普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試理綜試題北京卷解析版(編輯修改稿)
2025-02-02 09:12 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 圖所示的矩形區(qū)域 ABCD（ AC 邊足夠長）中存在垂直于紙面的勻強磁場， A處有一狹縫。離子源產(chǎn)生的離子，經(jīng)靜電場加速后穿過狹縫沿垂直于 GA 邊且垂于磁場的方向射入磁場，運動到 GA 邊，被相應的收集器收集，整個裝置內(nèi)部為真空。 T F mg 用心 愛心 專心 13 已知被加速度的兩種正離子的質(zhì)量分別是 1m 和 2m 12()mm? ，電荷量均為 q 。加速電場的電勢差為 U，離子進入電場時的初速度可以忽略，不計重力，也不考慮離子間的相互作用。 （ 1）求質(zhì)量為 1m 的離子進入磁場時的速率 1? ； （ 2）當感應強度的 大小為 B時，求兩種離子在 GA 邊落點的間距 s； （ 3）在前面的討論中忽略了狹縫寬度的影響，實際裝置中狹縫具有一定寬度。若狹縫過寬，可能使兩束離子在 GA 邊上的落點區(qū)域受疊，導致兩種離子無法完全分離。 設(shè)磁感應強度大小可調(diào)， GA邊長為定值 L，狹縫寬度為 d，狹縫右邊緣在 A 處；離子可以從狹縫各處射入磁場，入射方向仍垂直于 GA邊且垂直于磁場。為保證上述兩種離子能落在 GA邊上并被完全分離，求狹縫的最大寬度。 用心 愛心 專心 14 R1的最大值滿足 12 mR L d?? 得 21( )(1 )mL d dm? ? ? 求得最大值 122m mmdLmm?? ? 24.（ 20 分） 靜電場方向平行于 x 軸，其電勢 ? 隨 x 的分布可簡化為如圖所示的折線，圖中 0? 和 d 為已知量。一個帶負電的粒子在電場中以 x=0 為中心，沿 x 軸方向做周期性運動。已知該粒子質(zhì)量為 m、電量為 q，其動能與電勢能之和為 A（ 0Aq 0? ） ,忽略重力。求 （ 1）粒子所受電場力的大?。? （ 2）粒子的運動區(qū)間； （ 3）粒子的運動周期。 用心 愛心 專心 15 解析： （ 1）由圖可知， 0與 d（或 d）兩點間的電勢差為 φ 0 （ 3）考慮粒子從 x0處開始運動的四分之一周期 根據(jù)牛頓第二 定律，粒子的加速度 0qF Eqa m m md?? ? ? 由勻加速直線運動 02xta? 將 ○4○5代入，得 2002 (1 )md At qq???? 粒子運動周期 0044 2 ( )dT t m q Aq ??? ? ? 用心 愛心 專心 16 25.(12分 ) 在溫度 t1和 t2下， X2(g)和 H2反應生成 HX 的平衡常數(shù)如下表： 化學方程式 K (t1 ) K (t2) 22FH? 2HF 3610? 10? 22Cl H? 2HCl 10? 10? 22Br H? 2HBr 10? 10? 22IH? 2HI 43 34 （ 1）已知 t2 〉 t1,HX的生成反應是 反應（填“吸熱”或“放熱”）。 （ 2） HX 的電子式是 。 （ 3）共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強， HX 共價鍵的極性由強到弱的順序是 。 （ 4） X2都能與 H2反應生成 HX，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因： 。 (5)K 的變化體現(xiàn)出 2X 化學性質(zhì)的遞變性，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因： __________，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。 （ 6）僅依據(jù) K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加， _______（選填字母） a. 在相同條件下，平衡于 2X 的轉(zhuǎn)化率逐漸降低 b. 2X 與 2H 反應的劇烈程度逐漸減弱 c. HX的還原性逐漸 d. HX的穩(wěn)定性逐漸減弱 解析：（ 1）由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高 平衡常數(shù)越小，這說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，所以 HX 的生成反應是發(fā)熱反應； （ 2） HX 屬于共價化合物， H－ X之間形成的化學鍵是極性共價鍵，因此 HX 的電子式是 ； （ 3） F、 Cl、 Br、 I屬于 Ⅶ A，同主族元素自上而下隨著核電荷數(shù)的增大，原子核外電子層數(shù)逐漸增多，導致原子半徑逐漸增大，因此原子核對最外層電子的吸引力逐漸減弱，從而導致非金屬性逐漸減弱，即這四種元素得到電子的能力逐漸減 弱，所以 H－ F鍵的極性最強， H－ I的極性最弱，因此 HX 共價鍵的極性由強到弱的順序是 HF、 HCl、 HBr、 HI； （ 4）鹵素原子的最外層電子數(shù)均為 7個，在反應中均易得到一個電子而達到 8 電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。而 H 原子最外層只有一個電子，在反應中也想得到一個電子而得到 2 電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此鹵素單質(zhì)與氫氣化合時易通過一對共用電子對形成化合物 HX； 用心 愛心 專心 17 （ 5）同（ 3） （ 6） K 值越大，說明反應的正向程度越大，即轉(zhuǎn)化率越高， a 正確；反應的正向程度越小，說明生成物越不穩(wěn)定，越易分解，因此選項 d正確；而選項 c、 d與 K的大小無直接聯(lián)系 。 答案：（ 1）發(fā)熱 （ 2） （ 3） HF、 HCl、 HBr、 HI； （ 4）鹵素原子的最外層電子數(shù)均為 7個 （ 5）同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多 （ 6） a、 d 26.（ 14 分） 氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如右圖所示 （ 1）溶液 A的溶質(zhì)是 ； （ 2）電解飽和食鹽水的離子方程式是 （ 3）電解時用鹽酸控制 陽極區(qū)溶液的 PH在 2~3，用化學平衡移動原理解釋鹽酸的作用 （ 4）電解所用的鹽水需精制。去除有影響的 2Ca? 、 2Mg? ， NH+3, 22SO? ,[ ? ?22c SO?＞? ?2cCa? ]。 精致流程如下（淡鹽水和溶液 A來電解池）： ①鹽泥 a除泥沙外，還含有的物質(zhì)是 。 ②過程Ⅰ中將 NH4+轉(zhuǎn)化為 N2的離子方程式是 ③ 4BaSO 的溶解度比 3BaCO 的小，過程Ⅱ中除去的離子有 ④經(jīng)過程Ⅲ處理，要求鹽水中 c 中剩余 23NaSO 的含量小于 5mg /l ,若鹽水 b中 NaClO
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