第二篇車間工藝設(shè)計(大字)(編輯修改稿)
2025-02-03 10:52 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 分 S的物料衡算模型： ? 總物質(zhì)的物料衡算模型： ? 同樣，只有 S個獨(dú)立物料衡算方程。 1 1 1I R Ki k ks sr r si r kX r N X?? ? ???? ? ?iN1 , 2 , ...,sS?1 1 1 1I S R Kksr ri s r krN?? ? ? ???? ? ? ?iN自由度分析的幾點(diǎn)注意 ? 這 R個反應(yīng)必須是線性獨(dú)立的。 線性獨(dú)立的簡單判斷法則：任一反應(yīng)中，必須至少存在一種物質(zhì)，該物質(zhì)不出現(xiàn)在其它反應(yīng)中。 ? R個 rr是獨(dú)立變量。 ? 其它同前。 自習(xí)： P180例 5 P183例 59 本章要點(diǎn) 重點(diǎn)：自由度分析 ? 物理過程：一個單元系統(tǒng)，多單元系統(tǒng)。 ? 化學(xué)反應(yīng)過程：一個單元系統(tǒng)。 第六章 能量衡算 第一節(jié) 概述 第二節(jié) 熱量衡算 第三節(jié) 常用熱力學(xué)數(shù)據(jù)的估算 第四節(jié) 其它能量消耗的計算 第一節(jié) 概述 一、能量衡算的目的 ? 計算設(shè)備的熱負(fù)荷 Q2 ? 確定換熱介質(zhì)的種類和數(shù)量 ? 確定其它能量（水、電、氣、煤等）的消耗量 二、能量守恒定律 第二節(jié) 熱量衡算 1 2 3 4 5 6Q Q Q Q Q Q? ? ? ? ?一 、 熱 量 平 衡 方 程 式 1式 中 ， 進(jìn) 料 帶 入 到 系 統(tǒng) 的 熱 量 ；?Q2 系 統(tǒng) 與 環(huán) 境 （ 換 熱 介 質(zhì) ） 交 換 的 熱 量 ；加 熱 為 正 ， 冷 卻 為 負(fù) ；?Q3 過 程 熱 效 應(yīng) ； 放 熱 為 正 ， 吸 熱 為 負(fù) ；?Q 4 出 料 帶 走 的 熱 量 ；?Q5 加 熱 或 者 冷 卻 設(shè) 備 所 消 耗 的 熱 量 ； 加熱 設(shè) 備 為 正 ， 冷 卻 設(shè) 備 為 負(fù) ；?Q6 設(shè) 備 向 環(huán) 境 （ 空 氣 ） 散 失 的 熱 量 。?Q熱量平衡方程式的計算基準(zhǔn) ? 對于間歇操作，以批為基準(zhǔn)。此時，各項熱量的單位為： kJ/批（注意：教材忽略了計算基準(zhǔn)） ? 對于連續(xù)操作，以單位時間（ h、 S等）為基準(zhǔn)。此時，各項熱量的單位為：kJ/h 各項熱量的計算 5 2 1()Q M c t t???60 ()TTQ A t t???3 rpQ Q Q??14( ) (Q Q m c t t??? 基 準(zhǔn)或 ）3Q二 、 過 程 熱 效 應(yīng) 的 求 取000rr A rAr r r n qnAq q H???? ? ? ?（ 一 ） 化 學(xué) 反 應(yīng) 熱 效 應(yīng) 式 中 ， 反 應(yīng) 掉 的 摩 爾 數(shù) ； 標(biāo) 準(zhǔn) 反 應(yīng) 熱 ； 注 意 ：0000rrfqqq ?????f1 、 由 標(biāo) 準(zhǔn) 生 成 熱 q 求 式 中 ， 計 量 系 數(shù) ， 反 應(yīng) 物 取 負(fù) ， 產(chǎn) 物 取 正 ；0000rrcqqq ??????c2 、 由 標(biāo) 準(zhǔn) 燃 燒 熱 q 求 式 中 ， 計 量 系 數(shù) ， 反 應(yīng) 物 取 負(fù) ， 產(chǎn) 物 取 正 ；000 0 00fc c eqq nq????cfce3 、 q 與 的 關(guān) 系 q式 中 ， q 元 素 的 標(biāo) 準(zhǔn) 燃 燒 熱 ， 見 教 材 P203, 表 61 ； n － 化 合 物 中 同 種 元 素 的 原 子 個 數(shù) 。0 ( 25 )rpq c t?? ? ??tr4 、 溫 度 對 反 應(yīng) 熱 效 應(yīng) 的 影 響 q（二）物理過程熱效應(yīng) Qp ? 物理過程熱效應(yīng) Qp包括：相變熱和濃度變化熱。 ? 濃度變化熱的求?。? 由溶解熱 qs求濃度變化熱； 由無限稀釋熱 qid求濃度變化熱。 ★ 由溶解熱 qs求濃度變化熱 設(shè)含量為 W質(zhì)量為 G1的溶液 1與含量為 W質(zhì)量為 G2的溶液 2混合，形成含量為 W質(zhì)量為G3的溶液 3，求混合過程濃度變化熱 Qp： 溶 液 1溶 液 2+ 溶 液 3溶 質(zhì) 、 溶 劑3sq2sqs1q根 據(jù) 狀 態(tài) 函 數(shù) 性 質(zhì) ，pQ ? ?3 1 2s s sq q q? ? ?pQ過 程 后 的 各 溶 液 的 溶 解 熱 之 和 過 程 前 的 各 溶 液 的 溶 解 熱 之 和?注 意 ： 過 程 前 后 物 料 要 平 衡 。★ 由無限稀釋熱 qid求濃度變化熱 設(shè)含量為 W質(zhì)量為 G1的溶液 1與含量為 W質(zhì)量為 G2的溶液 2混合，形成含量為 W質(zhì)量為G3的溶液 3，求混合過程濃度變化熱 Qp： 溶 液 1溶 液 2溶 液 3+ pQ無 限 稀 釋 狀 態(tài)加 水加 水加 水id1q 2idq 3idq根 據(jù) 狀 態(tài) 函 數(shù) 性 質(zhì) ，? ?1 2 3id id idq q q? ? ?pQ? 過 程 前 的 各 溶 液 的 無 限 稀 釋 熱 之 和 過 程 后 的 各 溶 液 的 無 限 稀 釋 熱 之 和注 意 ： 過 程 前 后 物 料 要 平 衡 。第三節(jié) 常用熱力學(xué)數(shù)據(jù)的估算 ? 溶解熱 ? 無限稀釋熱 ? 標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱 ★ 溶解熱 ? ?2288 92111[ / ]11 13 2硫 酸 （ 包 括 發(fā) 煙 硫 酸 ） 的 溶 解 熱 ????????sTq k J k gH Ossss 337570[ / ] 7sq J m olHNOw???硝 酸 的 溶 解 熱 24[ / ]2 注 意 ： 單 位 中 的 水 既 包 括 硫 酸 中 游離 水 ， 又 包 括 中 被 化 合 的 水 。k J k gH OH SO50158225 00 [ / ]1swq J m olH C lw????鹽 酸 的 溶 解 熱 ? 氨 的 溶 解 熱詳 見 ： 日 用 化 工 理 化 數(shù) 據(jù) 手 冊 ， P133, 輕 工 業(yè)
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