20xx年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砭C化學(xué)部分試題全國(guó)卷3，參考解析(參考版)
2024-11-20 02:19本頁(yè)面
【正文】 （ 6） 4甲氧基乙酰苯胺（ ）是重要的精細(xì)化工中間體，寫出 由苯甲醚（ ）制備 4甲氧基乙酰苯胺的合成路線 ___________（其他試 劑任選）。 （ 4） G的分子式為 ______________。 （ 3） ⑤ 的反應(yīng)方程式為 _______________。 C的化學(xué)名稱是 ______________。 36． [化學(xué) —— 選修 5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) ]（ 15 分） 氟他胺 G是一種可用于治療腫瘤的藥物。 （ 4）硝酸錳是離 子化合物， 硝酸 根 和 錳 離子 之間 形成 離子鍵， 硝酸 根中 N原子與 3 個(gè)氧原子形成 3個(gè) σ 鍵 ，硝酸 根中 有一 個(gè) 氮 氧雙 鍵，所以還存在 π 鍵。 （ 2） CO2和 CH3OH的 中 心 原子 C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)分別為 2和 4，所以 CO2和 CH3OH分子中 C原子的雜化形式 分別為 sp和 sp3。元素 Mn與 O中，由于 O元素是非金屬 性而 Mn是 過(guò)渡元素，所以 第一電離能較大的是 O。 【參考答案】 （ 1） 1s22s22p63s23p63d74s2或 [Ar]3d74s2 O， Mn （ 2） sp ,sp3 （ 3） H2OCH3OHCO2H2，常溫 下 水 和甲醇是液體 而 二氧化碳和氫氣是氣體， 液體 的沸點(diǎn)高于氣體；水分子中有兩個(gè)氫原子 都 可以 參與形 成 分 子 間氫 鍵，而甲醇分子中只有一個(gè)羥基上的氫原子 可 用于形成分子間氫鍵，所以水的沸點(diǎn)高于甲醇；二氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量比氫氣大，所以二氧化碳 分 子間作用力較大 、 沸點(diǎn)較高。 MnO也屬于 NaCl型結(jié)構(gòu)， 晶胞參數(shù)為 a39。 （ 4）硝酸錳是制備上述反應(yīng)催化劑的原料， Mn(NO3)2中的化學(xué)鍵除了 σ 鍵外 ， 還存在________。 （ 2） CO2和 CH3OH分子中 C原子的雜化形式分別為 __________和 __________。 回答下列問(wèn)題： （ 1） Co基態(tài)原子核外電子排布式為 _____________。（ 4） ACD、大于、 小于、 tm時(shí) AsO43濃度更小，反應(yīng)速率更慢 、 K= 3222y ( 2 ) 4( ) ( ) 1 ( )yyx y x y x y?? ? ? ?。（ 2） 2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S、 加壓能加快化學(xué)反應(yīng)速率，并能夠促使平衡正向移動(dòng)，能夠有效提高 As2S3 的轉(zhuǎn)化率。 ④ 若平衡時(shí)溶液的 pH=14，則該反應(yīng)的平衡常數(shù) K為 ___________。L ?1 ② tm時(shí)， v 正 _____ v 逆 （填 “ 大于 ”“ 小于 ” 或 “ 等于 ” ）。 ① 下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是 __________（填標(biāo)號(hào)）。L ?1 I2和 20 mL NaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)： AsO33?(aq)+I2(aq)+2OH? AsO43?(aq)+2I?(aq)+ H2O(l)。 （ 4） 298 K時(shí)，將 20 mL 3x mol該反應(yīng)需要在加壓下進(jìn)行，原因是________。 （ 2）工業(yè)上常將含砷廢渣（主要成分為 As2O3）制成漿狀，通入 O2 氧化 ，生成 H3AsO4和單質(zhì)硫。 28.（ 14分） 砷（ As）是第四周期 Ⅴ A 族元素，可以形成 As2O As2O H3AsO H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途。 （ 5）樣品中
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