河北省唐山市20xx屆高三第二次模擬考試理科綜合-化學試題word版含答案(編輯修改稿)
2024-12-21 20:11 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 溶液盛裝在帶橡膠塞的試劑瓶中，請用離子方程式解釋其溶液呈堿性的原因為： _______。己知： 25℃時， H2S 的 Ka1=1 107,Ka2=1 1012，計算此溫度時1mol/LNa2S 溶液的 pH=____。（結(jié)果取整數(shù)） （ 2）用電解法處理 Na2S 溶液是處理硫化氫廢氣的一個重要環(huán)節(jié)。實驗裝置如圖： 已知陽極的反應(yīng)為 xS22(x1)e=Sx2，則 陰極的電極反應(yīng)式是 _________，當反應(yīng)轉(zhuǎn)移nmole時，產(chǎn)生標準狀況下的氣休體積為 __________________。 （ 3） H2S 是煤化工原料氣脫硫過程的重要中間體。反應(yīng)原理為： ① COS(g)+H2(g) H2S(g)+CO(g) △ H=+7kJ/mol ② CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △ H=42kJ/mol 已知斷裂 1mol氣態(tài)分子中的化學鍵所需能量如下表所示。 分子 COS H2 H2O CO H2S CO2 能量/kJ/mol 1323 436 926 X 678 1606 計算表中 x=____________。 （ 4）向 2L 容積不變的密閉容器中充入 2molCOS(g)， 2molH2(g)和 2molH2O(g)，進行（ 3）中所述兩個反應(yīng)，其他條件不變，隨著溫度升高， CO 的平衡體積分數(shù)增大，解釋其原因為 _____________。平衡體系中 COS的物質(zhì)的量為 ， CO 的體積分數(shù)為 5%，則 H2O 的平衡轉(zhuǎn)化率為 ______，反應(yīng)②的平衡常數(shù)為 ______（保留兩位有效數(shù)字）。 35.【化學 選修 3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（ 15 分） 鈦對于酸、堿具有較 強的耐腐蝕性，密度小，比強度高。已成為化工生產(chǎn)中重要的材料。回答下列問題： （ 1）基態(tài)鈦原子的價電子排布式為 ______________，其原子核外未成對電子有 _____個。金屬鈦晶胞如圖所示，晶胞參數(shù)為 a=b=， c=，α =β =90176。，γ=120176。金屬鈦為 ____堆積（填堆積方式），其中鈦原子的配位數(shù)為 ________。 （ 2）用熔融的鎂在氬氣中還原 TiCl4可得到多空的海綿鈦。已知 TiCl4在通常情況下是無色液體，熔點為 23℃，沸點為 136℃，可知 TiCl4為 ______晶體。 （ 3）通過 X射線探明 KCl、 CaO、 TiN 晶體與 NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似，且知兩種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下： 離子晶體 KCl CaO 晶格能（ kJ/mol） 715 3
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