【精品文檔】教學(xué)目標(biāo)(編輯修改稿)
2025-02-09 07:56 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 化學(xué)反應(yīng)，可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能。 思考問(wèn)題： （ 1） Zn板和 Cu板在工作中各發(fā)生什么反應(yīng)？ （ 2）如何判斷電子流動(dòng)方向和兩金屬的正負(fù)電極？ 討論： 根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，鋅容易失去電子進(jìn)入溶液，電子則從鋅板定向流動(dòng)到銅板上，而電流的方向應(yīng)該與此相反，從銅板到鋅板。 發(fā)現(xiàn)并總結(jié)規(guī)律：在原電池工作中，相對(duì)活潑金屬為負(fù)極，相對(duì)不活潑金屬為正極。 根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象找出原電池反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？ 利用已學(xué)知識(shí)，讓學(xué)生總結(jié)出電子流動(dòng)的方向以及正負(fù)電極的判斷，使感性認(rèn)識(shí)能夠上升到理性認(rèn)識(shí)。 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 【展示】桌上的儀器、藥品。 【演示 2】 用導(dǎo)線連接電流計(jì)，分別夾住銅板、鋅板，將它們同時(shí)插入盛有稀 H2SO4的燒杯中，觀察指針偏轉(zhuǎn)方向。 用方程式表示兩個(gè)電極的反應(yīng)過(guò)程，即電極反應(yīng)式。 【板書(shū)】 1．原電池的工作原理鋅（負(fù)極）：Zn2e=Zn2+（鋅板溶解，發(fā)生氧化反應(yīng)）銅（正極）： 2H+＋ 2e=H2↑ （銅板出氣泡，發(fā)生還原反應(yīng)） 【講述】 由以上分析可以看出電子流動(dòng)的方向，那么，電流又是如何產(chǎn)生的？這種微觀粒子的運(yùn)動(dòng)過(guò)程可以借助計(jì)算機(jī)軟件來(lái)觀察。 由學(xué)生上臺(tái)前組裝實(shí)驗(yàn)，大家觀察電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向。 由實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證上述結(jié)論是否成立。 回答： 指針偏向銅，說(shuō)明銅為正極，鋅為負(fù)極。 練習(xí)書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式。 在學(xué)生討論的基礎(chǔ)上，再通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證所得結(jié)論的正確性。 由正負(fù)極的判斷推出兩個(gè)電極反應(yīng)式。 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 【軟件演示】 在燒杯中放入稀 H2SO4，溶液中有 H+、 SO24離子自由運(yùn)動(dòng)，放入 Cu不反應(yīng)，再放入 Zn，在 Zn板上出氣泡。用導(dǎo)線連接 Zn和 Cu板后，就有電子流動(dòng)、溶液中離子的定向移動(dòng)以及電流的產(chǎn)生。 【板書(shū)】 2．電子流與電流的運(yùn)動(dòng)方向【過(guò)渡】 形成原電池都需要哪些條件？讓我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究。 【指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)】 在學(xué)生桌上有 Zn、 Fe、 Cu三種屬，分別用它們
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