河北省冀州20xx-20xx學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題b卷word版含答案(編輯修改稿)
2024-12-21 12:47 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 的物質(zhì)的量相等時，存在焓變 ΔH＝ ΔH1＋ ΔH2。滿足上述條件的 X、 Y可能是 ① C、 CO ② S、 SO2 ③ Na、 Na2O ④ AlCl Al(OH)3 ⑤ Fe、 Fe(NO3)2 ⑥ NaOH、 Na2CO3 A.①④⑤ B.①②③ .①③④ D.①③④⑤⑥ 21． 甲醇 (CH3OH)是一種有毒物質(zhì)，檢測甲醇含量的測試儀工作原理示意圖如下。下列說法正確的是 A．溶液中 H+從 b 向 a定向移動 B． a 電極發(fā)生的電極反應(yīng)為 CH3OH 6e+H2O=CO2↑ + 6H+ C．當(dāng)電路中有 1 mol e轉(zhuǎn)移時，正極區(qū) n(H+)增加 1 mol D．將酸性電解質(zhì)溶液改為堿性電解質(zhì)溶液，該測試儀不可能產(chǎn)生電流 ，電池總反應(yīng)為 2Ag+Cl2=2AgCl．下列說法正確的是（ ） A．正極反應(yīng)為 AgCl+e﹣ =Ag+Cl﹣ B．放電時，交換膜左側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成 C．若用 NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變 D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移 ﹣ 時，交換膜左側(cè)溶液中約減少 離子 A(g)＋ 2B(g)===C(g)的反應(yīng)過程中能量變化如下圖所示。下列相關(guān)說法正確的是 A．正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能 B．曲線 b表示使用催化劑后的能量變化 C．由圖可知該反應(yīng)的焓變 ΔH＝ + 91 kJmol－ 1 D．反應(yīng)中將氣體 A 換為固體反應(yīng)，其他條件不變，反應(yīng)放出熱量 大于 91kJ 2氯酸鉀和亞硫酸氫鉀能發(fā)生氧化還原反應(yīng)： ClO3－ +3HSO3－ 3SO42－ + Cl－ +3H+，已知該反應(yīng)的速率隨溶液酸性的增強(qiáng)而加快。右圖為用 ClO3－ 在單位時間內(nèi)的物質(zhì)的量濃度的變化來表示該反應(yīng)速率的速率 —時間圖像。下列說法 不正確 ． ． ． 的是 A．反應(yīng)開始時速率增大可能是 c(H+)增大引起的 B．縱坐標(biāo)為 v(H+)的速率 —時間曲線與圖中曲線不能完全重合 C．后期反應(yīng)速 率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減小 D．圖中陰影部分 “面積 ”為 t1 至 t2時間內(nèi)的 ClO3－ 的物質(zhì)的量的減小值 25．一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如下圖所示，圖中有機(jī)廢水中的有機(jī)物可用 C6H10O5 表示。有關(guān)說法正確的是 A． b 電極為該電池的負(fù)極 B． b 電極附近溶液的 pH 減小 C． a 電極反應(yīng)式： C6H10O524e＋ 7H2O=6CO2↑＋ 24H+ D．中間室： Na+移向左室， Cl移向右室 第 II 卷 非選擇題 (共 50 分） 26． （ 10 分） （ 1） 肼（ H2NNH2）是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示．已知斷裂 1mol 化學(xué)鍵所需的能量（ kJ）： N≡N 為 94 O=O 為 500、 N﹣ N 為 154，則斷裂1mol N﹣ H 鍵所需的能量（ kJ）是 ． (2)如圖是 1 mol NO2(g)和 1 mol CO(g)反應(yīng)生成 CO2和 NO過程中的能量變化示意圖，圖中：E1＝ 134 kJmol－ 1， E2＝ 368 kJmol－ 1，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大， E1的變化是 (填 “增大 ”“減小 ”或 “不變 ”，下同 )， ΔH的變化是 (3)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下： ① CH3OH(g)＋ H2O(g) CO2(g)＋ 3H2(g) ΔH＝＋ kJmol－ 1 ② CH3OH(g)＋ O2(g) CO2(g)＋ 2H2(g) ΔH＝－ kJmol－ 1 又知 ③ H2O(g) H2O(l) ΔH＝－ 44 kJmol－ 1，則甲醇蒸氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程為 （ 4） CH4 和 CO2可以制造價值更高的化學(xué)產(chǎn)品。已知： CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H
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