河南省洛陽(yáng)市20xx屆高三第三次統(tǒng)一考試5月理綜化學(xué)試題word版含答案(編輯修改稿)
2024-12-21 12:42 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 氧氣的熱化學(xué)方程式為： 。 ② 溶洞的形成是石灰?guī)r中的主要成分碳酸鈣在一定條件下溶解和沉積形成，請(qǐng)站在活化能的角度解 釋溶洞形成過(guò)程極為緩慢的原因 。 (2) 工業(yè)上碳及其化合物是重要的工業(yè)原料。 ① 以 CO NaCl、 NH3 為原料制得 Na2CO3 是 “侯氏制堿法 ”的重要步驟，相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請(qǐng)寫出常溫下向飽和氯化鈉溶液中先后通入足量的 NH CO2 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。 常溫常壓下，在 NaHCO3 溶液中存在如下平衡： HCO3+H2O H2CO3+OH Kh=108 HCO3 CO32+H+ Ka2=1011 H2O H++OH Kw=1014 請(qǐng)用 K 定量解釋 NaHCO3 溶液顯堿性的原因： ，在 NaHCO3 溶液中繼續(xù)通入CO2，至溶液中 n(HCO3)： n(H2CO3)=時(shí)溶液可以達(dá)中性。 ② 工業(yè)上可以利用甲醇制備氫氣。 甲醇蒸汽重整法制備氫氣的胡政堯反應(yīng)為 CH3OH(g) CO(g)+2H2(g),設(shè)在容積為 的密閉容器中充入 CH3OH(g)體系壓強(qiáng)為 p1，在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，體系壓強(qiáng)為 p2，且 p2： p1=，則該條件下 CH3OH 的平衡轉(zhuǎn)化率為 。 工業(yè)上還可以利用甲醇部分氧化法制備氫氣，在一定溫度下以 Ag/CeO2ZnO 為催化劑，原料氣比例對(duì)反應(yīng)選擇性 (選擇性越大，表示生成的該物質(zhì)越多 )影響關(guān)系如圖所示 .則當(dāng) n(O2)/n(CH3OH)= 時(shí)， CH3OH 與 O2 發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為 ；在制備 H2時(shí)最好控制 n(O2)/n(CH3OH)= 。 28.（ 14 分）氯化亞銅（ CuCl）廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。 CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅（主要成分是 Cu和少量 CuO）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn) CuCl的工藝過(guò)程如下： 回答下列問(wèn)題： （ 1）寫出 “溶解 ”過(guò)程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式（ N 元素被還原到最低價(jià)）： ，溶解溫度應(yīng)控制在 6070℃ ，原因是 。 （ 2）寫出步驟 ③ 中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。已知 NH4Cl、 Cu2+的物質(zhì)的量之比 [n(NH4Cl)/n(Cu2+)]與 Cu2+沉淀率的關(guān)系如圖所示，當(dāng)氯化銨用量增加到一定程度后的氯化亞銅的沉淀率減少，其可能的原因是 。 （ 3）步驟 ⑤ 包括用 pH=2 的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是 （寫名稱），回收的主要物質(zhì)是 （寫化學(xué)式） （ 4）上述工藝中，步驟 ⑥ 醇洗的作用是 。 （ 5）稱取 CuCl樣品（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），溶于一定量的 ，加水稀釋至 200mL得到溶于，取 用 (SO4)2 溶液滴定到終點(diǎn)，消耗
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