的是 B A、鐵礦石 B、青銅 C、四氧化三鐵 D鋼等（合理即可） ． 【考點(diǎn)】 合金與合金的性質(zhì)． 【專題】 化學(xué)物質(zhì)的分類思想；金屬與金屬材料． 【分析】 合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)；合金具有以下特點(diǎn)： ① 一定是混合物； ② 合金中至少有一種金屬等． 【解答】 解： A、鐵礦石的主要成分是鐵的化合物，不屬于合金，故選項(xiàng)錯(cuò)誤． B、青銅是銅的一種合金，故選項(xiàng)正確． C、四氧化三鐵是鐵的氧化物，不屬于合金，故選項(xiàng)錯(cuò)誤． D、鋼的主要成分是鐵，屬于鐵的合金，故選項(xiàng)錯(cuò)誤． 故答案為： B；鋼等（合理即可）． 【點(diǎn)評】 本題難度不大， 主要考查合金的特征，掌握合金的特征是正確解答本題的關(guān)鍵． 13．下列實(shí)驗(yàn)室制氣體的方案可以直接采用如圖所示裝置實(shí)施的是 B A．用高錳酸鉀制氧氣 B．用大理石和稀鹽酸制二氧化碳 C．用氯化銨和氫氧化鈣兩種固體混合制氨氣 D． 用過氧化氫和二氧化錳制氧氣或用鋅與稀硫酸制氫氣 ． 【考點(diǎn)】 常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理；二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法． 【專題】 常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、檢驗(yàn)、干燥與凈化． 【分析】 制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要 加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實(shí)驗(yàn)室制取 CO2，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．實(shí)驗(yàn)室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應(yīng)制氫氣的，氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集．氯化銨和氫氧化鈣兩種固體，因此可以共熱來制氨氣． 【解答】 解： A、用高錳酸鉀制氧氣需要加熱，因此不符合題意，故選項(xiàng)錯(cuò) 誤； B、實(shí)驗(yàn)室制取 CO2，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱，故選項(xiàng)正確； C、氯化銨和氫氧化鈣兩種固體，因此可以共熱來制氨氣，因此不符合題意，故選項(xiàng)錯(cuò)誤； D、如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，實(shí)驗(yàn)室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應(yīng)制氫氣的，因此不需要加熱． 故選 B；補(bǔ)充 D為：用過氧化氫和二氧化錳制氧氣或用鋅與稀硫酸制氫氣； 【點(diǎn)評】 本考點(diǎn)主要考查了氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣 體的密度和溶解性有關(guān)．本考點(diǎn)是中考的重要考點(diǎn)之一，主要出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中． 14．鎂帶、硫粉分別在空氣中燃燒其相同點(diǎn)是 B A、都產(chǎn)生耀眼的白光 B、都放出熱量 C、都產(chǎn)生白煙 D、 都是氧化反應(yīng) ． 【考點(diǎn)】 氧氣的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】 化學(xué)反應(yīng)的分類思想；氧氣、氫氣的性質(zhì)與用途． 【分析】 根據(jù)鎂帶、硫粉分別在空氣中燃燒的現(xiàn)象、生成物的狀態(tài)和反應(yīng)的類型等方面進(jìn)行分析． 【解答】 解：鎂帶在空氣中燃燒的現(xiàn)象：產(chǎn)生耀眼的白光，生成白色固體物質(zhì)，放出熱量，由化 學(xué)方程式 2Mg+O2 2MgO；硫粉在空氣中燃燒的現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，生成刺激性氣味的氣體，放出熱量，由它的反應(yīng)化學(xué)方程式為： S+O2 SO2． 由上可見：它們都放出熱量、都是化合反應(yīng)、都是氧化反應(yīng)、都生成氧化物等． 故答案為： B；補(bǔ)充：都是氧化反應(yīng)． 【點(diǎn)評】 了解氧氣與碳、磷、硫、鎂等物質(zhì)的反應(yīng)現(xiàn)象；掌握反應(yīng)類型的基本知識(shí)，難度不大． 15．下列除雜質(zhì)的方法中合理的是 C A、用水除去氧氣中的一氧化碳 B、用過濾的方法除去硬水中的鈣鎂化合物 C、用鐵粉除去硫酸亞鐵溶液中的硫酸銅 D、用 足量的稀鹽酸（合理即可） 除去銅粉中的鋅粉． 【考點(diǎn)】 物質(zhì)除雜或凈化的探究；常見氣體的檢驗(yàn)與除雜方法；硬水與軟水；金屬的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】 物質(zhì)的分離和提純；物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問題． 【分析】 根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件： ① 加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)； ② 反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)． 【解答】 解： A、一氧化碳難溶于水，不與水反應(yīng)，不能除去雜質(zhì)，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取 的方法錯(cuò)誤． B、硬水中的鈣鎂化合物易溶于水，用過濾的方法不能除去雜質(zhì)，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤． C、鐵粉能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確． D、根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，鋅粉能和酸反應(yīng)，銅和酸不反應(yīng)，故可用足量的稀鹽酸（或稀硫酸）除去鋅粉，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則（合理即可）． 故答案為： C；足量的稀鹽酸（合理即可）． 【點(diǎn)評】 物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問題時(shí)，抓住除雜 質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵． 三、填空與說明題（ 35分） 16．用化學(xué)用語表示： （ 1）氖氣 Ne （ 2）硫酸鐵中鐵元素化合價(jià) 2（ SO4） 3 （ 3）一個(gè)氫氧根離子 OH﹣ （ 4）五個(gè)氯分子 5Cl2． 【考點(diǎn)】 化學(xué)符號及其周圍數(shù)字的意義． 【專題】 化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】 （ 1）氖氣屬于稀有氣體單質(zhì)，直接用元素符號表示其化學(xué)式． （ 2）化合價(jià)的表示方法，在該元素的上方用正負(fù)號和數(shù)字表示，正負(fù)號在前，數(shù)字在后． （ 3）由離子的表示方法，在表示該離子的 元素符號右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號在后，帶 1個(gè)電荷時(shí)， 1要省略． （ 4）分子的表示方法，正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個(gè)該分子，就在其分子符號前加上相應(yīng)的數(shù)字． 【解答】 解：（ 1）氖氣屬于稀有氣體單質(zhì)，直接用元素符號表示其化學(xué)式，其化學(xué)式為 Ne． （ 2）硫酸鐵中鐵元素顯 +3價(jià)，由化合價(jià)的表示方法，在該元素的上方用正負(fù)號和數(shù)字表示，正負(fù)號在前，數(shù)字在后，故硫酸鐵中鐵元素化合價(jià)可表示為： 2（ SO4） 3． （ 3）由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù) ，數(shù)字在前，正負(fù)符號在后，帶 1個(gè)電荷時(shí)， 1要省略． 1個(gè)氫氧根離子可表示為： OH﹣ ． （ 4）由分子的表示方法，正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個(gè)該分子，就在其分子符號前加上相應(yīng)的數(shù)字，則五個(gè)氯分子可表示為： 5Cl2． 故答案為：（ 1） Ne；（ 2） 2（ SO4） 3；（ 3） OH﹣ ；（ 4） 5Cl2． 【點(diǎn)評】 本題難度不大，掌握常見化學(xué)用語（分子符號、化學(xué)式、化合價(jià)、離子符號等）的書寫方法、離子符號與化合價(jià)表示方法的區(qū)別等是正確解答此類題的關(guān)鍵． 17．如圖是轉(zhuǎn)化汽車尾氣中有害氣體的微觀示意圖． （ 1）反應(yīng)前的圖示 中含有 2種分子； （ 2）圖中所示的化學(xué)方程式 2CO+2NO 2CO2+N2； （ 3）從圖中你還能獲取的信息是 在化學(xué)變化中分子可以再分（或化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，或分子由原子構(gòu)成，合理均可） ． 【考點(diǎn)】 微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系；元素在化學(xué)變化過程中的特點(diǎn)；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式． 【專題】 微觀粒子模擬圖型；化學(xué)反應(yīng)模擬圖型． 【分析】 （ 1）反應(yīng)前的五個(gè)分子中其中有兩個(gè)分子是由 1個(gè) C原子、 1個(gè) O原子構(gòu)成的分子，另三個(gè)分子則是由 1個(gè) N原子和 1個(gè) O原子構(gòu)成的分子； （ 2） 反應(yīng)前為 2個(gè) CO分子、 3個(gè) NO分子，反應(yīng)后為 1個(gè) N2分子、 2個(gè) CO2分子和 1個(gè) NO分子，其中有 1個(gè) NO分子不參加反應(yīng)； （ 3）反應(yīng)前的分子構(gòu)成與反應(yīng)后的分子不同，可說明分子可再分而后重新結(jié)合成其它分子即分子可以再分，等等． 【解答】 解：（ 1）由微觀示意圖可知，反應(yīng)前的分子構(gòu)成不同為兩種物質(zhì)的分子； 故答案為： 2； （ 2）該反應(yīng)由 2個(gè) NO分子與 3個(gè) CO分子在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)生成 2個(gè) CO分子、 2個(gè) N2分子；反應(yīng)的化學(xué)方程可表示為 2CO+2NO 2CO2+N2； 故答案為： 2CO+2NO 2CO2+N2； （ 3）反應(yīng)前后的分子構(gòu)成不同，說明化學(xué)變化前后分子可以再分；反應(yīng)前后分的種類、個(gè)數(shù)發(fā)生改變；等等； 故答案為：在化學(xué)變化中分子可以再分（或化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，或分子由原子構(gòu)成，合理均可）． 【點(diǎn)評】 化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)為，分子 原子 分子，變化前后原子種類、數(shù)目不變，原子為化學(xué)變化中的最小微粒． 18．如圖是 A． B． C三種物質(zhì)的溶解度曲線，請據(jù)圖回答： （ 1） t1℃ 時(shí)， A物質(zhì)的溶解度為 25g （ 2） t2℃ 時(shí)，分別用 50克水配成 A． B． C三種物質(zhì)的飽和溶液． ① 均恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出晶體由多到少的順序 為 A＞ B＞ C ② 均降溫到 t1℃ 時(shí)， A、 B、 C三種物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序 是 B＞ A＞ C欲使 A和 C的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，則可以采用的一種措施是 在 C的溶液中加熱 C的溶質(zhì)，是 C達(dá)到飽和狀態(tài) （ 3）結(jié)晶 A物質(zhì)可采用的方法是