河南省洛陽市20xx屆高三第三次統(tǒng)一考試5月理綜化學試題word版含答案-展示頁
2024-11-27 12:42本頁面
【正文】 極性共價鍵， m 為元素 Y的單質(zhì)，通常為無色無味的氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。L1 的 NaAlO2 水溶液中含有的筑原子數(shù)為 2NA D. 1 mol羥基中含有的電子數(shù)為 10NA 12. LiOH 和鈷氧化物可用于制備鋰離子電池正極材料。下列說法不正確的是 A. B 極區(qū)電解液為 LiOH 溶液 B．每產(chǎn)生標準狀況下 氫氣，就有 01 mol陽離子通過交換膜進入陰極區(qū) C．電解過程中 Li＋向 B 電極遷移 D．陽極電極反應式為 2Cl2e=Cl2↑ 13．電解質(zhì)溶液電導率越大導電能力越強 .常溫下用 L1 的 NaOH溶液和二甲胺 [(CH3)2NH]溶液（二甲胺在水中電離與氮相似，常溫 Kb[(CH3)2NH]=104。下列說法正確的是 A．曲線 ② 代表滴定二甲胺溶液的曲線 B. A點溶液中： c(H+） =c(OH） +c[(CH3)2NH某化學興趣小組通過如圖裝置（省略夾持裝置）制備 Na2S2O3。 （ 2） C中的燒瓶發(fā)生如下反應： 2Na2S+ Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，反應開始后， C中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清，此渾濁物是 ；為了保證 Na2S2O3 的產(chǎn)量，實驗中通入 C 的 SO2 不能過量，用離子方程式表示其原因 。 （ 4） B 裝置可以起到安全瓶，防止倒吸的作用，另外在實驗結(jié)束后拆除裝置時還可以防止 污染空氣，具體操作方法是 。為探究制取硫代硫酸鈉最佳條件，設(shè)計如下對比實驗（每次實驗時亞硫酸鈉質(zhì)量均為 63g，反應時間為30min）： 實 驗 序號 溶液 pH 亞硫酸鈉與水的質(zhì)量比 反應溫度 硫 粉 質(zhì)量 亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率 1 10 ： 1 100℃ 18 % 2 10 :1 100℃ 18 % ① 實驗 2 的目的是探究 對亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率的影響； ② 若要完成上表中列出的各項條件對亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率的影響探究，除實驗 2 外，至少還需進行 次對比實驗； ③ 實驗表明 :亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率不受硫粉質(zhì)量多少的影響 .原因為 。 ① 綠色植物的光合作用吸收 CO2 釋放 O2 的過程可以描述為以下兩步： 2CO2(g)+2H2O(l)+2C5H10O4(s) = 4(C3H6O3)+(s)+O2(g)+4e △ H=+1360 kJmol1 則綠色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學方程式為： 。 (2) 工業(yè)上碳及其化合物是重要的工業(yè)原料。 常溫常壓下，在 NaHCO3 溶液中存在如下平衡： HCO3+H2O H2CO3+OH Kh=108 HCO3 CO32+H+ Ka2=1011 H2O H++OH Kw=1014 請用 K 定量解釋 NaHCO3 溶液顯堿性的原因： ，在 NaHCO3 溶液中繼續(xù)通入CO2，至溶液中 n(HCO
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