20xx年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試理綜化學部分試題全國卷3，參考解析-資料下載頁
2025-11-07 02:19本頁面
【導讀】7．化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是。CaCO3受熱分解，燃煤中加入CaO不能減小溫室氣體CO2的排放，故選C。聚合度不同，造成它們的分子式不同，所以不是同分異構體，故B錯誤；都不與酸性KMnO4溶液反應，所以不能用該方法鑒別環(huán)己烷與苯，故C錯誤；苯互溶，不能用水分離溴苯和苯的混合物，故D錯誤；答案為A。10．AN為阿伏加德羅常數的值。烯的S8材料，電池反應為：16Li+xS8=8Li2Sx。的Li越多，則生成Li2S2的量越多，故D正確；答案為A。下列關系正確的是。會腐蝕陽極板而增大電解能耗。綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵，在工農業(yè)生產中具有重要的用途。組對綠礬的一些性質進行探究。為探究硫酸亞鐵的分解產物，將中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。硫酸亞鐵與KSCN不反應；硫酸亞鐵易被空氣氧化為硫酸鐵；重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3，上述反應配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數比為__________。
【正文】 較高。 （ 4） π 鍵、 離子鍵 （ 5） 32 4842 nm?? 【參考解析 】 （ 1） Co是 27號元素，位于元素周期表第 4周期第 VIII族，其 基態(tài)原子核外電子排布式為 1s22s22p63s23p63d74s2或 [Ar]3d74s2。元素 Mn與 O中，由于 O元素是非金屬 性而 Mn是 過渡元素，所以 第一電離能較大的是 O。 O 基態(tài)原子價 電子為 2s22p4，所 以其 核外未成對電子數是 2，而 Mn基態(tài)原子價 電子排布為 3d54s2，所 以其 核外未成對電子數是 5， 因此 核外未成對電子數較多的是 Mn。 （ 2） CO2和 CH3OH的 中 心 原子 C原子的價層電子對數分別為 2和 4，所以 CO2和 CH3OH分子中 C原子的雜化形式 分別為 sp和 sp3。 （ 3）在 CO2 低壓合成甲醇反應所涉及的 4 種物質中，沸點從高到低的順序為H2OCH3OHCO2H2，原因是常溫 下 水 和甲醇是液體 而 二氧化碳和氫氣是氣體， 液體 的沸點高于氣體；水分子中有兩個氫原子 都 可以 參與形 成 分 子 間氫 鍵，而甲醇分子中只有一個羥基上的氫原子 可 用于形成分子間氫鍵，所以水的沸點高于甲醇；二氧化碳的相對分子質量比氫氣大， 所以二氧化碳 分 子間作用力較大 、 沸點較高。 （ 4）硝酸錳是離 子化合物， 硝酸 根 和 錳 離子 之間 形成 離子鍵， 硝酸 根中 N原子與 3 個氧原子形成 3個 σ 鍵 ，硝酸 根中 有一 個 氮 氧雙 鍵，所以還存在 π 鍵。 （ 5） 因為 O2－ 是面心立方最密堆積方式，面對角線是 O2－ 半徑的 4 倍，即 4r= 2 a，解得r= 2 ? nm； MnO也屬于 NaCl型結構，根據晶胞的結構， Mn2＋ 構成的是體心立方堆積，體對角線是 Mn2 ＋ 半徑的 4 倍，面上相鄰的兩個 Mn2 ＋ 距離是此晶胞的一半，因此有32 4842 nm?? 。 36． [化學 —— 選修 5：有機化學基礎 ]（ 15 分） 氟他胺 G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實驗室由芳香烴 A制備 G的合成路線如下： 回答下列問題： （ 1） A的結構簡式為 ____________。 C的化學名稱是 ______________。 （ 2） ③ 的反應試劑和反應條件分別是 ____________________，該反應的類型是__________。 （ 3） ⑤ 的反應方程式為 _______________。吡啶是一種有機堿，其作用是 ____________。 （ 4） G的分子式為 ______________。 （ 5） H是 G的同分異構體，其苯環(huán)上的取代基與 G的相同但位置不同，則 H可能的結構有 ______種。 （ 6） 4甲氧基乙酰苯胺（ ）是重要的精細化工中間體，寫出 由苯甲醚（ ）制備 4甲氧基乙酰苯胺的合成路線 ___________（其他試 劑任選）。 【參考答案】 （ 1） ，三氟甲苯 ；（ 2）濃硝酸、濃硫酸，并加熱，反應類型是取代反應；（ 3）反 應 ⑤ 的 化 學 方 程 式 為 ： ，吡啶的作用是防止氨基被氧化；（ 4） C11H11O3NF3；（ 5） 9種；（ 6） 作用下－ NO2轉化成－ NH2，最后在吡啶作用下與 CH3COCl反應生成目標產物，合成路線是： — CH3
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