【導(dǎo)讀】第三章探索原子構(gòu)建物質(zhì)的奧秘。A、FeB、NaClC、H2OD、KNO3. A、由同種元素組成的物質(zhì)其性質(zhì)相似。B、物質(zhì)構(gòu)成微粒間的相互作用叫化學(xué)鍵。D、化學(xué)鍵是指相鄰原子之間的強烈相互作用。B、原子都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成。D、帶電的原子或原子團叫離子。C、吸引力大于排斥力D、吸引力與排斥力平衡。C、氧元素的質(zhì)量D、氧元素的質(zhì)量分數(shù)。A、金剛石>玻璃>鎂>鐵B、鋼>鐵>銅>鋁。C、冰與水所構(gòu)成的混合物；D、H2O與H2O2的混合物。B、石墨在高溫高壓下轉(zhuǎn)化為金剛石。C、白磷在260℃時轉(zhuǎn)化為紅磷。D、固態(tài)S8加熱到℃時變成硫蒸氣S2. 分子是保持物質(zhì)的最小粒子。離，而物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時，分子分裂成，

　　

【正文】 陰離子和陽離子都為稀有氣體元素原子結(jié)構(gòu)，且陽離子比陰離子少兩個電子層的離子化合物是（ ） A、 MgCl2 B、 NaBr C、 NaI D、 CCl4 下列化合物中，含有共價鍵的離子化合物是（ ） A、 NaCl B、 KOH C、 H2SO4 D、 Na2O 1下列過程中， 離子 鍵被破壞是（ ） A、碘升華 B、 溴蒸氣被木炭吸附 C、氯化氫氣體溶于水 D、硝酸鉀受熱融化 1兩個原子形成共價鍵時能量將（ ） A、升高 B、降低 C、不變 D、無法確定 1共價鍵不會出現(xiàn)在（ ） A、單質(zhì)中 B、離子化合物中 C、金屬單質(zhì)中 D、直接由原子構(gòu)成的物質(zhì)中 1下列能說明氯化氫是共價化合物的是（ ） A、氯化氫不易分解 B、液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電 C、氯化氫溶于水能電離成氫離子和氯離子 D、氯化氫水溶液顯酸性 1 A 元素的原子核外的 L 層電子數(shù)比 B 元素核外的 L 層少 3 個電子， B 原子核外電子總數(shù)比 A 原子核外電子總數(shù)多 5 個電子。則 A、 B 可能形成 ( ) A、離子化合物 B2A3 B、 離子化合物 B3A2 C、共價化合物 BA2 D、 共價化合物 AB4 1下列化學(xué)式表示物質(zhì)分子組成的是（ ） A、 NaCl B、 CO2 C、 Fe D、 SiO2 1下列物質(zhì)中不存在分子的是（ ） A、二氧化碳 B、二氧化硫 C、二氧化硅 D、氬氣 1判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是 ( ) A、氧化還原反應(yīng)：元素化合價是否變化 B、共價化合物：是否含有共價鍵 C、離子化合物：是否由金屬與非金屬形成 D、金屬元素：單質(zhì)是否能夠?qū)щ? 1下列變化，所克服的粒子間的相互作用力屬于同種類型的是（ ） A、碘和干冰的升華 B、 食鹽和蔗糖的熔化 C、硅和硫的熔化 D、 食鹽和氯化氫溶于水 下列原子序數(shù)所對應(yīng)的元素組中，兩者可形成離子鍵的是 ( ) A、 1 和 17 B、 12 和 9 C、 14 和 6 D、 15 和 8 2下列電子式表示物質(zhì)形成過程，正確的是（ ） ‥ ‥ A、 H﹒ +﹒ Cl︰ → H+ [︰ Cl︰ ]— ‥ ‥ ‥ ‥ B、 Na﹒ +﹒ Cl︰→ Na︰ Cl︰ ‥ ‥ ‥ ‥ C、 ﹒ Mg﹒ + 2﹒ Cl︰ → Mg2+[︰ Cl︰ ]— ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ D、 ﹒ O﹒ +︰ C︰ +﹒ O﹒ → O︰︰ C︰︰ O ‥ ‥ ‥ ‥ 2 關(guān)于同一種元素的原子或離子，下列敘述正確的是 （ ） A、 原子半徑比陰離子半徑小 B、 原子半徑比陰離子半徑大 C、 原子半徑比陽離子半徑小 D、 帶正電荷多的陽離子半徑比帶正電荷少的陽離子半徑大 2 在常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物，降溫使其固化得到的晶體屬于 （ ） A、 分子晶體 B、 原子晶體 C、 離子晶體 D、 何種晶體無法判斷 2下列說法正確的是 ( ) A、原子晶體中只存在共價鍵 B、稀有氣體形成的晶體中也存在共價鍵 C、干冰升華時，分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂 D、金 屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物 2下圖是 NaCl 晶體的結(jié)構(gòu)模型 ， 根據(jù)模型可以推出 每個 Na+離子周圍同時吸引 Cl— 離子數(shù)目，以及 每個 Cl— 離子周圍同時吸引 Na+離子數(shù)目， 分別是 ( ) A、 14 和 13 B、 1 和 1 C、 4 和 4 D、 6 和 6 二 、填空題 2金屬鎂與非金屬氟反應(yīng)生成氟化鎂。 （ 1）分別畫出鎂原子、氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖 、 。 （ 2）當(dāng)鎂原子、氟原子接近 時，它們分別怎樣變化才能成為穩(wěn)定的結(jié)構(gòu) 。 （ 3）寫出鎂與氟生成的化合物的化學(xué)式 ，畫出其電子式 ，指出該化合物的結(jié)構(gòu)類型 。 2選擇以下物質(zhì)的編號，填寫： ①干冰 ②金剛石 ③氯酸鉀 ④氯化鎂 ⑤固體碘 ⑥燒堿 （ 1）熔化時不需要破壞化學(xué)鍵的是 。 （ 2）熔化時需要破壞共價鍵的是 。 （ 3）熔點最高的 ，熔點最低的 。 （ 4）物質(zhì)中存在分子的是 。 2 A、 B、 C、 D都是核電荷數(shù)小于 18的元素，原子半徑 DCAB,其中 A、 B電子層數(shù)相同，A、 C最外層電子數(shù)相同， C 原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于 A和 B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和， C原子最外層上的電子數(shù)是 D原子最外層電子數(shù)的 4倍，試回答 （ 1）這四種元素的名稱分別是： A、 B、 C、 D、 （ 2） A、 B、 C三種元素的氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是 （ 3）寫出 A、 B化合生成 AB2的電子式和結(jié)構(gòu)式 該晶體屬于 晶體 （ 4） B、 D化合成 D2B的電子式為 該化合物屬于 化合物 （ 5） B、 C形成的化合物的化學(xué)式為 此物質(zhì)的晶體屬于 晶體 2工業(yè)上最早在 19 世紀中葉便已生產(chǎn)的過氧化氫，目前已經(jīng)成為社會需求量迅速增長的化學(xué)品。原因是它在使用時，很少產(chǎn)生污染。在 過氧化氫分子中，一個過氧鍵：－ O－ O－ (短線表示一對共用電子對 )，每個氧原子各連著 1 個氫原子。純的過氧化氫是藍色粘稠液體，沸點 0C，冰點 － 0C。 （ 1）寫出過氧化氫的化學(xué)式 ，電子式 。 （ 2）過氧化氫是 化合物（填“離子”或“共價”）。 （ 3）在低于－ 0C 時，過氧化氫是一種固體，該固體物質(zhì)中基本構(gòu)成微粒是（ ） A、 H2O2 B、 H 和 O C、 H2 和 O2 D、 H 和 O2 （ 4）結(jié)構(gòu)微粒間的作用力是（ ） A、共價鍵 B、離子鍵 C、金屬鍵 D、范德華力 （ 5）過氧化氫分子中氧元素的化合價是 。 三 、 計算題 上海世博會期間，為了減少世博園區(qū)內(nèi)碳的排放，工交巴士采用了以液氫為燃料?，F(xiàn)電解含一定量重水的普通水，當(dāng)電路中有 4 mol 電子通過時，兩惰性電極上共得到 g 氣體 ，試計算在生成的氣體中， 2H2 和 1H2 的體積比為多少？ Na＋ Cl－ 3某元素 R 的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為 RH3，在其最高價氧化物中 R 的質(zhì)量分數(shù) 為 %。試求： （ 1） R 的相對原子質(zhì)量； （ 2）以知 R 的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少 1 個，且 R 原子的質(zhì)量數(shù)等于其元素的近似相對原子質(zhì)量，試畫出 R 的原子結(jié)構(gòu)式意圖。