江西尋烏20xx屆高三上學期第二次階段性復習理科綜合能力測試化學試題(編輯修改稿)
2024-12-17 06:11 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 質(zhì)．由烴 C4H8合成 M 的合成路線如圖： （ 1） C4H8的結(jié)構(gòu)簡式為 ，試劑 II 是 ． （ 2）檢驗 B反應生成了 C的方法是 ． （ 3） D 在一定條件下能發(fā)生縮聚反應生成高分子化合物，反應的化學方程式為 ； （ 4）反應步驟 ③④⑤ 不可以為 ⑤③④ 的主要理由是 ． 參考答案 解：發(fā)生反應： HCl+AgNO3═ AgCl↓+HNO3，生成沉淀的質(zhì)量與原鹽酸的質(zhì)量相等，假設 AgCl 為 ，則鹽酸為 ， 由 HCl+AgNO3 ═ AgCl↓+HNO3 ，可知 HCl 的質(zhì)量為 ，則其物質(zhì)的量為 =1mol， 鹽酸的體積為 ， 故鹽酸物質(zhì)的量濃度為 = mol L﹣ 1， 故選： C． 觀察顏色，藍色溶液為 CuCl2，與氯化銅反應生成藍色沉淀的為 KOH，與 KOH 反應生成白色沉淀的為 MgSO4，則剩余一種物質(zhì)為 KCl， 則鑒別出來 的先后順序為（ 4）（ 3）（ 2）（ 1）， 故選 D． 試題分析： ，火焰呈黃色 , 證明該物質(zhì)為含有 鈉元素，可能是鈉鹽，也可能是 NaOH，錯誤； 通入某紅色溶液中，溶液褪色，該溶液可能為品紅溶液，也可能是溴水或氯水等有強氧化性的物質(zhì)，錯誤； 堿，部分電離，存在電離平衡，而 NaOH 是強堿，完全電離，所以當 pH 相等時前者的物質(zhì)的量濃度大，因此若將 pH 均為 12 的 NaOH 溶液、氨水分別用蒸餾水稀釋 m 倍、 n倍后的 pH 相同 ,則應該氨水稀釋的倍數(shù)大于 NaOH 稀釋的倍數(shù)，因此 m＜ n，正確； D.蔗糖溶液中加入少量稀硫酸加熱，然后向該溶液中加入 NaOH 中和催化劑硫酸，再加銀氨溶液再加熱驗證蔗糖是否發(fā) 生水解，錯誤。 解：鋁分別與鹽酸、氫氧化鈉反應分別生成 Al3+、 AlO2﹣ ，然后發(fā)生 Al3++3AlO2﹣ +6H2O=4Al（ OH） 3↓ ，生成 1molAl（ OH） 3，應先分別生成 +、 ﹣ ，由關系式Al～ 3HCl、 Al～ NaOH 可知需要消耗 HC1 和 NaOH 的物質(zhì)的量為 mol、 mol，此時消耗的鹽酸、氫氧化鈉最少， 故選 B． A 元素的非金屬性關系： F＞ Cl＞ Br，元素的非金屬性越強其對應的氫化物越穩(wěn)定，所以熱穩(wěn)定性： HF＞ HCl＞ HBr，故 A 正確； B、同周期元素的半徑從左至右逐漸減小，所以原子半徑： Na＞ S，下一周期元素原子的半徑比上一周期大，所以 S＞ O，即原子半徑： Na＞ S＞ O，故 B 正確； C、同周期元素的原子，從左到右，得電子能力增強，它們的最高價氧化物的水化物酸性逐漸增強， 所以酸性： HClO4＞ H2SO4＞ H3PO4，故 C 錯誤； D、同周期元素的金屬性從左到右逐漸減弱，所以 Na＞ Mg＞ Al，故 D 正確． 故選 C． 解： A．一水合氨是弱電解質(zhì)，存在 NH3 H2O NH4++OH﹣ ，加入氯化銨晶體，氯化銨電離出銨根離子抑制氨水 的電離，所以 pH 減小，氫氧化鈉是強電解質(zhì)，在水中完全電離，加入氯化銨，銨根離子和氫氧根離子結(jié)合生成一水合氨， pH 減小，兩溶液的 pH 值均減小，故 A 錯誤； B．分別將等體積的 ① 和 ② 加水稀釋 100 倍，前者為氨水稀釋后電離程度增大， pH 大于10，后者為強電解質(zhì)， pH 等于 10，所以所得溶液的 pH： ① ＞ ② ，故 B 正確； C．把 ① 、 ④ 兩溶液等體積混合后所得溶液為氯化銨和氨水的溶液，氨水過量，溶液呈堿性，則 c（
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