山東省20xx屆高三化學(xué)上學(xué)期第三次模擬考試試題(編輯修改稿)
2024-12-21 22:06 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 mol L1的 HA 溶液與 mol L1的 NaOH 溶液等體積混合后，測得混合溶液 pH=8，則下列所表示的該混合溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系中，錯誤的是 第 II卷 (非選擇題 共 58分 ) 二．非選擇題 (本題包括 4小題，共 58 分 ) 15． (16分 )能源是國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國目前使用的能源主要是化石燃料。 (1)在 25℃、 101 kPa時， 16 gCH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是 890． 31 kJ，則 CH4燃燒的熱化學(xué)方程式為 ______________________。 (3)如下圖所示組成閉合回路，其中，甲裝置中 CH4為負(fù)極， O2和 CO2的混合氣體為正極，稀土 金屬材料為電極，以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)；乙裝置中 a、 b 為石墨， b 極上有紅色物質(zhì)析出， CuSO4溶液的體積為 200 mL。 ①裝置中氣體 A為 ____(填“ CH4”或“ O2和 CO2” )， d極上的電極反應(yīng)式為 _________。 ②乙裝置中 a 極上的電極反應(yīng)式為 _____________。若在 a 極產(chǎn)生 112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況 )氣體，則甲裝置中消耗 CH4_____mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況 )，乙裝置中所得溶液的 pH=______。 (忽略電解前后溶液體秋變化 ) ③如果乙中電極不變，將溶液換成飽和 Na2SO3溶液，當(dāng)陰 極上有 a mol氣體生成時，同時有w g Na2SO4 10H2O晶體析出，若溫度不變，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為 ______(用含 w、a的表達(dá)式表示，不必化簡 )。 16． (14分 )硫及其化合物對人類的生產(chǎn)和生活有著重要的作用。 2SO2(g)+O2(g)? 2SO3(g) △ H =198 kJ mol1是制備硫酸的重要反應(yīng)。 (1)在容積為 V L的密閉容器中起始充入 2 mol SO2和 1mol O2，反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時間的變化 如下圖所示。與實(shí)驗(yàn) a相比，實(shí)驗(yàn) b改變的條件是 ____________，判斷的依據(jù) ____________________________。 (2) 二氧化硫在一定條件下還可以發(fā)生如下反應(yīng)： SO2(g)+NO2(g)? SO3(g)+NO(g)△ H=42 kJ mol1。 在 1 L恒容密閉容器中充入 SO2(g)和 NO2(g)，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下： ④實(shí)驗(yàn)甲中，若 2 min時測得放出的熱量是 kJ，則 0～ 2 min時間內(nèi)，用 SO2(g)表示的平均反應(yīng)速率 v(SO2)=______，該溫度下的平衡常數(shù) __________。 ②實(shí)驗(yàn)丙中，達(dá)到平衡時， NO2的轉(zhuǎn)化率為 _________。 ③由表中數(shù)據(jù)可推知， Tl_____T2(填“ ”“ ’’或“ =” )，判斷的理由是 _____
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