【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 O H2O、 Na2O2 下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是（ ） A、可溶于水 B、具有較高的熔點(diǎn) C、水溶液能導(dǎo)電 D、熔融狀態(tài)能導(dǎo)電 下列變化中不需要破壞化學(xué)鍵的是（ ） A、加熱 NaHCO3 B、干冰氣化 C、氯化氫溶于水 D、 H2 燃燒 根據(jù)化學(xué)鍵的知識(shí)，判斷下列分子中最穩(wěn)定的是（ ） A、 HF B、 HCl C、 HBr D、 HI 下列關(guān)于化學(xué)鍵、離子化合物、共價(jià)化合物的敘述中錯(cuò)誤的是（ ） Ａ 、 離子化合物可能含有共價(jià)鍵 Ｂ 、 共價(jià)化合物可能 含有離子鍵 Ｃ 、 離子化合物中 一定 含 有 離子鍵 Ｄ 、 共價(jià)化合物中 一定 不含有離子鍵 在水變?yōu)楸倪^(guò)程中，下列各項(xiàng)一定不發(fā)生變化的是（ ） A、物質(zhì)具有的能量 B、分子間作用力 C、物質(zhì)的性質(zhì) D、分子內(nèi)共價(jià)鍵 下列說(shuō)法正確的是（ ） A、 H2O2 分子間存在著共價(jià)鍵 B、 H2O2 分子內(nèi)存在著共價(jià)鍵 C、 SO SiO2 和 CO2 的化學(xué)鍵類(lèi)型相同 D、鹽酸中含有 H+和 Cl— ，故 HCl 為離子化合物 拆開(kāi) (形成 )1mol 共價(jià)鍵所需要消耗 (放出 )的能量稱(chēng)為該化學(xué)鍵的鍵能。根據(jù)下表中所列鍵能數(shù)據(jù)，判斷下列分子中，最不穩(wěn)定的分子是（ ） 化學(xué)鍵 H— H H— Cl H— I Cl— Cl Br— Br 鍵能 / kJmol? ?1 436 431 299 247 193 A、 HCl B、 HBr C、 H2 D、 Br2 下列說(shuō)法正確的是（ ） A、離子鍵是陰、陽(yáng)離子間的靜電吸引 B、含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物 C、化 學(xué)變化中化學(xué)鍵一定變化，物理變化中化學(xué)鍵不發(fā)生變化 D、原子間發(fā)生電子得失會(huì)產(chǎn)生離子鍵 第 28 屆國(guó)際地質(zhì)大會(huì)提供的資料顯示，海底有大量的天然氣水合物，可滿(mǎn)足人類(lèi) 1000年的能源需要。天然氣水合物是一種晶體，晶體中平均每 46 個(gè)水分子構(gòu)建成 8 個(gè)籠，每個(gè)籠可容納 1 個(gè) CH4 分子或 1 個(gè)游離 H2O 分子。根據(jù)上述信息回答 11~12 兩個(gè)問(wèn)題。 H C C H1下列關(guān)于天然氣水合物的描述正確的是（ ） A、天然氣水合物是混合物 B、天然氣水合物中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵 C、天然氣水合物晶體硬度很大 D、天 然氣水合物晶體熔沸點(diǎn)很低 1若晶體中每 8 個(gè)籠只有 6 個(gè)容納了 CH4 分子，另外兩個(gè)籠被游離的 H2O 分子填充，則天然氣水合物的平均組成可表示為（ ） A、 CH4 14H2O B、 CH4 8H2O C、 3CH4 H2O D、 CH4 6H2O 二、填空題 1光導(dǎo)纖維是由地殼中最多的兩種元素（ A、 B）組成的，其中 A 元素的原子所含質(zhì)子數(shù)與 B 元素的原子所含有的質(zhì)量數(shù)之比為 7： 8，光導(dǎo)纖維晶體中只有一種化學(xué)鍵。根據(jù)以上敘述，試回答下列問(wèn)題： （ 1） A 元素的名稱(chēng)是 ，它的 原子結(jié)構(gòu)式意圖為 。 （ 2） B 元素的電子式為 。 （ 3）光導(dǎo)纖維中存在的化學(xué)鍵是 ，其晶體的硬度比干冰晶體的硬度 ，原因是 。 1 化學(xué)上常用一條短線來(lái)表示一對(duì)共用電子對(duì)，用元素符號(hào)和短線來(lái)表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的式子叫結(jié)構(gòu)式，比如 Cl2的結(jié)構(gòu)式用 Cl— Cl表示， H2O的結(jié)構(gòu)式用 H— O— H表示。 （ 1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： ① N2 ② HCl ③ CO2 ④ CH4 （ 2）根據(jù)下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式寫(xiě)出相應(yīng)的電子式： ① H— O— Cl ② H— O— O— H ③ ④ 第三章單元測(cè)試（ A） 一、選擇題（每題只有一個(gè) 正確） 以下對(duì)于化學(xué)鍵的理解中，正確的是（ ） A、化學(xué)鍵只能是相鄰的兩個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用 B、化學(xué)鍵可以是相鄰的幾個(gè)原子或離子之間強(qiáng)烈的相互作用 C、化學(xué)鍵可以是非相鄰的原子之間的相互作用 D、化學(xué)鍵只存在于離子化合物和共價(jià)化合物中 下列化合物中只存在離子鍵的是 （ ） A、 NH4Cl B、 HBr C、 NaOH D、 KCl 下列物質(zhì)中屬于離子化合物的是（ ） A、苛性鈉 B、碘化氫 C、硫酸 D、醋酸 下列物質(zhì)中，既含有共價(jià)鍵，有含有離子鍵的物質(zhì)是（ ） A、 氯化鈣 B、 氫氧化鈣 C、 氯氣 D、 雙氧水 在共價(jià)化合物中，元素化合價(jià)有正負(fù)的主要原因是（ ） [H O H]H+ A、電子的得失 B、電子既有得失又有偏移 C、共用電子對(duì)有偏移 D、有金屬元素存在 下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是（ ） A、 F— 的結(jié)構(gòu)示意圖： B、 CO2 的分子模型示意圖： C、 NaCl 的電子式： D、 N2 的結(jié)構(gòu)式： :N≡N: 物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，一定發(fā)生變化的是（ ） A、物質(zhì)的存在狀態(tài) B、原子核 C、化學(xué)鍵 D、物質(zhì)的顏色 下列分子的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ） A、氨氣 B、四氯化碳 C、氮?dú)? D、二氧化碳 9．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的描述中，可以證明某 化合物中含有離子鍵（ ） A、能夠溶解于水 B、具有較高的熔點(diǎn) C、水溶液能夠?qū)щ? D、熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ? 根據(jù)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性變化規(guī)律，可以推斷下列鹵化氫中共價(jià)鍵結(jié)合最牢固的是（ ） A、 HF B、 HCl C、 HBr D、 HI 1能用化學(xué)鍵的能量大小來(lái)解釋的是（ ） A、 N2 的密度比 O2 密度小 B、稀有氣體一般難發(fā)生化學(xué)反應(yīng) C、金剛石的硬度很大，熔沸點(diǎn)也很 高 D、常溫的水是液態(tài)而 H2S 是氣態(tài) 1 下列變化中不需要破壞化學(xué)鍵的是（ ） A、加熱 CaCO3 B、干冰氣化 C、氯化氫溶于水 D、 H2 燃燒 1 下列化合物熔點(diǎn)高低順序?yàn)椋? ） A、 SiO2＞ HCl＞ HF B、 HCl＞ HF＞ SiO2 C、 SO2＞ HF＞ HCl D、 HF＞ SiO2＞ HCl 1 Ａ元素原子的Ｍ層有３個(gè)電子 ， B 元素原子的Ｌ層有 6 個(gè)電子 ， 則Ａ、 B 兩元素 形成的化合物的式量為（ ） A、 59 B、 102 C、 114 D、 150 1 有Ｘ、Ｙ、Ｚ三種元素 ， 已知Ｘ m 、Ｙ n 、Ｚ a + 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且ｎ＞ m，由此可知（ ） Ａ 、 原子半徑：Ｘ＞Ｙ＞Ｚ Ｂ 、質(zhì)子 數(shù)：Ｚ Ｙ＞Ｘ Ｃ 、 原子電子層數(shù)：Ｚ＞Ｘ＞Ｙ Ｄ 、 離子半徑：Ｙ＞Ｘ＞Ｚ 1 關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的各種敘述中，下列說(shuō)法正確的是（