20xx年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試理綜化學(xué)部分試題北京卷，參考解析-資料下載頁
2024-11-16 02:19本頁面
【導(dǎo)讀】瓷器是硅酸鹽產(chǎn)品，是無機物。A、二氧化碳使Na2O2固體變白，發(fā)生反應(yīng)2CO2+2Na2O2=O2+2Na2CO3，CO2的化合。氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁，化合價沒有改變。成，錯誤；C、汽油主要是C5~C11的烴類混合物，正確；D、圖中a的名稱是2-甲基丁烷，原性；B、SO2與H2S溶液發(fā)生反應(yīng)SO2+2H2S=3S↓+2H2O，體現(xiàn)了SO2的氧化性；C、SO2使。B中所含的官能團是。僅以乙醇為有機原料，選用必要的無機試劑合成E，寫出有關(guān)化學(xué)方程式：。分子式，兩個羥基取代氨基的位置，發(fā)生的反應(yīng)是取代反應(yīng)；E屬于酯，是乙酸乙酯，＋CH3COOHV2O5△高溫、高壓催化劑濃硫酸Δ180℃催化劑充電放電催化劑Δ放電充電CH3COOCH2CH3＋H2O；根據(jù)原子守恒，推出F的分子式為C6H10O3，氨基、羥基分別在苯環(huán)的間位，分別為、。氯化過程：TiO2與Cl2難以直接反應(yīng)，加碳生成CO和CO2可使反應(yīng)得以進行。
【正文】 恒和原子守恒可得此反應(yīng)的化學(xué)方程式 415NO+4NH3+3O2 415NNO+6H2O。 28.（ 16分） 某小組在驗證反應(yīng) “ Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的實驗中檢測到 Fe3+，發(fā)現(xiàn)和探究過程如下。向 硝酸 酸化的 L1硝酸銀溶液（ pH≈ 2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色。 （ 1）檢驗產(chǎn)物 ①取少量黑色固體，洗滌后， _______（填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體中含有。 ②取上層清液，滴加 K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，說明溶液中含有 _______________。 （ 2）針對“溶液呈黃色”，甲認為溶液中有 Fe3+，乙認為鐵粉過量時不可能有 Fe3+，乙依據(jù)的原理是 ___________________（用離子方程式表示）。針對兩種觀點繼續(xù)實驗： ①取上層清液， 滴加 KSCN 溶液，溶液變紅，證實了甲的猜測。同時發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，且溶液顏色變淺、沉淀量多少與取樣時間有關(guān)，對比實驗記錄如下： 序號 取樣時間 /min 現(xiàn)象 ⅰ 3 產(chǎn)生大量白色沉淀 ； 溶液呈紅色 ⅱ 30 產(chǎn)生白色沉淀 ；較 3 min 時量?。?溶液紅色較 3 min時加深 ⅲ 120 產(chǎn)生白色沉淀 ；較 30 min時量?。?溶液紅色較 3 0min時變淺 （資料： Ag+與 SCN生成白色沉淀 AgSCN） ②對 Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè)： 假設(shè) a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產(chǎn)生 Fe3+； 假設(shè) b：空氣中存 在 O2，由于 ________（用離子方程式表示），可產(chǎn)生 Fe3+； 假設(shè) c：酸性溶液中 NO3具有氧化性，可產(chǎn)生 Fe3+； 假設(shè) d：根據(jù) _______現(xiàn)象，判斷溶液中存在 Ag+，可產(chǎn)生 Fe3+。 ③下列實驗Ⅰ可證實假設(shè) a、 b、 c不是產(chǎn)生 Fe3+的主要原因。實驗Ⅱ可證實假設(shè) d成立。 實驗 Ⅰ：向硝酸酸化的 ________溶液（ pH≈ 2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，不同時間取上層清液滴加 KSCN溶液， 3 min時溶液呈淺紅色， 3 0min后溶液幾乎無色。 實驗 Ⅱ：裝置如圖。其中甲溶液是 ________，操作現(xiàn)象是 ________________。 （ 3）根據(jù)實驗現(xiàn)象，結(jié)合方程式推測實驗ⅰ ~ⅲ中 Fe3+濃度變化的原因： ______。 【參考答案】 （ 1）①加入足量稀鹽酸（或稀硫酸）酸化，固體未完全溶解 ② Fe2+ （ 2） Fe+2Fe3+=3Fe2+ ② 4Fe2++O2+4H+=Fe3++2H2O 白色沉淀 ③ NaNO3 FeCl2/FeCl3 按圖連接好裝置，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。 （ 3） i→ ii Ag++Fe2+=Ag+Fe3+，反應(yīng)生成 Fe3+使 Fe3+增加，紅 色變深； ii→ iii 空氣中氧氣可以緩慢氧化 SCN，所以紅色有變淺。
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