河南省鄭州、平頂山、濮陽市20xx屆高三第二次質(zhì)量預(yù)測二模理科綜合試題化學(xué)word版含答案(編輯修改稿)
2024-12-21 19:46 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 (6)在進(jìn)行反應(yīng) Ⅱ 時，當(dāng)氯化鈉用量增加到一定程度后氯化亞銅的沉淀率減小，原因 是 。 (7)Cu2+的沉淀率是指轉(zhuǎn)化為 CuCl的 n(Cu2+)占總的 n(Cu2+)的百分比。在一定條件下 Cu2+沉淀率與沉淀前的 Cl、 Cu2+的物質(zhì)的量之比 [n(Cl) : n(Cu2+)] 的關(guān)系如右圖所示， CuCl + Cl [CuCl2]的平衡常數(shù) K = 1 02,則該條件下 Cu2+的最大沉淀率為 (保留兩位小數(shù)）。 28. (15分 )鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要的作用 。 (1)已知：① C(s)+02(g)=C02（ g) △H 1 = kJ ? mol1 ② C(s)+C02(g)=2CO(g) △H2 = + 172. 5 k J ? mol1 ③ 4 Fe(s) + 303(g)=2Fe203 (s) △H3 = kJ ? mol1 CO還原 氯 化鐵的熱化學(xué)方程式為 。 (2)高爐煉鐵產(chǎn)生的高爐氣中含有 C0、 H C02等氣體，利用 03和 H2在催化劑作用下合成甲醇，是減少污染、節(jié)約能源的一種新舉措，反應(yīng)原理如下 : CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) △H 。在體積不同的兩個恒容密閉容器中分別充入 1 molCO和 2 moL H2，測得平衡混合物中 CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如右圖。 ① 在上圖 A、 B、 C三點(diǎn)中，選填下表物理量對應(yīng)最大的點(diǎn)。 ② 在 300℃ 時，向 C點(diǎn)平衡體系中再充 入 molCO、 molH2和 mol的 CH3OH，該反應(yīng)向 方向進(jìn)行 (填 “ 正反應(yīng) ” 、 “ 逆反應(yīng) ” 或 “ 不移動 ” ）。 ③ 一定溫度下， CO的轉(zhuǎn)化率與起始投料比 [n(H2)/n(CO)]的變化關(guān)系如圖所示，測得 D點(diǎn)氫氣的轉(zhuǎn)化率為 40%，則 x= 。 (3)三 氯 化鐵是一種重要的化合物，可以用來腐蝕電路板。某腐蝕廢液中含有 0. 5 mol ? Ll Fe3+ 和 mol ? L1 的 Cu2+，欲使 Fe3+完全沉淀 [c(Fe3+)410 5 mol ? L1]而 Cu2+不 沉 淀，則需控制溶液 pH 的范圍為 。 [KSp(Cu(OH)2=1 019 ； Ksp(Fe(OH)3=41 038 ； (4)高鐵酸鉀（ K2Fe04)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，工業(yè)上通過電解濃 NaOH溶液可制備 Na2FeO4,然后轉(zhuǎn)化為 K2Fe04，電解原理如下圖所示。 則 A溶液中溶質(zhì)的成分為 (填化學(xué)式）；陽極的電極反應(yīng)式為 。 (二 )選考題： 35. (15分 )碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及化合物
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