湖北荊州一中20xx屆高三9月第二次周練理科綜合能力測(cè)試化學(xué)部分試題word版含答案(編輯修改稿)
2024-12-21 19:11 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 ） C 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ． （ 4）反應(yīng) ① ～ ③ 中，原子的理論利用率為 100%，符合綠色化學(xué)要求的是 （填序號(hào)）． 參考答案 1.【答案】 C 【解析】 解： A．溶液的體積不確定，無(wú)法計(jì)算離子數(shù)，故 A 錯(cuò)誤； B． 鎂的物質(zhì)的量為 ，與鹽酸完全反應(yīng)失去 電子，失去電子數(shù)目為，故 B 錯(cuò)誤； C．等物質(zhì)的量的 N2和 CO 所含分子數(shù)、原子個(gè)數(shù)、電子總數(shù)均相同，故 C 正確； D．因標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液體，則無(wú)法計(jì)算水的物質(zhì)的量，故 D 錯(cuò)誤． 故選 C． 2.【答案】 B 【解析】 解： ① 膽礬溶于水時(shí)，溶液溫度降低，反應(yīng)為 CuSO4 5H2O（ s） =Cu2+（ aq）+SO42﹣ （ aq） +5H2O（ l） △ H1＞ 0； ② CuSO4（ s） =Cu2+（ aq） +SO42﹣ （ aq） △ H2＜ 0； ③ 已知 CuSO4 5H2O（ s） =CuSO4（ s） +5H2O（ l） △ H3； 依據(jù)蓋斯定律 ① ﹣ ② 得到 ③ ，所以 △ H3=△ H1﹣ △ H2； △ H2＜ 0， △ H1＞ 0，則 △ H3＞ 0， A、上述分析可知 △ H2＜ △ H3，故 A 錯(cuò)誤； B、分析可知 △ H2=△ H1﹣ △ H3，由于 △ H2＜ 0， △ H3＞ △ H1 ，故 B 正確； C、 △ H3=△ H1﹣ △ H2，故 C 錯(cuò)誤； D、 △ H2＜ 0， △ H1＞ 0、 △ H3＞ △ H1+△ H2，故 D 錯(cuò)誤； 故選 B． 3.【答案】 C 【解析】 A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知， M 的分子式為 C12H10O5，故 A 正確； B． M 中含酚﹣ OH 與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，含碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故 B 正確； C．苯環(huán)、碳碳雙鍵、 C=O 可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則 1mol M 最多可和 5mol H2 發(fā)生加成反應(yīng)，故 C 錯(cuò)誤； D． M 中含有酯基，可以發(fā)生水解反應(yīng)，故 D 正確； 故選 C． 4.【答案】 C 【解析】 解：根據(jù)方程式知，氮氧化物被 NaOH 吸收生成鈉鹽，無(wú)論生成硝酸鈉還是亞硝酸鈉， N、 Na 原子個(gè)數(shù)之比都是 1： 1，根據(jù) N、 Na 原子關(guān)系式得 V（ NaOH）= =（ a+b+2c） L，故選 C． 5.【答案】 D 【解析】 解：短周期元素 X、 Y、 Z、 W 的原子序數(shù)逐漸增大，其中 X 原子的電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則 X 為 H 元素； Z 為短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，則 Z 為 Na； Y 與 X、 Y與 Z 均能形成原子個(gè)數(shù)比為 1： 1 和 1： 2 的兩種化合物，則 Y 為 O 元素，形成的化合物為 H2O H2O 及 Na2O Na2O， Y 和 W 同主族，則 W 為 S 元素． A． Y 與 Z 形成的兩種化合物為 Na2O Na2O，前者含有離子鍵、共價(jià)鍵，后者只含有離子鍵，故 A 錯(cuò)誤； B．化合物 X2W 為 H2S、化合物 X2Y 為 H2O，由于非金屬性 O＞ S，故穩(wěn)定性 H2O＞ H2S，故 B錯(cuò)誤； C． Y、 Z、 W 三種元素形成的化合物為硫酸鈉、亞硫酸鈉等，硫酸鈉溶液呈中性，但亞硫酸鈉溶液呈堿性，故 C 錯(cuò)誤； D．所用元素中 H 原子半徑最小，同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑： r（ Z）＞ r（ W）＞ r（ Y）＞ r（ X），故 D 正確， 故選 D． 6.【答案】 B 【解析】 解： A．由總反應(yīng)式可知，放電時(shí)， Mn 元素化合價(jià)降低， LiMn2O4發(fā)生還原反應(yīng)，故 A 錯(cuò)誤； B．正極 LiMn2O4得電子被還原，電極反應(yīng)式為 Li++LiMn2O4+e﹣ ═ Li2Mn2O4，故 B 正確； C．充電時(shí)，反應(yīng)向左進(jìn)行， Li2Mn2O4被氧化，故 C 錯(cuò)誤； D．充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)， Li2Mn2O4失電子被氧化，故 D 錯(cuò)誤． 故選 B． 7.【答案】 D 【解析】 解： L﹣ 1NaHCO3 溶液與 L﹣ 1KOH 溶液等體積混合，反應(yīng)后的溶質(zhì)為 、碳酸鈉和 ， A．混合液中鉀離子濃度為 ，則 2c（ K+） =，根據(jù)物料守恒可得： c（ HCO3﹣ ） +c（ CO32﹣ ） +c（ H2CO3） =，則 c（ HCO3﹣ ） +2c（ CO32﹣ ） +c（ H2CO3）＞ ，所以 2c（ K+）＜ c（ HCO3﹣ ）
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