20xx年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砭C化學(xué)部分試題全國(guó)卷3，參考解析(編輯修改稿)
2024-12-22 02:19 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 a；產(chǎn)生白色沉淀、品紅溶液褪色； ② 2FeSO4=======高溫 Fe2O3+SO2↑+S O3 【參考解析】 （ 1）樣品溶于水滴加 KSCN 溶液，溶液顏色無明顯變化，說明硫酸亞鐵與 KSCN 不反應(yīng)；再向試管中通入 27.（ 15分） 重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為 FeOCr 2O3，還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示： 回答下列問題： （ 1）步驟 ① 的主要反應(yīng)為： FeOCr 2O3+Na2CO3+NaNO3 ????高 溫 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2 上述反應(yīng)配平后 FeOCr 2O3與 NaNO3的系數(shù)比為 __________。該步驟不能使用陶瓷容 器，原因是 ________________。 （ 2）濾渣 1 中含量最多的金屬元素是 ____________，濾渣 2 的主要成分是 _______________及含硅雜質(zhì)。 （ 3）步驟 ④ 調(diào)濾液 2的 pH使之變 ____________________（填 “ 大 ” 或 “ 小 ” ），原因是 _________（用離子方程式表示）。 （ 4）有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。向 “ 濾液 3” 中加入適量 KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得到 K2Cr2O7固體。冷卻到 ___________________（填標(biāo)號(hào)）得到的 K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。 ℃ ℃ ℃ ℃ 步驟 ⑤ 的反應(yīng)類型是 ___________________。 （ 5）某工廠用 m1 kg 鉻鐵礦粉（含 Cr2O3 40%）制備 K2Cr2O7，最終得到產(chǎn)品 m2 kg，產(chǎn)率為 _____________。 【答案】（ 1） 2:7 高溫下 Na2CO3能與 SiO2反應(yīng)生成硅酸鈉和 CO2； （ 2）鐵 Al(OH)3 (3)小 增大溶液中 H+，促進(jìn)平衡 2CrO42+2H+ Cr2O72+H2O正向移動(dòng) （ 4） c 復(fù)分解反應(yīng) （ 5） m1 40%247。 152g/mol 294g/mol247。 m2 100%= %。 （ 5）樣品中 Cr2O3的質(zhì)量為 m1 40%Kg，則生成 K2Cr2O7的理論質(zhì)量為 m1 40%Kg ，則所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為（ m1 40%Kg ）247。 m2Kg 100%= %。 28.（ 14分） 砷（ As）是第四周期 Ⅴ A 族元素，可以形成 As2O As2O H3AsO H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}： （ 1）畫出砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ____________。 （ 2）工業(yè)上常將含砷廢渣（主要成分為 As2O3）制成漿狀，通入 O2 氧化 ，生成 H3AsO4和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ________。該反應(yīng)需要在加壓下進(jìn)行，原因是________。 （ 3） 已知 ： As(s)+32 H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) Δ H1 H2(g)+12 O2(g)=H2O(l) Δ H2 2As(s)+52 O2(g) =As2O5(s) Δ H3 則反應(yīng) As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的 Δ H =_________。 （
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