天津市六校20xx-20xx學(xué)年高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷word版含解析-文庫(kù)吧在線(xiàn)文庫(kù)
【正文】 3+、 Cl￣、 【答案】 A 【解析】本題主要考查離子共存問(wèn)題。 ，而且在利用中會(huì)產(chǎn)生污染，利用太陽(yáng)能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境，故 A正確； ，可以回收再利用以減少污染、保護(hù)資源，故 B 正確；，很多化學(xué)品的使用是必要的，故 C 不正確； 尾氣含有硫和氮的氧化物、碳顆粒物等，是霧霾的來(lái)源之一，故 D 正確。 3． 用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。 ，加入硫酸鈉可以增強(qiáng)水的導(dǎo)電能力，可以提高電解效率，與平衡無(wú)關(guān)，故 A不符合題意； 酸氫鈉溶液與硫酸鋁溶液 混合，水解互促，水解平衡正向移動(dòng)，最終水解完全，有沉淀和氣體生成，故 B符合題意； ，因?yàn)楹Ｋ疄殡娊赓|(zhì)溶液，可加速鐵腐蝕，與平衡無(wú)關(guān)，故 C 不符合題意； FeCl3溶液可使產(chǎn)生 O2速率加快， FeCl3作催化劑加速反應(yīng)，與平衡無(wú)關(guān)，故 D 不符合題意。mol－ 1 HCl和 NaOH反應(yīng)的中和熱時(shí)，每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量 3個(gè)溫度，即鹽酸起始溫度、 NaOH起始溫度和反應(yīng)后最高溫度 ： H＋ (aq)＋ OH－ (aq) H2O(l) ΔH＝－ kJ Ⅰ 所示電池中， MnO2的作用是正極反應(yīng)物，不是催化劑，故 A不正確； Ⅱ 所示電池充電過(guò)程中，陽(yáng)極反應(yīng)是失去電子的氧化反應(yīng)，故 B 不正確； Ⅲ 所示裝置工作過(guò)程中，粗銅作陽(yáng)極，其中比銅活潑的雜質(zhì)鐵鋅等會(huì)在銅之前失去電子被氧化，故 C 不正確； Ⅳ 所示電池中， Ag2O 是氧化劑，電池工作過(guò)程中還原為 Ag，故 D 正確。L1 HA溶液的 pH=3，表明 HA沒(méi)有完全電離，即 HA是弱酸，所以 HA的電離是可逆的：故 A不正確； 和硫酸銅溶液，陽(yáng)極反應(yīng)是銅被氧化，而不是水電離的 OH－ 被氧化，故 B不正確； 1 mL 2 mol 12． 常溫下，濃度均為 molH 2O 的電離常數(shù) K= 不變， 的值要增大，故 C 不正確； mol A.①④⑦ B.②⑤ C.③⑥ 【答案】 D 【解析】本題主要考查鹽的水解。 反應(yīng)，壓強(qiáng)不變，故 A不正確； 2 L，在恒溫恒壓下發(fā)生反應(yīng)， 氣體物質(zhì)的量減小，平 衡時(shí)容器體積小于 2 L，則 v(SO3) mol K3[Fe(CN)6]溶液混合后， Fe2+與 [Fe(CN)6]3－ 結(jié)合產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，利用此反應(yīng)可檢驗(yàn) Fe2+，故 A正確； 5 mL mol/LNa2S2O3溶液、 5 mL mol/LNa2S2O3溶液分別與 5 mL mol/L H2SO4溶液混合并攪拌，通過(guò)記錄溶液中出現(xiàn)渾濁的時(shí)間，可確定濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故 B 正確； ，向 AgCl飽和溶液中加入蒸餾水，因?yàn)?AgCl的溶解度、 Ksp 均只是溫度的函數(shù)，不受其他條件的影響，所以 AgCl的溶解度、 Ksp保持不變，故 C 不正確； Hg2+離子的廢水可加入硫化鈉，使 Hg2+離子轉(zhuǎn)化為 HgS 沉淀，故 D 正確。L－ 1 NaOH 溶液中， 2CO2+3OH－+ +H2O，由于 的水解程度大于＞ ，而且 的水解產(chǎn)生 ，所以 c( ) c( )，故 B 不正確； C. ，水電離的氫離子在 Y極發(fā)生反應(yīng)，故 A正確； ， X 極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為 Cue－ +Cl－ CuCl， X 極附近出現(xiàn)白色渾濁，故 B 正確； ， Cl－ 減少，剩余的 Cu+向右移動(dòng)， Y 極產(chǎn)生的 OH－ 向左移動(dòng)， Cu+與 OH－ 相遇生成 CuOH，故 C 正確； ， Y 極為陰極，陰離子 Cl－ 移向陽(yáng)極X 極，故 D 不正確。 (2)根據(jù) 2 ＋ 2H＋ ＋ H2O 設(shè)計(jì)圖示裝置 (均為惰性電極 )電解 Na2CrO4溶液制取 Na2Cr2O7，圖中右側(cè)電極連接電源的 極，其電極反應(yīng)式為 。L－ 1 CuSO4的混合溶液 (電極均為惰性電極 )，當(dāng)消耗標(biāo)況下 H2時(shí)， n(NaCl)=n(CuSO4)= L mol (3)室溫下，如果將 mol CH3COONa 固體和 HCl全部溶于水形成混合溶液中： 和 兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于 mol。 (2) 25℃ 時(shí)，向 mol 回答下列問(wèn)題： (1)下列物質(zhì)都可以作為氧化劑，其中適合本實(shí)驗(yàn)的 X 是 (填字母 )。 Ⅰ .A兩個(gè)電極未連接成閉合回路，不能 形原電池，故 A不符合題意； B 兩個(gè)平衡體系處在不同溫度之下，故 B 符合題意； C 鐵釘處在食鹽水中，沒(méi)有發(fā)生析氫腐蝕的條件； D 生成AgCl后剩余 Ag+，這時(shí)加入 Na2S生成 Ag2S，不能說(shuō)明 AgCl的溶解度大于 Ag2S，故選 B。 (2)據(jù)報(bào)道，科學(xué)家在一定條件下利用 Fe2O3與甲烷反應(yīng)可制取 “納米級(jí) ”的金屬鐵。 ① 該燒堿溶液的濃度為 molˉ1。 (3) 酸堿發(fā)生的中和反應(yīng)是發(fā)熱反應(yīng)， b 點(diǎn)溫度升高到最大值，說(shuō)明中和反應(yīng)恰好完全進(jìn)行，可知燒堿溶液的濃度為 molmin1= molmin1； ② BD； ③ ＜； BC； (3)②③ 【解析】本題主要考查反應(yīng)熱、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡。 CO 的產(chǎn)率 (CO)與 v(H2)的比值為 1:2 ③ 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)某物理量隨溫度變化如圖所示，當(dāng)溫度由 T1升高到 T2時(shí)，平衡常數(shù)KA KB(填 “”、 “”或 “=”)。 24． 碳、氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要作用。 (OH)2 D. CuO (4)欲將 CuCl2 (5) ① 發(fā)生 Fe3+的特征反應(yīng) Fe3++3SCN－Fe(SCN)3 ② 生成 AgSCN，出現(xiàn)白色沉淀 ③ AgSCN(s) Ag+(aq)+SCN(aq)，加入KI 后，因?yàn)槿芙舛龋?AgI AgSCN， Ag+與 I反應(yīng)生成 AgI 黃色沉淀： Ag++I AgI↓， AgSCN的溶解平衡正向移動(dòng)。 ① 寫(xiě)出步驟 2 中溶液變紅色的離子方程式 ； ② 步驟 3 中現(xiàn)象 a 是 ； ③ 用化學(xué)平衡原理解釋步驟 4 的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 。 22． 醋酸在日常生活和生產(chǎn)中的應(yīng)用很廣泛。 ② SO2被氧化，負(fù)極的電極反應(yīng)式為 SO2－ 2e－ ＋ 2H2O ＋ 4H＋ 。 ③ 若 A為 NH3， B 為 O2， C 為 HNO3，則正極的電極反應(yīng)式為 。 ，加入 2 mol X、 4 mol Y，達(dá)平衡時(shí)， X 的平衡濃度為 mol/L，若向該容器中加入 1mol X、 2 mol Y，與加入 2mol X、
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