山東省德州市20xx屆高三化學上學期1月月考試題1(編輯修改稿)
2024-12-21 21:59 本頁面
【文章內容簡介】 %，則 該溫度時反應 的平衡常數(shù) 的數(shù)值 為 100 第 II卷 （非選擇題 ，共 52分） 17．（ 12分）某小組探究 Na2CO3和 NaHCO3的性質，實驗步驟及記錄如下： Ⅰ. 分別向盛有 g Na2CO3固體、 g NaHCO3固體的燒杯中加入 10 mL水（ 20℃ ），攪拌，測量溫度為 T1 ； Ⅱ. 靜置 恒溫 后測量溫度為 T2 ； Ⅲ. 分別加入 10 mL 密度約為 g/mL 20%的鹽酸（ 20℃ ），攪拌，測量溫度 T3。 得到表 1的數(shù)據(jù)： 表 1 T1/℃ T2/℃ T3/℃ Na2CO3 NaHCO3 回答下列問題： （ 1） Na2CO3溶于水顯堿性，其原因是 （ 用離子方程式表示）。 （ 2）根據(jù)試題后的附表判斷： 步驟 Ⅰ 中 Na2CO NaHCO3固體 分別是 全部 溶解還是部分溶解 _________。 （ 3）分析表 1的數(shù)據(jù)得出： Na2CO3固體溶于水 ______， NaHCO3固體溶于水 ______ （填 “ 放熱 ” 或 “ 吸熱 ” ）。 （ 4） 甲同學分析上述數(shù)據(jù)得出： Na2CO3和 NaHCO3與鹽酸反應都是放熱反應。 乙同學認為應該增加一個實驗， 并補做如下實驗： 向 盛 有 10 mL水 （ 20℃ ） 的燒杯中 加入 10 mL____ _，攪拌，測量溫度為 ℃ 。 （ 5）結合上述探究，下列說法正確的 是 __________。 A． NaHCO3與鹽酸的反應是吸熱反應 B．不能用稀鹽酸鑒別 Na2CO3和 NaHCO3固體 C． Na2CO NaHCO3固體與稀鹽酸反應 的能量變化還與物質的溶解 等因素 有關 （ 6）丙同學為測定一份 NaHCO3和 Na2CO3混合固體中 NaHCO3的純度，稱取 m1 g混合物，加熱至質量不變時，稱其質量為 m2 g，則原混合物中 NaHCO3 的質量分數(shù)為 ____ _（用代數(shù)式表示）。 附 表 ：溶解度表 溫度 溶解度 10 ℃ 20 ℃ 30 ℃ 40 ℃ Na2CO3 g g g g NaHCO3 g g g g 溫度 試劑 18.（ 14分）以煤為主要原料可以制備乙二醇，相關工藝流程如下： (1)寫出方法 l在催化劑的條 件下直接制 取乙二醇的化學方程式 (2)合成氣在不同催化劑作用下 ，可以合成不同的物質。下列物質僅用合成氣為原料 就能得到且原子利用率為 100%的是 （ 填字母）。 A． 草酸 ( HOOCCOOH) B．甲醇 (CH3OH) C．尿素 [CO(NH2)2] (3)工業(yè)上還可以利用天然氣（主要成分為 CH4。 ）與 C02反應制備合成氣 。 已知 ： 則 CH4與 CO2生成合成氣的熱化學方程式為 (4)方法 2：在恒容密閉容器中投入草酸二甲酯和 H2
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