【冶金精品文檔】銅族元素-閱讀頁
2025-02-04 14:48本頁面
【正文】 它們存在的狀態(tài)、陰離子的特性、反應(yīng)介質(zhì)等有關(guān)。 2Cu+(g) == Cu2+(g) + Cu(s) △ rGm = 897 kJ CuO2(s) == CuO(s)+Cu(s) △ rGm = kJ 2CuCl2(s) 773K 4CuO(s) 1273K 2CuS(s) 728K 2CuCl(s) + Cl2↑ 2CuO(s) + O2↑ Cu2S(s) + S 4. 在水溶液中，簡單的 Cu+離子不穩(wěn)定，易發(fā)生歧化反應(yīng)，產(chǎn)生 Cu2+和 Cu。 2Cu+ Cu2++Cu 歧化 反歧化 在水溶液中，要使 Cu(I)的歧化朝相反方向進(jìn)行，必須具備兩個(gè)條件 : 有還原劑存在 (如 Cu、 SO I–等 )。 將 CuCl2溶液、濃鹽酸和銅屑共煮 Cu2++Cu+2Cl– △ CuCl2– CuCl2– CuCl↓+Cl– CuSO4溶液與 KI溶液作用可生成 CuI沉淀： 2Cu2++4I– ==2CuI↓+I2 工業(yè)上可用 CuO制備氯化亞銅。在非水、非絡(luò)合溶劑中，若溶劑的極性小可大大減弱 Cu（ Ⅱ ）的溶劑作用，則 Cu（ Ⅱ ）可穩(wěn)定存在。 Ag2O是構(gòu)成銀鋅蓄電池的重要材料 ,充放電反應(yīng)為： 2Ag++2OH– Ag2O+H2O Ag+O2 △ 放電 充電 AgO+Zn+H2O Ag+Zn(OH)2 Ag2O和 MnO Cr2O3 、 CuO等的混合物能在室溫下將 CO迅速氧化成 CO2，因此可用于防毒面具中。 2AgX 2Ag+X2 hν AgX 銀核 AgX hν 對苯二酚 Ag AgX Na2S2O3 定影 Ag 然后用氫醌等顯影劑處理，將含有銀核的 AgBr還原為金屬銀而顯黑色，這就是顯影。 AgNO3和某些試劑反應(yīng)，得到難溶的化合物，如：白色 Ag2CO黃色 Ag3PO淺黃色 Ag4Fe(CN)桔黃色 Ag3Fe(CN)磚紅色 Ag2CrO4。 金的化合物 Au（ Ⅲ ）是金的常見的氧化態(tài)，如： AuCl3無論在氣態(tài)或固態(tài)，它都是以二聚體Au2Cl6的形式存在，基本上是平面正方形結(jié)構(gòu)。 H2O等 AuCl3 △ AuCl+Cl2 銅族元素的配合物 銅族元素的離子具有 18e結(jié)構(gòu)，既呈較大的極化力，又有明顯的變形性，因而化學(xué)鍵帶有部分共價(jià)性； 可以形成多種配離子，大多數(shù)陽離子以 sp、sp sp dsp2等雜化軌道和配體成鍵； 易和 H2O、 NH X–（包括擬鹵離子）等形成配合物。 Cu+的鹵配合物的穩(wěn)定性順序?yàn)?IBrCl。 H2O == 2Cu(NH3)2+ + 2OH– + 3H2O 2Cu(NH)32+ + 4NH3 CO 2 . 銅（ Ⅱ ）配合物 Cu2+的配位數(shù)有 2， 4， 6等，常見配位數(shù)為 4。 Cu(H2O)62+ ， Cu(NH3)42+等則為平面正方形。 3. 銀的配合物 Ag+通常以 sp雜化軌道與配體如 Cl–、 NH CN– 、S2O32–等形成穩(wěn)定性不同的配離子。 H2O AgBr Ksp 10–13 Br – S2O32– Ag(S2O2)23– K穩(wěn) 1013 I– AgI Ksp 10–17 CN– Ag(CN)2 – K穩(wěn) 1021 S2– Ag2S Ksp 2 10–49 2Ag(NH3)2+ + HCHO + 2OH– == 2Ag↓+ HCOO– + NH4+ + 3NH3 + H2O 4Ag + 8NaCN + 2H2O + O2 == 4Na[Ag(CN)2] + 4NaOH 2Ag(CN)2– + Zn == Ag + Zn(CN)42– HAuCl4 2H2O)和 KAu(CN)2是金的典型配合物
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1