【精品文檔】教學目標(編輯修改稿)
2025-02-09 07:56 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 化學反應，可以將化學能轉(zhuǎn)化成電能。 思考問題： （ 1） Zn板和 Cu板在工作中各發(fā)生什么反應？ （ 2）如何判斷電子流動方向和兩金屬的正負電極？ 討論： 根據(jù)金屬活動性順序，鋅容易失去電子進入溶液，電子則從鋅板定向流動到銅板上，而電流的方向應該與此相反，從銅板到鋅板。 發(fā)現(xiàn)并總結(jié)規(guī)律：在原電池工作中，相對活潑金屬為負極，相對不活潑金屬為正極。 根據(jù)實驗現(xiàn)象找出原電池反應的實質(zhì)是什么？ 利用已學知識，讓學生總結(jié)出電子流動的方向以及正負電極的判斷，使感性認識能夠上升到理性認識。 教師活動 學生活動 設計意圖 【展示】桌上的儀器、藥品。 【演示 2】 用導線連接電流計，分別夾住銅板、鋅板，將它們同時插入盛有稀 H2SO4的燒杯中，觀察指針偏轉(zhuǎn)方向。 用方程式表示兩個電極的反應過程，即電極反應式。 【板書】 1．原電池的工作原理鋅（負極）：Zn2e=Zn2+（鋅板溶解，發(fā)生氧化反應）銅（正極）： 2H+＋ 2e=H2↑ （銅板出氣泡，發(fā)生還原反應） 【講述】 由以上分析可以看出電子流動的方向，那么，電流又是如何產(chǎn)生的？這種微觀粒子的運動過程可以借助計算機軟件來觀察。 由學生上臺前組裝實驗，大家觀察電流計指針偏轉(zhuǎn)方向。 由實驗來驗證上述結(jié)論是否成立。 回答： 指針偏向銅，說明銅為正極，鋅為負極。 練習書寫電極反應式。 在學生討論的基礎上，再通過實驗來驗證所得結(jié)論的正確性。 由正負極的判斷推出兩個電極反應式。 教師活動 學生活動 設計意圖 【軟件演示】 在燒杯中放入稀 H2SO4，溶液中有 H+、 SO24離子自由運動，放入 Cu不反應，再放入 Zn，在 Zn板上出氣泡。用導線連接 Zn和 Cu板后，就有電子流動、溶液中離子的定向移動以及電流的產(chǎn)生。 【板書】 2．電子流與電流的運動方向【過渡】 形成原電池都需要哪些條件？讓我們通過實驗來探究。 【指導實驗】 在學生桌上有 Zn、 Fe、 Cu三種屬，分別用它們
環(huán)評公示相關推薦
鄂ICP備17016276號-1