河北省冀州20xx-20xx學年高二下學期期末考試化學試題b卷word版含答案(編輯修改稿)
2024-12-21 12:47 本頁面
【文章內容簡介】 的物質的量相等時，存在焓變 ΔH＝ ΔH1＋ ΔH2。滿足上述條件的 X、 Y可能是 ① C、 CO ② S、 SO2 ③ Na、 Na2O ④ AlCl Al(OH)3 ⑤ Fe、 Fe(NO3)2 ⑥ NaOH、 Na2CO3 A.①④⑤ B.①②③ .①③④ D.①③④⑤⑥ 21． 甲醇 (CH3OH)是一種有毒物質，檢測甲醇含量的測試儀工作原理示意圖如下。下列說法正確的是 A．溶液中 H+從 b 向 a定向移動 B． a 電極發(fā)生的電極反應為 CH3OH 6e+H2O=CO2↑ + 6H+ C．當電路中有 1 mol e轉移時，正極區(qū) n(H+)增加 1 mol D．將酸性電解質溶液改為堿性電解質溶液，該測試儀不可能產生電流 ，電池總反應為 2Ag+Cl2=2AgCl．下列說法正確的是（ ） A．正極反應為 AgCl+e﹣ =Ag+Cl﹣ B．放電時，交換膜左側溶液中有大量白色沉淀生成 C．若用 NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應隨之改變 D．當電路中轉移 ﹣ 時，交換膜左側溶液中約減少 離子 A(g)＋ 2B(g)===C(g)的反應過程中能量變化如下圖所示。下列相關說法正確的是 A．正反應活化能大于逆反應活化能 B．曲線 b表示使用催化劑后的能量變化 C．由圖可知該反應的焓變 ΔH＝ + 91 kJmol－ 1 D．反應中將氣體 A 換為固體反應，其他條件不變，反應放出熱量 大于 91kJ 2氯酸鉀和亞硫酸氫鉀能發(fā)生氧化還原反應： ClO3－ +3HSO3－ 3SO42－ + Cl－ +3H+，已知該反應的速率隨溶液酸性的增強而加快。右圖為用 ClO3－ 在單位時間內的物質的量濃度的變化來表示該反應速率的速率 —時間圖像。下列說法 不正確 ． ． ． 的是 A．反應開始時速率增大可能是 c(H+)增大引起的 B．縱坐標為 v(H+)的速率 —時間曲線與圖中曲線不能完全重合 C．后期反應速 率下降的主要原因是反應物濃度減小 D．圖中陰影部分 “面積 ”為 t1 至 t2時間內的 ClO3－ 的物質的量的減小值 25．一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如下圖所示，圖中有機廢水中的有機物可用 C6H10O5 表示。有關說法正確的是 A． b 電極為該電池的負極 B． b 電極附近溶液的 pH 減小 C． a 電極反應式： C6H10O524e＋ 7H2O=6CO2↑＋ 24H+ D．中間室： Na+移向左室， Cl移向右室 第 II 卷 非選擇題 (共 50 分） 26． （ 10 分） （ 1） 肼（ H2NNH2）是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如圖所示．已知斷裂 1mol 化學鍵所需的能量（ kJ）： N≡N 為 94 O=O 為 500、 N﹣ N 為 154，則斷裂1mol N﹣ H 鍵所需的能量（ kJ）是 ． (2)如圖是 1 mol NO2(g)和 1 mol CO(g)反應生成 CO2和 NO過程中的能量變化示意圖，圖中：E1＝ 134 kJmol－ 1， E2＝ 368 kJmol－ 1，若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大， E1的變化是 (填 “增大 ”“減小 ”或 “不變 ”，下同 )， ΔH的變化是 (3)甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應的熱化學方程式如下： ① CH3OH(g)＋ H2O(g) CO2(g)＋ 3H2(g) ΔH＝＋ kJmol－ 1 ② CH3OH(g)＋ O2(g) CO2(g)＋ 2H2(g) ΔH＝－ kJmol－ 1 又知 ③ H2O(g) H2O(l) ΔH＝－ 44 kJmol－ 1，則甲醇蒸氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程為 （ 4） CH4 和 CO2可以制造價值更高的化學產品。已知： CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H
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