【文章內(nèi)容簡介】 反應(yīng)，故選項說法正確． 故選： D． 點評： 本題難度不大，考查的是質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，解題的關(guān)鍵是分析圖中質(zhì)量比例的變化，靈活運用質(zhì)量守恒定律． 6．下列推理中說法中，正確的是 ( ) ① 飽和溶液不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)，則飽和溶液也不能繼續(xù)溶解其他溶質(zhì)； ②Na 2MoO4中鉬（ Mo）元素的化合價是 +6價； ③ 鹽是由金屬離子和酸根離子組成， NH4NO3中沒有金屬離子，不屬于鹽； ④ 化學(xué)變化中，原子的種類和個數(shù)不變； ⑤ 帶電的微粒都稱為離子； ⑥NaOH 溶液中的 OH﹣ 能與酸反應(yīng)，則 KOH溶液中的 OH﹣ 也能與酸反應(yīng)． A． ①②④ B． ②④⑥ C． ①③⑤ D． ③⑤⑥ 考點： 飽和溶液和不飽和溶液；堿的化學(xué)性質(zhì)；常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別；原子和離子的相互轉(zhuǎn)化；有關(guān)元素化合價的計算；化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)． 專題： 化學(xué)式的計算；物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成；溶液、濁液與溶解度；物質(zhì) 的分類；常見的堿 堿的通性． 分析： ① 根據(jù)飽和溶液的定義判斷． ② 根據(jù)化合物中化合價代數(shù)和為零的原則來計算解答； ③ 根據(jù)鹽的定義判斷； ④ 根據(jù)化學(xué)變化中，原子的種類和個數(shù)不變來分析； ⑤ 根據(jù)帶電微粒有質(zhì)子、電子、離子等來判斷； ⑥ 根據(jù)堿溶液的化學(xué)性質(zhì)相似的原因判斷． 解答： 解： ① 某溶質(zhì)的飽和溶液不能再繼續(xù)溶解該溶質(zhì)，但還可能再溶解其它的物質(zhì)，所以錯誤． ② 設(shè)鉬（ Mo）元素的化合價為 x，鈉的為 +1價，氧的為﹣ 2價，則 （ +1） 2+x+ （﹣ 2） 4=0 ，x=+6；正確； ③ 鹽是指由金屬離子（或銨根離子）與酸 根離子構(gòu)成的化合物， NH4NO3中沒有金屬離子，但有銨根離子，屬于鹽類，所以錯誤． ④ 化學(xué)變化中，原子的種類和個數(shù)不變，正確； ⑤ 帶電的微粒不一定都為離子，還可能是質(zhì)子、電子；錯誤； ⑥ 堿溶液之所以化學(xué)性質(zhì)相似，是因為它們的溶液中都含有氫氧根離子，氫氧化鉀溶液中也有 OH﹣ ，故和所有的堿溶液一樣，也能與酸反應(yīng)，所以正確． 答案： B． 點評： 酸、堿、鹽是初中化學(xué)最重點的部分，在中考中占有重要地位，特別是對基本概念和理論的理解和運用，透徹理解概念是解題的必要前提． 7．用三塊相同的鋁片（均已去除氧化膜）進行如下 實驗． 實驗 1：取第一塊鋁片，放入稀硫酸中，有明顯的現(xiàn)象 實驗 2：取第二塊鋁片，放入硫酸銅溶液中，鋁片表面有紅色物質(zhì)析出 實驗 3：取第三塊鋁片，放入濃硫酸中，無明顯的現(xiàn)象 實驗 4：將實驗 3中的鋁片取出，洗凈后放入硫酸銅溶液中，沒有明顯的現(xiàn)象 下列說法不正確的是 ( ) A．在實驗 1中可以觀察到鋁片表面有氣泡產(chǎn)生 B．由實驗 2可以得出金屬鋁比銅活潑 C．鋁片與濃硫酸不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) D．濃硫酸與稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)有差別 考點： 金屬的化學(xué)性質(zhì)． 專題： 金屬與金屬材料． 分析： A、根據(jù)排在氫前面的金屬會與酸 反應(yīng)生成氫氣進行分析； B、根據(jù)排在前面的金屬會將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來進行分析； C、根據(jù)濃硫酸有強氧化性進行分析； D、根據(jù)濃硫酸可以將鋁氧化成氧化鋁進行分析． 解答： 解： A、排在氫前面的金屬會與酸反應(yīng)生成氫氣，故 A正確； B、排在前面的金屬會將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，故 B正確； C、濃硫酸具有強氧化性，可以將鋁氧化成氧化鋁，所以鋁可以與濃硫酸反應(yīng)，故 C錯誤； D、濃硫酸據(jù)強氧化性，稀硫酸沒有，故 D正確． 故選： C． 點評： 本題主要考查了金屬活動性順序的應(yīng)用和濃硫酸的強氧化性， 需要加強識記． 8． a、 b、 c三種酸分別與足量的金屬 Mg充分反應(yīng)，生成等質(zhì)量的 H2，反應(yīng)消耗 a、 b、 c的分子數(shù)目之比為 3： 6： 2．下列關(guān)于 a、 b、 c的推理合理的是（ HX、 H2Y、 H3Z分別表示三種酸） ( ) A． a、 b、 c三種酸溶液中的 H原子數(shù)目： c＞ a＞ b B． a、 b、 c與金屬 Mg 反應(yīng)的速率： b＞ a＞ c C． a、 b、 c的相對分子質(zhì)量： b＜ a＜ c D． a、 b、 c可能分別為 H2Y、 HX、 H3Z 考點： 金屬的化學(xué)性質(zhì)． 專題： 金屬與金屬材料． 分析： 根據(jù)三種酸分別與鎂反應(yīng)的方程式，結(jié)合反應(yīng)的酸的分子 數(shù)目之比分析酸的種類結(jié)合選項進行分析得出正確的結(jié)論． 解答： 解： 2HX+Mg=MgX2+H2↑ ， H2Y+Mg=MgY+H2↑ ， 2H3Z+3Mg=Mg3Z2+3H2↑ ，生成氫氣相等，說明消耗的氫原子的個數(shù)相等，假設(shè)產(chǎn)生的氫原子的個數(shù)都是 6個，則消耗的 HX的分子 6個，消耗 H2Y的分子個數(shù)為 3，消耗 H3Z的分子個數(shù)為 2個，因此反應(yīng)消耗 a、 b、 c的分子數(shù)目之比為 3： 6： 2，相對于的酸及分子個數(shù)關(guān)系是 3H2Y、 6HX、 2H3Z，因此： A、反應(yīng)消耗 a、 b、 c的分子數(shù)目之比為 3： 6： 2，相對于的酸及分子個數(shù)關(guān)系是 3H2Y、 6HX、2H3Z，對應(yīng)的原子個數(shù)相等，故選項錯誤； B、同種金屬與不同的酸無法比較反應(yīng)速率，故選項錯誤； C、不同的酸的酸根不同，無法比較相對原子質(zhì)量，因此無法比較相對分子質(zhì)量，故選項錯誤； D、通過以上分析， a、 b、 c分別為 H2Y、 HX、 H3Z，故選項正確； 故選： D． 點評： 本題考查了金屬與酸的反應(yīng)，以反應(yīng)表達式的形式出現(xiàn)，要注意和對應(yīng)的實際的酸對應(yīng)進行分析，難度較大． 9．俗話說 “ 不是一家人，不進一家門 ” ，我是 NaOH溶液，我的家人和諧共處，相互間不發(fā)生反應(yīng)．以下溶液中能進我家門的一組是 ( ) A． KNO Na2SO HCl、 KCl B． KNO NaCl、 NH4Cl、 Na2SO4 C． KOH、 BaCl KCl、 NaNO3 D． K2CO K2SO CaCl NaNO3 考點： 離子或物質(zhì)的共存問題． 專題： 物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問題． 分析： 根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)進行分析，在溶液中若物質(zhì)間能結(jié)合生成沉淀、氣體或水，則物質(zhì)不能共存，此題的隱含離子是 pH為 13的溶液中存在較多的氫氧根離子，據(jù)此分析解答即可． 解答： 解： A、鹽酸和氫氧化鈉能反應(yīng)生成水，故不能共存； B、氯化銨 與氫氧化鈉能生成氨氣和水，故不能共存； C、相互之間不能結(jié)合生成氣體、沉淀或水，也不能與氫氧根離子結(jié)合成氣體、沉淀或水，故能共存； D、碳酸鉀與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故不能共存． 故選 C． 點評： 本題考查了常見離子的共存問題，完成此題，可以依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)進行，要求同學(xué)們熟記常見的酸堿鹽在水中的溶解性，以便靈活應(yīng)用． 10．有一包白色粉末，可能含有氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸氫銨、氯化鈉、無水硫酸銅、碳酸鈣中的一種或幾種．為確定其組成．進行如下實驗： ① 取少量該粉末置于燒杯中，未嗅到任何氣味；向燒杯中加 人適量的水，充分?jǐn)嚢?，靜置后，觀察到上層溶液呈無色，燒杯底部有藍白色固體；過濾． ② 向上述濾液中滴加幾滴硝酸銀溶液，溶液變渾濁． ③ 將上述濾渣投入盛有足量稀鹽酸的燒杯中，充分?jǐn)嚢?，有無色無味的氣體產(chǎn)生．燒杯底部有白色固體剩余． 則下列說法正確的是 ( ) A．白色粉末中可能有氯化鈉和碳酸鈣 B．白色粉末中肯定沒有氫氧化鈉和碳酸氫銨，可能有氯化鈉 C．白色粉末中肯定有氯化鋇、氫氧化鈉、無水硫酸銅和碳酸鈣 D．白色粉末中肯定有氫氧化鈉和無水硫酸銅，且二者的質(zhì)量比一定為 1： 2 考點： 物質(zhì)的鑒別、推斷；堿的化 學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)． 專題： 推斷題；混合物組成的推斷題． 分析： 根據(jù)碳酸氫銨不穩(wěn)定，會分解生成有刺激性氣味的氨氣，無水硫酸銅溶于水，形成藍色溶液，硫酸銅和氫氧化鈉會生成藍色的氫氧化銅沉淀，碳酸鈣難溶于水，硫酸根離子和鋇離子會生成硫酸鋇沉淀，硫酸鋇沉淀不溶于酸、碳酸鈣沉淀溶于酸等知識進行分析． 解答： 解：碳酸氫銨不穩(wěn)定，會分解生成有刺激性氣味