【冶金精品文檔】銅族元素(編輯修改稿)
2025-02-12 14:48 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 4 OH－ ＋ CH2OH(CHOH)4COOH ＋ 2 H2O ＋ Cu2O ↓ 桔黃、鮮紅或深棕色 這個(gè)反應(yīng)來(lái)檢測(cè)尿樣中的糖份，以幫助診斷糖尿病。 鹵化銅和鹵化亞銅 CuCl2 不但溶于水，而且溶于乙醇和丙酮。 在很濃的溶液中呈綠色，在稀溶液中顯藍(lán)色。 CuCl2 2H2O △ Cu(OH)2 CuCl2+2HCl+2H2O 所以制備無(wú)水 CuCl2時(shí)，要在 HCl氣流中加熱脫水，無(wú)水 CuCl2進(jìn)一步受熱分解為 CuCl和 Cl2 。 鹵化亞銅都是白色的難溶化物，其溶解度依 Cl、 Br、 I順序減小。 擬鹵化銅也是難溶物，如： CuCN的 Ksp = 10–20 CuSCN的 Ksp = 10–15 鹵化亞銅是 共價(jià)化合物 用還原劑還原鹵化銅可以得到鹵化亞銅： 2CuCl2+SnCl2 == 2CuCl↓+SnCl4 2CuCl2+SO2+2H2O == 2CuCl↓+H2SO4+2HCl CuCl2+Cu == 2CuCl↓ 2Cu2++2I– == 2CuI + I2 CuI可由和直接反應(yīng)制得： 干燥的 CuCl在空氣中比較穩(wěn)定，但濕的 CuCl在空氣中易發(fā)生水解和氧化： 4CuCl + O2+ 4H2O == 3CuO CuCl2 3H2O + 2HCl 8CuCl + O2 == Cu2O + 4Cu2+ + 8Cl– CuCl易溶于鹽酸，由于形成配離子，溶解度隨鹽酸濃度增加而增大。 用水稀釋氧化亞銅的濃鹽酸溶液則又析出 CuCl沉淀： CuCl32–+ CuCl2– 沖稀 濃 HCl 2CuCl↓+ 3Cl– 硫酸銅 CuSO4俗稱膽礬?？捎勉~屑或氧化物溶于硫酸中制得。 CuSO4 5H2O在不同溫度下可逐步失水。 375K CuSO4 5H2O CuSO4 3H2O+2H2O CuSO4 3H2O CuSO4 H2O+2H2O 386K 531K CuSO4 H2O CuSO4+H2O 加熱 CuSO4 ，高于 600 oC ，分解為 CuO、 SO2 、 SO3和 O2 。 無(wú)水硫酸銅為白色粉末，不溶于乙醇和乙醚，吸水性很強(qiáng)，吸水后呈藍(lán)色，利用這一性質(zhì)可檢驗(yàn)乙醇和乙醚等有機(jī)溶劑中的微量水，并可作干燥劑。 Cu(I)與 Cu(II)的相互轉(zhuǎn)化 銅的常見氧化態(tài)為 +1和 +2，同一元素不同氧化態(tài)之間可以相互轉(zhuǎn)化。這種轉(zhuǎn)化是有條件的、相對(duì)的，這與它們存在的狀態(tài)、陰離子的特性、反應(yīng)介質(zhì)等有關(guān)。 1. 氣態(tài)時(shí)， Cu+(g)比 Cu2+(g)穩(wěn)定，由 △ rGm的大小可以看出這種熱力學(xué)的傾向。 2Cu+(g) == Cu2+(g) + Cu(s) △ rGm = 897 kJ mol–1 2. 常溫時(shí)，固態(tài) Cu(I)和 Cu(II)的化合物都很穩(wěn)定。 CuO2(s) == CuO(s)+Cu(s) △ rGm = kJ mol–1 3. 高溫時(shí)，固態(tài)的 Cu(II)化合物能分解為 Cu(I)化合物，說(shuō)明 Cu(I)的化合物比 Cu(II)穩(wěn)定。 2CuCl2(s) 773K 4CuO(s) 1273K 2CuS(s) 728K 2CuCl(s) + Cl2↑ 2CuO(s) + O2↑ Cu2S(s) + S 4. 在水溶液中，簡(jiǎn)單的 Cu+離子不穩(wěn)定，易發(fā)生歧化反應(yīng)，產(chǎn)生 Cu2+和 Cu。 Cu+ Cu2+ Cu 2Cu+ == Cu + Cu2+ 1 (－ ) = lgK= n(E+－ E–) K= [Cu2+] [Cu
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