天津市六校20xx-20xx學年高二上學期期末聯(lián)考化學試卷word版含解析(編輯修改稿)
2024-12-21 22:21 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 H+， +H2O H2CO3+OH－ ， H++OH－ H2O，由于 Al3+和水解互促生成二氧化碳氣體等，起到 滅火的作用，因此用 NaHCO3與 Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑； ⑦ 長期使用硫銨，硫銨水解生成硫酸，土壤酸性增強；草木灰的主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀水解呈堿性，銨態(tài)氮肥水解呈酸性，酸堿發(fā)生中和反應，水解互促，產(chǎn)生氨氣，降低肥效，故草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用。故選 D。 15． 在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入 4 mol SO2和 2 mol O2，發(fā)生如下反應： 2SO2(g)＋ O2(g) 2SO3(g) ΔH0。 2 min 后，反應達到平衡，生成 SO3為 mol，同時放出熱量 Q kJ。則下 列分析正確的是 ，反應前后的壓強之比為 6∶ 2 L，則 v(SO3)＝ molL1min1 “恒溫恒壓下 ”改為 “恒壓絕熱條件下 ”反應，平衡后 n(SO3) mol “恒溫恒壓下 ”改為 “恒溫恒容下 ”反應，達平衡時放出熱量大于 Q kJ 【答案】 C 【解析】本題主要考查化學平衡的移動，還涉及化學反應速率的計算。 反應，壓強不變，故 A不正確； 2 L，在恒溫恒壓下發(fā)生反應， 氣體物質(zhì)的量減小，平 衡時容器體積小于 2 L，則 v(SO3) molL1min1，故 C 不正確； “恒溫恒壓下 ”改為 “恒壓絕熱條件下 ”反應，由于反應放熱，溫度升高，平衡向左移動，平衡后 n(SO3) mol，故 C 正確； D.“恒溫恒壓下 ”反應與 “恒溫恒容下 ”反應相比較，由于物質(zhì)的量減小，后者相當于前者減壓，平衡向左移動，達平衡時放出熱量小于 Q kJ，故 D不正確。 16． 下列說法正確的是 A投入 B 的鹽溶液， A溶解說明 A的金屬性比 B 的金屬性強 NaCl， 在電解時它們的陰極都是 Na+得電子 ，當溶液中 c( )=c( )時，溶液呈酸性 ① NH4Cl ② NH4Al(SO4)2 ③ NH3H 2O ④ CH3COONH4，c(NH4+)由大到小的順序是： ① ＞ ② ＞ ③ ＞ ④ 【答案】 C 【解析】本題主要考查鹽類水解、金屬活動性。 A投入 B 的鹽溶液， A溶解，同時金屬 B析出，才能說明 A的金屬性比 B的金屬性強，故 A不正確； H+得電子，故 B 不正確； ，根據(jù)電荷守恒可得 c(OH－ )+2c( )=c( )+c(H+)，當 c( )=c( )時， c(OH－ )c(H+)，溶液呈酸性，故 C正確；， ③ NH3H 2O 的電離程度很小， c( )很小， ① NH4Cl ②NH4Al(SO4)2 ④ CH3COONH4水解使得 c( )減小，水解程度 ② NH4Al(SO4)2 ① NH4Cl ④CH3COONH4，所以 c( )② ＞ ① ＞ ④ ，故 c( )② ＞ ① ＞ ④ ＞ ③ ，故 D 不正確。 17． 下列有關實驗現(xiàn)象或結(jié)論的描述不正確的是 K3[Fe(CN)6]溶液混合后得到特征藍色沉淀，利用此反應可檢驗 Fe2+ 5 mL mol/LNa2S2O3溶液、 5 mL mol/LNa2S2O3溶液分別與 5 mL mol/L H2SO4溶液混合并攪拌，通過記錄溶液中出現(xiàn)渾濁的時間，可確定濃度對化學反應速率的影響 ，向 AgCl飽和溶液中加入蒸餾水， AgCl的溶解度、 Ksp均增大 Hg2+離子的廢水可加入硫化鈉，使 Hg2+離子轉(zhuǎn)化為 HgS 沉淀 【答案】 C 【解析】本題主要考查離子反應。 K3[Fe(CN)6]溶液混合后， Fe2+與 [Fe(CN)6]3－ 結(jié)合產(chǎn)生藍色沉淀，利用此反應可檢驗 Fe2+，故 A正確； 5 mL mol/LNa2S2O3溶液、 5 mL mol/LNa2S2O3溶液分別與 5 mL mol/L H2SO4溶液混合并攪拌，通過記錄溶液中出現(xiàn)渾濁的時間，可確定濃度對化學反應速率的影響，故 B 正確； ，向 AgCl飽和溶液中加入蒸餾水，因為 AgCl的溶解度、 Ksp 均只是溫度的函數(shù)，不受其他條件的影響，所以 AgCl的溶解度、 Ksp保持不變，故 C 不正確； Hg2+離子的廢水可加入硫化鈉，使 Hg2+離子轉(zhuǎn)化為 HgS 沉淀，故 D 正確。 18． 下列說法正確的是 molL－ 1 pH 為 9 的 NaHB 溶液中： c(HB－ )＞ c(B2－ )＞ c(H2B) 150mL 1molL－ 1 NaOH 溶液中，所得溶液中 c( ) ＞c( ) L1的醋酸 pH＝ a， L1的醋酸 pH＝ b，則 a＋ 1b ① pH=12 的氨水 ② pH=12 的 NaOH 溶液，將兩溶液稀釋相同倍數(shù)后溶液的 pH： ②﹥ ① 【答案】 C 【解析】本題主要考查弱電解質(zhì)的電離和鹽的水解。 molL－ 1 pH 為 9 的 NaHB溶液中，溶液呈堿性表明 NaHB 的水解程度大 于電離程度，所以 c(H2B)﹥ c(B2－ )，故 A不正確； B.將標準狀況下的 LCO2通入 150 mL 1molL－ 1 NaOH 溶液中， 2CO2+3OH－+ +H2O，由于 的水解程度大于＞ ，而且 的水解產(chǎn)生 ，所以 c( ) c( )，故 B 不正確； C. L1的醋酸 pH＝ a， L 1的醋酸 pH＝ b，因為稀釋促進弱電解質(zhì)的電離，所以 a＋ 1b，故 C正確 ； ① pH=12 的氨水 ② pH=12 的 NaOH 溶液，將兩溶液稀釋相同倍數(shù)后，由于稀釋促進弱電解質(zhì)的電離，氨水中一水合氨的電離程度增大，所以溶液的 pH： ② ① ，故 D 不正確。 19． 已知可逆反應 X(g)＋ 2Y(g) Z(g) ΔH＜ 0，一定溫度下，在體積為 2 L 的密閉容器中加入 4 mol Y 和一定量的 X 后， X的濃度隨時間的變化情況如圖所示，則下列說法正確的是 1mol X、 2mol Y，達平衡 時， X 的平衡濃度小于 mol/L 點正反應速率大于逆反應速率 ，降低溫度可以實現(xiàn) c 到 d 的轉(zhuǎn)化 ，反應達平衡時，平衡常數(shù) K=3 【答案】 B 【解析】本題主要考查化學反應速率、化學平衡。 ，加入 2 mol X、 4 mol Y，達平衡時， X 的平衡濃度為 mol/L，若向該容器中加入 1mol X、 2 mol Y，與加入 2mol X、4mol Y 比較，相當于減壓，平衡向左移動， X 的轉(zhuǎn)化率減小， X的平衡濃度大于 mol/L，故 A不正確； 點 處在平衡建立的過程中，正反應速率大于逆反應速率，故 B 正確； C.該反應為放熱反應，達平衡時，降低溫度，平衡向右移動， X減少，不能實現(xiàn) c 到 d的轉(zhuǎn)化，故 C 不正確； ，反應達平衡時，平衡常數(shù) K= = = ≠3，故 D不正確。 20． 已知： Ksp(CuCl，白色 )=10－ 6， Ksp(CuOH，橙黃色 )=10－ 14。如
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