河南省洛陽市20xx屆高三第二次統(tǒng)一考試3月理綜化學試題word版含答案(編輯修改稿)
2024-12-21 12:42 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 2 +NO3 +H2O,反應中形成的化學鍵是 (填化學鍵的類型）；用NaOH 溶液吸收少量 SO2的離子方程式為 。 (3)在固定體積的密閉容器中，使用某種催化劑，改變原料氣配比 [n0(NO2) : n0 (SO2)] 進行多組實驗 (各次實驗的溫度可能相同，也可能不同），測定 NO2的平衡轉(zhuǎn)化率 [a(NO2)]。 部分實驗結果如圖所示 : ① 當容器內(nèi) (填標號 )不再隨時間的變化而改變時，可以不斷反應達到了化學平衡狀態(tài)。 數(shù) ② 如果要將圖中 C 點的平衡狀態(tài)改變?yōu)?B 點的平衡狀態(tài)，應采取的措施是 。 ③ 若 A點對應實驗中， S02(g)的起始濃度為 c0 mol?L1 ，經(jīng)過 t min 達到平衡狀態(tài)，該時段化學反應速率 ? (N02)= mol?L1?min 1. ④ 圖中 C、 D兩點對應的實驗溫度分別為 Tc和 Td，通過計算判斷：： Tc Td(填 “＞ ”、“=”或 “＜ ”）。 28. (15 分） 碲（ Te)的單質(zhì)和化合物在化工生產(chǎn)等方面具有重要應用。 (1)下列關于碲及其化合物的敘述不正確的是 。 位于元素周期表的第五周期 Ⅳ A族 B. Te 的氧化物通常有 TeO2和 TeO3 C. H2TeO4的酸性比 H2SO4酸性強 H2Te 比 H2S 弱， H2Te 比 HI 強 (2)25℃ 時，亞碲酸（ H2TeO3)的 1aK = 1 103, 2aK =2 108。 0. 1 mol . L1H2TeO3 的電離度 a 約為 ( 100 %??弱電解質(zhì)分子總數(shù)已電離弱電解質(zhì)分子數(shù)a)。 NaHTeO3的溶液 的 pH ___7(填 “＞ ”、 “=”或 “＜ ”）。 (3)TeO2微溶于水，易溶于較濃的強酸和強堿。工業(yè)上常用銅陽極泥（主要含有 TeO少量 Ag、 Au)為原料制備單質(zhì)碲，其工藝流程如下： ① “堿浸 ”時 TeO2發(fā)生反應的化學方程式為 。 ② “沉碲 ”時控制溶液的 pH 為 4. 5～ 5. 0,生成 Tea 沉淀。酸性不能過強的原因是 ；防止局部酸度過大的操作方法是 。 ③ “酸溶 ”后，將 SO2通入 TeCl4酸性溶液中進行 “還原 ”得到碲，該反應的化學方 程式是 。 ④ 工業(yè)上還可以通過電
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