【文章內(nèi)容簡介】 規(guī)律的猜想都是無價值的猜想． 10．某化學(xué)興趣小組為測定 Fe、 Cu、 Ag三種金屬的活動性順序設(shè)計了四種方案，每種方案所用的試劑如下，其中你認為不可行的是（ ） A． Fe、 Ag、 CuSO4溶液 B． Fe、 Cu、 AgNO3溶液、稀鹽酸 C． Cu、 FeCl2溶液、 AgNO3溶液 D． Cu、 Ag、 Fe、稀鹽酸 考點 ： 金屬活動性的探究． 專題 ： 實驗方案評價題． 分析： 實驗探究三種金屬的活動性可以有不同的方案設(shè)計，根據(jù)實驗現(xiàn)象進行分析歸納，總結(jié)金屬的活動性強弱．對于實驗方案能否得出結(jié)論，要從是否能夠彼此反應(yīng)與否來進行驗證，若都不反應(yīng)或者都反應(yīng)，就可能得不到結(jié)論．所以要對每個方案都要分析論證． 解答： 解：在欲探究的三種金屬鐵鋅、銅、銀活動性為鋅＞銅＞銀．所以我們在實驗設(shè)計時可以設(shè)計的最簡單 的就是三種藥品的方法： ① 取中間的金屬對應(yīng)的可溶性的鹽溶液，其余兩種都用單質(zhì)，本題 就是 Fe、 CuSO4溶液（其他可溶性銅鹽也可以）、 Ag．具體操作是取兩只試管，分別加入 Fe和 Ag單質(zhì)后滴加幾滴銅的鹽溶液，觀察實驗現(xiàn)象．鐵的表面變紅，得出： Fen＞ Cu；而 Ag的表面無明顯現(xiàn)象，得出 Cu＞ Ag．所以 Fe＞ Cu＞ Ag．這就是對應(yīng)的A方案．所以 A 正確． ② 取中間的金屬的單質(zhì)，另外兩種取對應(yīng)鹽溶液．本題就是鐵鹽、銅片、銀鹽．具體操作：將亞鐵鹽和銀鹽分別滴加到打磨后的銅片上（分開），觀察實驗現(xiàn)象．滴加亞鐵鹽處無明顯變化，說明 Fe＞ Cu；滴加銀鹽處顏色變成白色，說明 Cu＞ Ag．在上面的兩類方案中， ② 在 操作起來更方便快捷，現(xiàn)象對比更明顯． B、 Fe、 Cu、 AgNO3溶液、稀鹽酸．具體實驗為 Fe、 Cu先后分別滴加硝酸銀和稀鹽酸溶液，觀察現(xiàn)象． Fe和 Cu都能夠和硝酸銀反應(yīng)，得出： Fe＞ Ag和 Cu＞ Ag，而 Fe和稀鹽酸反應(yīng)，Cu和稀鹽酸不反應(yīng)，則得出： Fe＞ Cu．所以得出 Fe＞ Cu＞ Ag． 正確． C、 Cu、 FeCl2溶液、 AgNO3溶液．可以進行的實驗時將銅粉或者銅絲分別插入（或加入）到 FeCl2溶液和 AgNO3溶液，銅絲遇到 FeCl2溶液無明顯現(xiàn)象，得出 Fe＞ Cu；遇到 AgNO3溶液表面變成白色， 溶液也變成藍色，得出 Cu＞ Ag．所以得出 Fe＞ Cu＞ Ag．正確． D、 Cu、 Ag、 Fe、稀鹽酸．將稀鹽酸分別滴加到 Cu、 Ag、 Fe金屬上，只有 Fe表面有氣泡生成，證明 Fe＞ H；其余均無明顯現(xiàn)象，得出 H＞ Cu， H＞ Ag．這樣可以得出 Fe＞ Cu， Fe＞ Ag．至于 Cu和 Ag哪個更活潑，實驗無法下結(jié)論．錯誤． 故選 D 點評： 對于不同的金屬活動性的實驗設(shè)計，一定要逐一分析驗證，看能否將所給金屬依次分析得出結(jié)論． 11．對下列化學(xué)用語中 “2” 的含義敘述不正確的是（ ） A． 2K+中的 “2” 表示鉀離子的個數(shù) 是 2 B． 3CO2中 “2” 表示每個二氧化碳分子中含有 2個氧原子 C． Cu2+中的 “2” 表示銅的化合價是 +2價 D． H2O中的 “2” 表示一個水分子中含有的氫原子數(shù)是 2 考點 ： 化學(xué)符號及其周圍數(shù)字的意義． 專題 ： 結(jié)合課本知識的信息． 分析： 結(jié)合寫在元素符號、化學(xué)式、離子符號前面的數(shù)字表示該分子、原子或離子的個和離子符號中右上方數(shù)字表示所帶電荷數(shù)來對選項中每個數(shù)字的含義進行判斷即 可． 解答： 解： A、 2K+中的 “2” 在離子的前面，表示離子的個數(shù)；故正確 B、 3CO2中 “2” 在物質(zhì)化學(xué)式 中，表示原子個數(shù)；故正確 C、 Cu2+中的 “2” 在離子右上方數(shù)字，表示所帶電荷數(shù)；故錯誤 D、 H2O中的 “2” 在化學(xué)式中，表示原子個數(shù)；故正確 故選： C 點評： 化學(xué)符號 多而雜，較難理解，特別符號周圍數(shù)字的理解一直是初中化學(xué)教學(xué)中的一個重點和難點，而有關(guān)符號含義的題目在中考中占有重要的比例亦是中考的一個熱點和考點．可將它們分類歸納，對大家的學(xué)習(xí)有所幫助． 12．要使如圖所示的小氣球鼓起來，實驗時使用的固體和液體不可能是（ ） A． 氫氧化鈉和水 B． 硝酸銨和水 C． 鋅粒和稀硫酸 D． 碳酸鈣和稀鹽酸 考點 ： 反應(yīng)現(xiàn)象和本質(zhì)的聯(lián)系；溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象；氫氣的制取和檢驗；酸的化學(xué)性質(zhì)． 專題 ： 結(jié)合課本知識的信息． 分析： 根據(jù)已有的知識進行分析，氣球要鼓起，則固體與液體混合能產(chǎn)生氣體或者放熱使瓶內(nèi)氣壓增大． 解答： 解： A、氫氧化鈉與水混合溶解會放出大量的熱，瓶內(nèi)壓強變大，故 A正確； B、硝酸銨與水混合溶解會吸收大量的熱，使瓶內(nèi)壓強減小，故 B不正確； C、鋅粒和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，使瓶內(nèi)壓強增大，故 C正確； D、碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，使瓶內(nèi)壓強增大，故 D正確． 故答 案為： B． 點評： 本題考查了常見物質(zhì)間的混合溶解或反應(yīng)與壓強變化知識的結(jié)合，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行． 13．在配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液時，下列出現(xiàn)的操作失誤，會引起所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)降低的是（ ） A． 用托盤天平稱量氯化鈉時，將砝碼放左盤，但未使用游碼 B． 用量筒量取蒸餾水讀數(shù)時，仰視凹液面最低處 C． 將量筒中的水倒入燒杯時，有水灑出 D． 將配好的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移到細口瓶中時，不慎灑出部分溶液 考點 ： 一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制；實驗數(shù)據(jù)處理或者誤差分 析的探究． 專題 ： 實驗方案評價題． 分析： 要使所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)降低，從兩個方面考慮：溶質(zhì)可能稱少了，溶劑可能量多了，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式可知這兩種情況都能使質(zhì)量分數(shù)偏小． 解答： 解： A、用托盤天平稱量氯化鈉時，將砝碼放左盤，如果未使用游碼，稱量氯化鈉質(zhì)量是不變的，因為左右平衡，左盤的質(zhì)量等于右盤的質(zhì)量，故 A錯誤； B、用量筒量取蒸餾水讀數(shù)時，仰視凹液面最低處，看到的讀數(shù)偏小，但量取的水的實際體積偏大，即量水量多了，故 B正確； C、將量筒中的水倒入燒杯時，有水灑出，說明溶液中 水少了，即溶質(zhì) 質(zhì)量分數(shù)變大； D、將配好的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移到細口瓶中時，不慎灑出部分溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，因為已經(jīng)配好了，溶液是均一的．故 D錯誤． 故選 B． 點評： 通過回答本題知道了配溶液時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小的原因從溶質(zhì)和溶劑兩個方面考慮． 14．下列各組物質(zhì)可由金屬直接與酸反應(yīng)生成的是（ ） A． CuCl2 MgSO4 B． FeCl3 ZnCl2 C． ZnSO4 AgCl D． FeSO4 AlCl3 考點 ： 金屬的化學(xué)性質(zhì)． 專題 ： 金屬與金屬材料． 分析： 根據(jù)金屬的性質(zhì)進行分析，在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽，鐵與酸反應(yīng)時生成的是亞鐵鹽． 解答： 解： A、銅不與鹽酸反應(yīng)，不能由銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅，鎂能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂，錯誤； B、鐵與鹽酸反應(yīng)生成的是氯化亞鐵，鋅能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅，錯誤； C、鋅能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅，銀不與鹽酸反應(yīng)，不能由銀和鹽酸反應(yīng)生成氯化銀，錯誤； D、鐵能與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，鋁能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，正確； 故選 D． 點評： 本題考查了金屬與酸反應(yīng)的性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)金屬的性質(zhì)結(jié)合金屬活動性 順序進行，需要注意的是鐵與鹽酸反應(yīng)生成的是亞鐵鹽 15．將質(zhì)量相等的 A、 B、 C三種金屬，同時分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同且足量的稀鹽酸中，反應(yīng)生成 H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示．根據(jù)圖中所提供的信息，得出的結(jié)論正確的是（已知： A、 B、 C在生成物中均為 +2價）（ ） A． 放出 H2的質(zhì)量是 B＞ A＞ C B． 金屬活動性順序是 A＞ B＞ C C． 反應(yīng)速率最大的是 A D． 相對原子質(zhì)量是 C＞ B＞ A 考點 ： 金屬的化學(xué)性質(zhì)． 專題 ： 金屬與金屬材料． 分析： 根據(jù)相同時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣較多（即反應(yīng)劇 烈）的金屬活動性較強，結(jié)合產(chǎn)生氫氣的關(guān)系圖判斷三種金屬活動性； 根據(jù)一定質(zhì)量的質(zhì)量完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量 = 金屬的質(zhì)量，結(jié)合三種金屬的化合價及完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量大小，判斷三種金屬的相對原子質(zhì)量的大?。? 解答： 解： A、根據(jù)反應(yīng)生成 H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖所示，在三種金屬完全反應(yīng)后，放出 H2的質(zhì)量是 A＞ B＞ C；故 A不正確； B、根據(jù)反應(yīng)生成 H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖所示，當(dāng)三種金屬都在發(fā)生反應(yīng)時，相同時間內(nèi) B放出氫氣的質(zhì)量大于 A、大于 C，可判斷三種金屬中 B的活動性最強；故 B不正確； C、根據(jù)反應(yīng)生 成 H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖所示，等質(zhì)量的三種金屬 B最先完全反應(yīng)，因此反應(yīng)速度最大的是 B而不是 A；故 C不正確； D、三種金屬的化 合價、金屬的質(zhì)量都相等，完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比，即產(chǎn)生氫氣多的相對原子質(zhì)量?。桓鶕?jù)反應(yīng)生成 H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖所示，在三種金屬完全反應(yīng)后，放出 H2的質(zhì)量是 A＞ B＞ C；因此可判斷相對原子質(zhì)量是 C＞B＞ A；故 D正確； 故選 D． 點評： 對于活潑金屬，活動性越強的金屬與酸反應(yīng)越劇烈，即反應(yīng)放出氫氣的速度越快；化合價相同的等質(zhì)量金屬完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì) 量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比． 16．下列化學(xué)反應(yīng)中，符合如圖卡通畫情景的是（ ） A． C+2CuO═2Cu+CO 2↑ B． Cu+2AgNO3=Cu（ NO3） 2+2Ag C． Fe2O3+3CO═2Fe+3CO 2 D． BaCl2+Na2SO4═BaSO 4↓+2NaCl 考點 ： 金屬活動性順序及其應(yīng)用． 專題 ： 金屬與金屬材料． 分析： 根據(jù)卡通畫情景可知，該反應(yīng)為活潑金屬與鹽溶液的反應(yīng)；在金屬活動性順序中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液里置換出來，據(jù)此進行分析判 斷． 解答： 解：由卡通畫情景可知，該反應(yīng)為金屬與鹽溶液的反應(yīng)． A、碳與氧化銅的反應(yīng)不是金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)，故選項錯誤． B、銅與硝酸銀溶液的反應(yīng)為金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)，故選項正確． C、氧化鐵與一氧化碳的反應(yīng)不是金屬與鹽溶液的反應(yīng)，故選項錯誤． D、氯化鋇與硫酸鈉的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，不是金屬與鹽溶液的反應(yīng)，故選項錯誤． 故選： B． 點評： 本題難度不大，掌握活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來、鹽的特征是正確解答本題的關(guān)鍵． 二．填空題（每空一分，共 23分） 17．請用化學(xué)用 語表達 （ 1）鹽酸中溶質(zhì)是 HCl ． （ 2）氧化鐵中鐵的化合價為正三價 2O3 ． （ 3）三個硫酸根離子 3SO42﹣ ． （ 4）地殼中最多的金屬元素非金屬元素組成的化合物的化學(xué)式 Al2O3 ． （ 5）保持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的最小粒子 CO2 ． 考點 ： 化學(xué)符號及其周圍數(shù)字的意義． 專題 ： 化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律． 分析： 鹽酸中的溶質(zhì)是氯化氫，每個氯化氫分子由 1個氫原子和 1個氯原子構(gòu)成； 鹽酸的化合價應(yīng)該標在元素符號的正上方； 每個硫酸根離子帶 2個單位負電荷； 地殼中含量最多的元素是氧元素，含量最 多的金屬元素是鋁元素，氧元素和鋁元素組成的化合物是氧化鋁，在氧化鋁中，鋁元素的化合價是 +3，氧元素的化合價是﹣ 2，根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為零可知，氧化鋁中鋁原子和氧原子的個數(shù)比是 2： 3； 保持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是二氧化碳分子． 解答： 解：（ 1）鹽酸中溶質(zhì)是氯化氫，可以表示為 HCl； （ 2）氧化鐵中鐵的化合價為正三價，可以表示為 2O3； （ 3）三個硫酸根離子可以表示為 3SO42﹣ ； （ 4）地殼中含量最多的元素是氧元素，含量最多的金屬元素是鋁元素，氧元素和鋁元素組成的化合物是氧化鋁，在氧化鋁中 ，鋁元素的化合價是 +3，氧元素的化合價是﹣ 2，根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為零可知，氧化鋁中鋁原子和氧原子的個數(shù)比是 2： 3，可以表示為 Al2O3； （ 5）保持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的最小